acid hipoiodinic, cunoscut și sub numele de monoxoiodat de hidrogen (I) sau iodol, este un compus anorganic cu formula HIO. Este un oxacid de iod, cu un atom de oxigen, un atom de hidrogen și un atom de iod cu o stare de oxidare de 1+.
Compusul este foarte instabil deoarece are tendința de a suferi o reacție de dismutație în care este redus la iod molecular și oxidat la acid iodat conform reacției: 5HIO → 2IDouă + HIO3 + 2HDouăSAU.
Compusul este acidul cel mai slab din starea de oxidare 1+ oxacizi halogeni. Sărurile corespunzătoare ale acestui acid sunt cunoscute sub numele de hipoiodite.
Aceste săruri sunt mai stabile decât acidul și se formează similar cu omologii lor de clor și brom, prin reacția iodului molecular cu hidroxizi metalici alcalini sau alcalino-pământoși..
Acidul hipo-iodat este produs prin reacția iodului molecular cu oxidul de mercur (II) (Egon Wiberg, 2001) conform reacției:
2IDouă + 3HgO + HDouăO → 2HIO + HgIDouă ● 2HgO
Urmele compusului se obțin și prin reacția iodului molecular cu hidroxidul de potasiu pentru a se forma, inițial iodură de potasiu și hipoiodit de potasiu în funcție de reacție:
EuDouă + 2KOH → KI + KIO
Cu toate acestea, acidul hipoiodinic, fiind un acid atât de slab, face fezabilă hidrolizarea hipoioditului de potasiu, cu excepția cazului în care există un exces de hidroxid de potasiu (Holmyard, 1922).
KIO + HDouăO → HIO + KOH
De asemenea, poate fi obținut, la fel ca omologii săi de clor și brom, prin reacția iodului molecular cu apa. Cu toate acestea, având în vedere constanta sa de echilibru scăzută, care este de ordinul 10-13, cantitățile obținute sunt foarte mici (R.G. Compton, 1972).
Indice articol
Acidul hipoiodic există doar ca o soluție apoasă de culoare gălbuie. Compusul în stare solidă nu a fost izolat, astfel încât majoritatea proprietăților sale sunt obținute teoretic prin calcule computaționale (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Acidul hipoiodin are o greutate moleculară de 143,911 g / mol, un punct de topire de 219,81 ° C, un punct de fierbere de 544,27 ° C și o presiune de vapori de 6,73 x 10-14 milimetri de mercur.
Molecula este foarte solubilă în apă, putându-se dizolva între 5,35 x 105 și 8,54 x 105 grame de compus pe litru de solvent (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI este un oxidant puternic și poate forma amestecuri explozive. De asemenea, este un agent reducător și poate fi oxidat la formele de iod, iod și periodice ale acidului. În soluții apoase, fiind un acid slab, se disociază parțial în ionul hipoiodit (OI-) si H+.
HOI reacționează cu baze pentru a forma săruri numite hipoiodite. De exemplu, hipoioditul de sodiu (NaOI) se formează prin reacția acidului hipoiodinic cu hidroxid de sodiu..
HOI + NaOH → NaOI + HDouăSAU
Acidul hipoiodic reacționează, de asemenea, cu ușurință cu o varietate de molecule organice și biomolecule..
Acidul hipoiodic este un compus instabil care se descompune în iod elementar. Iodul este un compus toxic care trebuie manipulat cu grijă.
Acidul hipoiodin este periculos în caz de contact cu pielea (iritant), în contact cu ochii (iritant) și în caz de ingestie și inhalare.
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și scoateți-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Se poate folosi apa rece. Unguentul pentru ochi nu trebuie utilizat.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Așezați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun non-abraziv. Se poate folosi apa rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a le folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană..
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cămașa sau cravata cămășii.
Dacă victimei îi este greu să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează resuscitarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care acordă ajutor să ofere resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv..
În caz de înghițire, nu provocați vărsături. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele pentru cămăși, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură-la-gură.
În toate cazurile, solicitați asistență medicală imediată..
Acidul hipoiodinic este utilizat ca agent oxidant puternic și ca agent reducător în reacțiile de laborator. Este folosit pentru a produce compuși chimici cunoscuți sub numele de hipoiodite..
Metodele spectrofotometrice sunt de asemenea utilizate pentru a măsura formarea acidului hipoiodin pentru a monitoriza reacțiile în care este implicat iodul (T. L. Allen, 1955).
Halogenurile sunt încorporate în aerosoli, unde încep distrugerea catalitică a ozonului (O3) peste oceane și afectează troposfera globală. Două probleme de mediu interesante care fac obiectul cercetărilor în curs sunt: înțelegerea modului în care halogenii moleculari din faza gazoasă reactivă sunt produși direct din halogenurile anorganice expuse la O3 și restricționează factorii de mediu care controlează acest proces interfacial.
În lucrarea lui (Elizabeth A. Pillar, 2013), conversia iodurii în acid hipoiodin prin acțiunea ozonului a fost măsurată prin măsurători de spectroscopie de masă pentru a determina un model de epuizare a ozonului în atmosferă..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.