fază dispersată Este cel într-o proporție mai mică, discontinuu și care este compus din agregate de particule foarte mici într-o dispersie. Între timp, cea mai abundentă și continuă fază în care se află particulele coloidale se numește faza de dispersie..
Dispersiile sunt clasificate în funcție de mărimea particulelor care alcătuiesc faza dispersată și se pot distinge trei tipuri de dispersii: dispersii grosiere, soluții coloidale și soluții adevărate..
În imaginea de mai sus, se poate observa o fază dispersată ipotetică de particule violete în apă. Ca urmare, un pahar umplut cu această dispersie nu va arăta transparență luminii vizibile; adică va arăta la fel ca un iaurt lichid purpuriu. Tipul dispersiilor variază în funcție de mărimea acestor particule.
Când sunt „mari” (10-7 m) vorbim de dispersii grosiere și pot sedimenta prin acțiunea gravitațională; soluții coloidale, dacă dimensiunile lor sunt între 10-9 m și 10-6 m, ceea ce le face vizibile numai cu ultramicroscop sau microscop electronic; și soluții adevărate, dacă dimensiunile lor sunt mai mici de 10-9 m, putând traversa membranele.
Adevăratele soluții sunt, prin urmare, toate cele cunoscute în mod popular, cum ar fi oțetul sau apa cu zahăr.
Indice articol
Soluțiile constituie un caz particular al dispersiilor, acestea fiind de mare interes pentru cunoașterea fiziochimiei ființelor vii. Majoritatea substanțelor biologice, atât intracelulare, cât și extracelulare, sunt sub forma așa-numitelor dispersii.
Particulele din faza dispersată a soluțiilor coloidale au o dimensiune mică, ceea ce face dificilă sedimentarea lor mediată de gravitație. Mai mult, particulele se mișcă în mod constant într-o mișcare aleatorie, ciocnind una cu cealaltă, ceea ce le face dificilă stabilirea. Acest tip de mișcare este cunoscut sub numele de brownian.
Datorită dimensiunii relativ mari a particulelor de fază dispersată, soluțiile coloidale au un aspect tulbure sau chiar opac. Acest lucru se datorează faptului că lumina este împrăștiată când trece prin coloid, fenomen cunoscut sub numele de efect Tyndall..
Sistemele coloidale sunt sisteme neomogene, deoarece faza dispersată este alcătuită din particule cu un diametru cuprins între 10-9 m și 10-6 m. Între timp, particulele soluțiilor au o dimensiune mai mică, în general mai mică de 10-9 m.
Particulele din faza dispersată a soluțiilor coloidale pot trece prin hârtia de filtru și filtrul de argilă. Dar nu pot trece prin membrane de dializă, cum ar fi celofanul, endoteliul capilar și colodionul..
În unele cazuri, particulele care alcătuiesc faza dispersată sunt proteine. Când se află în faza apoasă, proteinele se pliază, lăsând partea hidrofilă spre exterior pentru o interacțiune mai mare cu apa, prin forțe ion-dipolo sau prin formarea de legături de hidrogen..
Proteinele formează un sistem reticular în interiorul celulelor, putând sechestra o parte a dispersantului. În plus, suprafața proteinelor servește la legarea moleculelor mici care îi conferă o încărcare electrică superficială, care limitează interacțiunea dintre moleculele proteice, împiedicându-le să formeze cheaguri care provoacă sedimentarea lor..
Coloizii sunt clasificați în funcție de atracția dintre faza dispersată și faza dispersantă. Dacă faza de dispersie este lichidă, sistemele coloidale sunt clasificate ca soli. Acestea sunt împărțite în liofil și liofob.
Coloizii liofili pot forma soluții adevărate și sunt termodinamic stabili. Pe de altă parte, coloizii liofobi pot forma două faze, deoarece sunt instabile; dar stabil din punct de vedere cinetic. Acest lucru le permite să rămână într-o stare dispersată pentru o lungă perioadă de timp..
Atât faza de dispersie, cât și faza de dispersie pot apărea în cele trei stări fizice ale materiei, adică: solid, lichid sau gazos..
În mod normal, faza continuă sau de dispersie este în stare lichidă, dar pot fi găsiți coloizi, ale căror componente se află în alte stări de agregare a materiei..
Posibilitățile de combinare a fazei dispersante și a fazei dispersate în aceste stări fizice sunt nouă.
Fiecare va fi explicat cu câteva exemple respective.
Când faza de dispersie este solidă, aceasta se poate combina cu o fază dispersată în stare solidă, formând așa-numitele soluții solide..
Exemple ale acestor interacțiuni sunt: multe aliaje de oțel cu alte metale, unele pietre prețioase, cauciuc armat, porțelan și materiale plastice pigmentate..
Faza dispersantă în stare solidă poate fi combinată cu o fază dispersată lichidă, formând așa-numitele emulsii solide. Exemple ale acestor interacțiuni sunt: brânza, untul și jeleul.
Faza de dispersie ca solid poate fi combinată cu o fază dispersată în stare gazoasă, constituind așa-numitele spume solide. Exemple de aceste interacțiuni sunt: burete, cauciuc, piatră ponce și cauciuc spumant..
Faza de dispersie în stare lichidă se combină cu faza dispersată în stare solidă, formând solii și gelurile. Exemple ale acestor interacțiuni sunt: laptele de magnezie, vopselele, noroiul și budinca..
Faza de dispersie în stare lichidă se combină cu faza dispersată și în stare lichidă, producând așa-numitele emulsii. Exemple de astfel de interacțiuni sunt: lapte, cremă facială, sosuri pentru salată și maioneză..
Faza de dispersie în stare lichidă se combină cu faza dispersată în stare gazoasă, formând spume. Exemple de aceste interacțiuni sunt: smântână de ras, frișcă și spumă de bere.
Faza dispersantă în stare gazoasă se combină cu faza dispersată în stare solidă, dând naștere la așa-numiții aerosoli solizi. Exemple ale acestor interacțiuni sunt: fumul, virusurile, materialele corpusculare din aer, materialele emise de conductele de evacuare ale automobilelor.
Faza dispersantă în stare gazoasă poate fi combinată cu faza dispersată în stare lichidă, constituind așa-numiții aerosoli lichizi. Exemple ale acestor interacțiuni sunt: ceață, ceață și rouă.
Faza dispersantă în stare gazoasă poate fi combinată cu faza gazoasă în stare gazoasă, formând amestecurile gazoase care sunt adevărate soluții și nu sisteme coloidale. Exemple ale acestor interacțiuni sunt: aerul și gazul de la iluminat.
Nimeni nu a comentat acest articol încă.