Structura nitritului de sodiu (NaNO2), proprietăți, utilizări, riscuri

nitrat de sodiu este un solid anorganic cristalin format dintr-un ion de sodiu Na⁺ și un ion nitrit NO_Două^-. Formula sa chimică este NaNO_Două. Este un solid cristalin alb, care tinde să absoarbă apa din mediu, adică este higroscopic.

În prezența aerului se oxidează încet la azotat de sodiu NaNO₃. Are proprietăți oxidante (oxidează alți compuși) și, de asemenea, proprietăți reducătoare (este oxidat de alți compuși).

Este prezent în corpul uman în mod natural și este folosit ca conservant pentru carnea vindecată și peștele afumat, deoarece previne dezvoltarea microorganismelor dăunătoare.

Are o utilizare importantă în tratamentul de urgență al otrăvirii cu cianură, deoarece reduce efectul toxic și letal al acestui compus. Cu toate acestea, trebuie administrat cu mare prudență și nu funcționează în toate cazurile.

S-a constatat că ar putea preveni infecțiile oculare cauzate de contaminarea lentilelor de contact de către microorganisme. Unele studii indică faptul că consumul său cu alimente poate provoca cancer, dar se estimează că acest lucru poate fi evitat prin ingerarea vitaminei C cu astfel de alimente..

Indice articol

• 1 Structură
• 2 Nomenclatură
• 3 Proprietăți
  • 3.1 Starea fizică
  • 3.2 Greutate moleculară
  • 3.3 Punctul de topire
  • 3.4 Punctul de fierbere
  • 3.5 Densitate
  • 3.6 Solubilitate
  • 3,7 pH
  • 3.8 Alte proprietăți
• 4 Obținerea
  • 4.1 Prezența în corp
• 5 utilizări
  • 5.1 În industria alimentară
  • 5.2 Ca tratament de urgență în otrăvirea cu cianură
  • 5.3 Pentru dilatarea vaselor de sânge
  • 5.4 Împotriva unor paraziți
  • 5.5 Pentru a evita deteriorarea organelor
  • 5.6 Pentru a evita infecțiile datorate utilizării lentilelor de contact
  • 5.7 În diverse utilizări
• 6 Riscuri sau inconveniente
• 7 Referințe

Structura

Nitritul de sodiu este alcătuit din cationul de sodiu Na⁺ iar anionul nitrit NO_Două^-.

În anionul nitrit NO_Două^- azotul are o valență de +3 și oxigenul de -2, din acest motiv anionul are o singură sarcină globală negativă.

Anion nitrit NR_Două^- are o structură unghiulară, adică legăturile azotului (N) cu atomii de oxigen (O) formează un unghi.

Nomenclatură

- Nitrat de sodiu

- Nitrat de sodiu

- Sare de sodiu acid azotat.

Proprietăți

Starea fizică

Solid cristalin alb-gălbui. Cristale ortorombice.

Greutate moleculară

68,995 g / mol

Punct de topire

271 ºC

Punct de fierbere

Nu fierbe. Se descompune peste 320 ° C

Densitate

2,17 g / cm³ la 20 ° C

Solubilitate

Solubil în apă: 84,8 g / 100 g apă la 25 ° C. Ușor solubil în etanol. Moderabil solubil în metanol. Puțin solubil în dietil eter.

pH

Soluțiile sale apoase sunt alcaline, cu un pH de aproximativ 9. Acest lucru se datorează faptului că acidul azotat este un acid slab care tinde să nu se disocieze, deci ionul NO_Două^- încercați să luați un proton H⁺ de apă pentru a forma HNO_Două, ceea ce duce la formarea ionilor OH^- care produc alcalinitate.

NU_Două^- + H_DouăO → HNO_Două + Oh^-

Alte proprietăți

Nitrit de sodiu NaNO_Două în prezența aerului se oxidează încet la azotat de sodiu NaNO₃. Este un solid higroscopic, deoarece absoarbe apa din mediu.

Are proprietăți oxidante (poate oxida alți compuși) și, de asemenea, proprietăți reducătoare (poate fi oxidat de alți compuși).

Dacă intră în contact cu materiale precum lemnul, hârtia sau textilele, poate provoca aprinderea lor periculoasă..

Cu acizii are loc descompunerea sa, generând un amestec de gaze toxice brune de oxizi de azot (NO_X).

Obținerea

Poate fi obținut prin încălzirea azotului de sodiu NaNO₃ cu plumb Pb:

Frate mai mare₃ + Pb → NaNO_Două + PbO

Prezență în corp

Anionul nitrit este prezent în mod natural în sânge și țesuturi, deoarece se formează ca urmare a oxidării NO..

Aplicații

În industria alimentară

Se folosește la marinarea cărnii, deoarece acționează ca agent de retenție a culorii și aromelor și ca conservant, deoarece controlează creșterea microorganismelor, evitând în special dezvoltarea Clostridium botulinum cauzând boala botulismului.

Nitritul de sodiu din carne reacționează cu hemoglobina din celulele roșii din sânge sau celulele roșii din sânge din acest aliment. Se utilizează și la peștele afumat vindecat.

Ca tratament de urgență pentru otrăvirea cu cianură

Nitritul de sodiu este utilizat pentru a trata otrăvirea acută cu cianură. Este un antidot la această problemă gravă.

Acțiunea sa se datorează faptului că favorizează formarea methemoglobinei (un tip de hemoglobină) în sânge, care captează ionii de cianură și nu îi eliberează și, astfel, îi împiedică să fie eliberați în celule, făcându-i mai puțin toxici..

În caz de otrăvire cu cianură, nitritul de sodiu se aplică intravenos, durând aproximativ 12 minute pentru a genera methemoglobină. În ciuda acestei întârzieri, oferă și protecție datorită efectului său vasodilatator..

Pentru dilatarea vaselor de sânge

Este utilizat pentru tratarea hipertensiunii arteriale pulmonare, deoarece acționează prin dilatarea vaselor de sânge, scăzând astfel tensiunea arterială. Se estimează că acest efect se datorează faptului că este transformat în oxid nitric NO care acționează prin relaxarea mușchilor moi.

Cu toate acestea, cauzele eficacității sale sunt încă în studiu..

Împotriva unor paraziți

Anumiți cercetători au descoperit că nitritul de sodiu inhibă creșterea și multiplicarea parazitului intestinal Blastocystis hominis chiar dacă este rezistent la alte medicamente.

NaNO a fost găsit_Două generează moartea acestui parazit prin apoptoză, care este un fel de sinucidere a celulei parazite. Nitritul de sodiu face ca celulele intestinale să producă NO, ceea ce pare a fi important în acest proces.

Pentru a evita deteriorarea organelor

Conform unor studii, nitritul este un puternic inhibitor al afectării inimii și ficatului în procesele ischemice (scăderea fluxului sanguin într-o parte a corpului). Se crede că acest lucru se datorează faptului că este o rezervă biologică de NO.

S-a ajuns la concluzia că poate fi utilizat pentru a preveni deteriorarea organelor după restabilirea fluxului sanguin care a fost întrerupt de un atac de cord, o intervenție chirurgicală abdominală cu risc ridicat sau un transplant de organe..

Pentru a evita infecțiile prin purtarea lentilelor de contact

NaNO a fost găsit_Două previne formarea filmelor de microorganisme patogene Staphylococcus aureus Da Pseudomonas aeruginosa despre lentilele de contact.

În diverse utilizări

Nitritul de sodiu este utilizat pentru a produce coloranți, medicamente și diverși compuși organici.

De asemenea, servește ca inhibitor de coroziune în grăsimile universale.

Riscuri sau inconveniente

Una dintre problemele legate de utilizarea nitritului de sodiu pentru otrăvirea cu cianură este că provoacă tulburări cardiovasculare grave la copii..

Nu este recomandat victimelor incendiilor în care are loc expunerea simultană atât la cianură, cât și la monoxid de carbon (CO). CO reduce capacitatea sângelui de a transporta oxigen, deci administrarea de NaNO_Două ar agrava starea scăzută de oxigen din sângele pacientului.

Nitritul de sodiu inhalat este iritant și toxic, poate afecta sistemul cardiovascular și sistemul nervos central. În plus, este dăunător mediului.

Nitritul de sodiu ingerat cu alimente poate fi dăunător. Nitritul, la atingerea stomacului, reacționează cu anumiți compuși care formează nitrozamine, care pot provoca cancer.

Aceste reacții pot fi evitate în prezența vitaminei C.

Potrivit anumitor surse consultate, riscul de a consuma nitriți cu carne sau pește vindecat este minim, deoarece nitritul este prezent în mod natural în salivă.

Sursele indică faptul că acest risc este, de asemenea, minim comparativ cu marile beneficii ale consumului de alimente fără microorganisme dăunătoare.

Referințe

1. Bhattacharya, R. și Flora, S.J.S. (2015). Toxicitatea cianurii și tratamentul acesteia. În Manualul de toxicologie al agenților de război chimic (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.
2. S.U.A. Biblioteca Națională de Medicină. (2019). Nitrat de sodiu. Recuperat de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, D.J. și colab. (2017). Eficacitatea Antibiofilm a oxidului nitric pe lentilele de contact moi. BMC Oftalmol 17, 206 (2017). Recuperat de la bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidanți. Antioxidanți sintetici. În Enciclopedia Științelor Alimentare și Nutriție (Ediția a II-a). Recuperat din sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. și Durán, N. (2017). Donatori de oxid nitric pentru tratarea bolilor neglijate. La donatorii de oxid nitric. Recuperat de la sciencedirect.com.
6. Duranski, M.R. și colab. (2005). Efectele citoprotectoare ale nitriților în timpul ischemiei in vivo-reperfuziei inimii și ficatului. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Recuperat de la ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert și Wilkinson, Geoffrey. (1980). Chimie anorganică avansată. A patra editie. John Wiley & Sons.