hidroxid de cadmiu (Cd (OH)Două) Este o substanță de origine anorganică, caracterizată prin faptul că se află într-o stare solidă de agregare, sub formă de cristale albe. Este o substanță de natură ionică cu o structură cristalină de tip hexagonal, constituind un hidroxid al cărui comportament este amfoteric.
În acest sens, hidroxidul de cadmiu poate fi produs în diferite moduri, cum ar fi, de exemplu, prin tratarea sării cunoscute sub numele de azotat de cadmiu cu hidroxid de sodiu cu bază puternică..
Acest hidroxid este utilizat în numeroase aplicații, inclusiv procesul cunoscut sub numele de placare sau placare cu cadmiu, deși este utilizat și pe scară largă la prepararea altor săruri ale acestui metal de tranziție..
Pe de altă parte, expunerea la acest compus poate avea riscuri pentru sănătate, deoarece este absorbită prin contactul cu pielea și prin căile respiratorii. Trebuie remarcat faptul că este considerată o substanță cancerigenă.
Indice articol
Hidroxidul de cadmiu este alcătuit din doar doi ioni: cadmiul (CdDouă+) și hidroxil (OH-), formând astfel un compus ionic cu formula moleculară Cd (OH)Două.
Structura acestui compus este destul de similară cu cea a hidroxidului de magneziu (Mg (OH)Două), deoarece cristalele sale au un aranjament molecular care respectă simetria hexagonală, în funcție de celulele unitare care le alcătuiesc.
În mod similar, această substanță poate fi produsă prin tratarea azotatului de cadmiu metalic (Cd (NO3)Două) cu o anumită cantitate de hidroxid de sodiu (NaOH), conform următoarei ecuații:
Cd (NR3)Două + 2NaOH → Cd (OH)Două + 2NaNO3
Deși prezintă similarități cu hidroxidul de zinc, se ia în considerare Cd (OH)Două are caracteristici de bazicitate mai mare.
De asemenea, deoarece cadmiul aparține blocului d din tabelul periodic, a fost considerat un metal de tranziție, deci acesta și alți hidroxizi metalici similari, cum ar fi zincul, sunt considerați hidroxizi ai metalelor de tranziție.
În această clasă de specii chimice, cel mai mare oxoanion este hidroxidul, iar elementul cu cea mai mare masă molară sau greutate moleculară care nu se găsește în oxoanion se dovedește a fi unul dintre metalele de tranziție..
Printre cele mai remarcabile proprietăți ale hidroxidului de cadmiu se numără:
-Este o specie ionică aparținând compușilor anorganici, a cărei structură este cristalină și are un aranjament hexagonal..
-Formula sa moleculară este descrisă ca Cd (OH)Două iar greutatea sa moleculară sau masa molară este de aproximativ 146,43 g / mol.
-Are un comportament amfoteric, adică poate acționa ca un acid sau o bază în funcție de reacția chimică și de mediul în care se desfășoară.
-Densitatea sa este de aproximativ 4,79 g / cm3 și este considerat solubil în substanțe acide cu concentrație scăzută (diluat).
-Este capabil să formeze un compus de coordonare anionic atunci când este tratat cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu.
-De asemenea, poate forma compuși de coordonare cu ioni de amoniu, tiocianat sau cianură atunci când este adăugat la soluțiile care conțin aceste specii ionice..
-Deseori se confruntă cu deshidratare (pierderea moleculelor de apă) atunci când este supusă încălzirii, formând oxid de cadmiu (CdO).
-Când este încălzit, poate suferi și o descompunere termică, dar aceasta are loc numai între 130 și 300 ° C.
-Are numeroase aplicații, dar printre acestea se remarcă utilizarea sa ca componentă fundamentală în bateriile de stocare..
-Prezintă o solubilitate apreciabilă când se găsește în soluții alcaline.
Hidroxidul de cadmiu este utilizat într-un număr mare de utilizări și aplicații, precum cele menționate mai jos.
La fabricarea dispozitivelor cunoscute sub numele de baterii de stocare, acest compus chimic este utilizat ca componentă anodică esențială în proces..
În mod similar, acest hidroxid este o specie cheie atunci când tehnica de acoperire cu cadmiu este realizată pe anumite materiale..
De asemenea, la prepararea anumitor săruri de cadmiu, deși procedura nu este la fel de simplă precum se întâmplă cu producția de hidroxid.
Pe de altă parte, când dispozitivele cunoscute sub numele de acumulatori de argint-cadmiu (Ag-Cd) și nichel-cadmiu (Ni-Cd) sunt descărcate, acest compus este generat, conform reacției prezentate mai jos:
Cd + 2NiO (OH) + 2HDouăO → Cd (OH)Două + Ni (OH)Două
Apoi, atunci când are loc reîncărcarea, acest hidroxid este transformat în forma metalică de cadmiu prin intermediul unui produs intermediar care este dizolvat și în acest fel pot fi generate alte produse..
În aplicații mai recente, acest hidroxid a fost utilizat în producția de cabluri de dimensiuni nano cu o structură unidimensională pentru a fi examinat ca un electrod alternativ cu film subțire în supercondensatori..
Expunerea directă la hidroxid de cadmiu are anumite riscuri asociate, fie pe cale orală, prin inhalare sau prin contact dermic; precum generarea de vărsături și diaree.
În ceea ce privește efectele inhalării cronice a vaporilor produși de acesta, există anumite boli pulmonare precum emfizemul și bronșita, poate apărea chiar și edemul pulmonar sau pneumonita de cauze chimice.
O altă consecință a expunerii prelungite la această substanță este acumularea de cadmiu în anumite organe, cum ar fi rinichii sau ficatul, provocând leziuni și leziuni permanente, deoarece acest compus determină excreția unei cantități mai mari de proteine moleculare, care sunt de corpul.
În mod similar, poate apărea pierderea sau scăderea densității osoase sau a otrăvirii cu cadmiu..
Pe lângă aceste efecte, această moleculă se combină cu receptorul de estrogen și provoacă activarea acestuia, ceea ce poate provoca stimularea dezvoltării în unele clase de celule canceroase..
De asemenea, această specie chimică provoacă alte repercusiuni estrogenice, cum ar fi incapacitarea funcției de reproducere la ființele umane și, deoarece structura sa are o afinitate mare cu cea a zincului, cadmiul poate interfera în unele dintre procesele sale biologice..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.