dicromat de sodiu este un compus anorganic cu formula Na2Cr2O7. Este unul dintre mulți compuși de crom hexavalent (Cr VI). Structura sa este ilustrată în figura 1, deși sarea este de obicei manipulată în forma sa dihidratată, a cărei formulă ar fi Na2Cr2O7 · H2O.
Are două legături ionice între moleculele de sodiu și oxigenul încărcat negativ. Minereul de crom este extras din dicromatul de sodiu. Milioane de kilograme de dicromat de sodiu sunt produse anual.
China este cel mai mare producător de dicromat de sodiu, cu toate acestea, fabricile chimice chineze au o producție relativ scăzută, mai puțin de 50.000 de tone pe an fiecare, comparativ cu fabrica kazahă care produce mai mult de 100.000 de tone pe an..
Plantele din Rusia, Statele Unite și Regatul Unit au o producție intermediară între 50.000 și 100.000 de tone pe an (Kogel, 2006).
În ceea ce privește reactivitatea și aspectul, dicromatul de sodiu are proprietăți similare cu dicromatul de potasiu, cu toate acestea, sarea de sodiu este mai solubilă în apă și are o greutate echivalentă mai mică decât sarea de potasiu..
Dicromatul de sodiu produce vapori toxici de crom atunci când este încălzit. Este un agent oxidant puternic și este foarte coroziv.
Acest compus poate fi găsit în surse de apă potabilă contaminate din diferite procese industriale, cum ar fi tehnici de galvanizare sau galvanizare, tăbăcirea pielii și fabricarea textilelor..
Indice articol
Dicromatul de sodiu este compus din cristale cu o structură monoclinică de culoare roșiatic-portocalie în forma lor anhidră și inodoră. Greutatea sa moleculară este de 261,97 g / mol în forma sa anhidră și de 298,00 g / mol în forma sa dihidratată..
Are un punct de topire de 356,7 grade Celsius, un punct de fierbere de 400 grade Celsius la care se descompune. Are o densitate de 2,52 g / ml.
Aspectul dicromatului de sodiu este prezentat în Figura 2. Solubilitatea sa în apă este de 187 g la 100 de grame la 25 grade Celsius și solubilitatea sa în etanol este de 513,2 grame pe litru la 19,4 grade Celsius (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, n.d.).
Este considerat un compus stabil dacă este depozitat în condițiile recomandate și nu este inflamabil. Deoarece este un agent oxidant puternic, este coroziv, iar în soluție este acid având capacitatea de a scădea pH-ul la 4 într-o soluție de 1% g / v..
Cromatul de sodiu poate fi transformat în dicromat printr-un proces continuu care se ocupă de acid sulfuric, dioxid de carbon sau o combinație a acestor două..
Evaporarea lichiorului dicromat de sodiu determină precipitarea sulfatului de sodiu și / sau a bicarbonatului de sodiu, iar acești compuși sunt eliminați înainte de cristalizarea finală a dicromatului de sodiu..
Dicromatul de sodiu poate fi realizat într-un proces în trei etape:
Dicromatul de sodiu anhidru poate fi preparat prin topirea dicromatului de sodiu dihidrat, cristalizarea soluțiilor apoase de dicromat de peste 86 grade C sau uscarea soluțiilor de dicromat de sodiu în uscătoare cu pulverizare..
Soluțiile de dicromat de sodiu la 69 și 70% g / v sunt folosite ca metodă convenabilă și rentabilă de livrare a cantităților, evitând necesitatea manipulării manuale sau dizolvării cristalelor..
Este un agent oxidant puternic. Incompatibil cu acizii puternici. Contactul cu materiale combustibile poate provoca incendii. Fumurile toxice de oxid de crom se pot forma în prezența căldurii sau a focului.
Cunoscutul „amestec de acid cromic” de dicromat și acid sulfuric cu reziduuri organice dă naștere unei reacții exoterme violente. Acest amestec în combinație cu reziduuri de acetonă duce, de asemenea, la o reacție violentă..
Combinația dintre dicromat și acid sulfuric cu alcooli, etanol și 2-propanol, dă naștere unei reacții exoterme violente. Datorită apariției multor incidente care implică amestecul acid dicromat-sulfuric cu materiale organice oxidabile, este cel mai bine să evitați astfel de interacțiuni..
Combinația dicromatului cu hidrazina este explozivă, reacția dicromatului poate fi de așteptat să fie viguroasă cu aminele în general. Adăugarea sării dicromat deshidratate la anhidridă acetică duce la o reacție exotermă în cele din urmă explozivă..
Borul, siliciul și dicromatele formează amestecuri pirotehnice. Un amestec de acid acetic, 2-metil-2-pentenal și dicromat duce la o reacție rampantă (Chemical Datasheet Sodium Dichromate., 2016).
Inhalarea de praf sau ceață provoacă iritații respiratorii care uneori seamănă cu astmul. Se poate produce perforarea septală. Este considerat otravă.
Ingerarea provoacă vărsături, diaree și, foarte neobișnuit, complicații stomacale și renale. Contactul cu ochii sau pielea provoacă iritații locale. Expunerea repetată a pielii provoacă dermatită.
Dicromatul de sodiu este cancerigen pentru oameni. Există dovezi că cromul hexavalent sau compușii Cr (VI) pot provoca cancer pulmonar la om. S-a demonstrat că dicromatul de sodiu provoacă cancer pulmonar la animale.
Deși dicromatul de sodiu nu a fost identificat ca un compus cu risc teratogen sau reproductiv, se știe că compușii hexavalenți ai cromului sau Cr (VI) sunt teratogeni și provoacă daune reproducerii, cum ar fi reducerea fertilității și interferența cu ciclurile menstruale..
Dicromatul de sodiu poate provoca leziuni ale ficatului și rinichilor, astfel încât acesta trebuie tratat cu o îngrijire extremă (New Jersey Department of Health, 2009).
În caz de ingestie, victima trebuie să bea apă sau lapte; nu provocați niciodată vărsături. În caz de contact cu pielea sau cu ochii, acesta trebuie tratat ca arsuri acide; clătiți-vă ochii cu apă timp de cel puțin 15 minute.
Leziunile externe pot fi frecate cu o soluție de tiosulfat de sodiu 2%. În toate cazurile, trebuie consultat un medic.
În afară de importanța sa în fabricarea altor substanțe chimice cu crom, dicromatul de sodiu are și multe utilizări directe ca ingredient în producția de:
(Dicromat de sodiu. Elementul de bază pentru practic toți ceilalți compuși ai cromului, 2010-2012)
Dicromat de sodiu dihidrat, ideal pentru utilizare în diverse condiții, inclusiv aplicații la temperatură ridicată, cum ar fi glazuri ceramice și sticlă colorată.
Oxidul cromic, fiind mai dur decât alți oxizi metalici, cum ar fi titanul sau fierul, este ideal pentru medii în care condițiile de temperatură și proces sunt agresive.
Această substanță este utilizată în principal pentru a produce alți compuși de crom, dar este utilizată și în nămolurile de bentonită utilizate în producția de ulei, în conservanții pentru lemn, în producția de substanțe chimice organice și ca inhibitor de coroziune..
Când este amestecat cu dicromat de potasiu-aluminiu, utilizând procesul aluminiu-termic, oxidul crom produce crom metalic de înaltă puritate. Acesta este un ingredient vital în producerea superaliajelor de înaltă performanță utilizate în industria aerospațială..
În sinteza organică, dicromatul de sodiu este utilizat ca agent oxidant în reacțiile de reducere a oxidului în prezența acidului sulfuric..
De exemplu, oxidarea p nitrotoluen pentru a forma acid nitrobenzoic p, în oxidarea n-butanolului pentru a forma n-butaldehidă, în formarea ciclohexanonei din ciclohexanol și formarea acidului adipic așa cum este ilustrat în figurile 3.1, 3.2, 3.3 și 3.4. respectiv (VK Ahluwalia, 2004).
Instilarea intratraheală a dicromatului de sodiu (CrVI) și a hidroxidului de acetat de crom (CrIII) la șobolanii masculi a dus la creșterea concentrațiilor de crom în sângele integral, plasmă și urină timp de până la 72 de ore după expunere; Concentrațiile maxime au fost atinse la 6 ore după expunere..
Raportul dintre concentrațiile de crom din sânge total și concentrațiile plasmatice de crom a fost semnificativ diferit pentru tratamentele cu Cr (VI) și Cr (III). De aceea, pentru evaluarea expunerii la crom trebuie utilizate teste de crom din sânge și plasmă..
Cromul a fost detectat și în limfocitele periferice. Cr (VI), dar nu și Cr (III) s-au acumulat semnificativ în limfocite după tratament. Aceste celule au potențialul de a fi utilizate ca biomarkeri în evaluarea expunerii la compușii de crom (Hooth, 2008).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.