reguli de solubilitate Sunt un set de observații colectate din mai multe experimente care permit prezicerea care săruri vor fi sau nu solubile în apă. Prin urmare, acestea se aplică numai compușilor ionici, indiferent dacă sunt ioni monatomici sau poliatomici..
Regulile de solubilitate sunt foarte diverse, deoarece se bazează pe experiența individuală a celor care le dezvoltă. De aceea nu sunt abordate întotdeauna în același mod. Cu toate acestea, unele sunt atât de generale și de încredere încât nu pot lipsi niciodată; de exemplu, solubilitatea ridicată a compușilor sau sărurilor metalelor alcaline și amoniului.
Aceste reguli sunt valabile numai în apă la 25 ° C, sub presiunea ambiantă și cu un pH neutru. Cu experiență, se pot renunța la aceste reguli, deoarece se știe în prealabil care săruri sunt solubile în apă..
De exemplu, clorura de sodiu, NaCI, este sarea esențial solubilă în apă. Nu este necesar să consultați regulile pentru a cunoaște acest fapt, deoarece experiența zilnică o dovedește de la sine.
Indice articol
Nu există un număr fix pentru regulile de solubilitate, dar este o chestiune personală cum sunt defalcate una câte una. Cu toate acestea, există unele generalități care ajută la înțelegerea superficială a motivului acestor observații și pot fi utile pentru a înțelege regulile și mai mult. Unele dintre ele sunt următoarele:
- Anionii monovalenți sau încărcați negativ, care sunt, de asemenea, voluminoși, dau naștere la compuși solubili.
- Anionii polivalenți, adică cu mai multe sarcini negative, tind să dea naștere la compuși insolubili..
- Cationii voluminoși tind să facă parte din compușii insolubili.
Pe măsură ce regulile sunt citate, va fi posibil să se verifice cât de mult sunt îndeplinite unele dintre aceste trei generalități.
Dintre regulile de solubilitate, aceasta este cea mai importantă și înseamnă că toate sărurile metalelor din grupa 1 (alcaline) și ale amoniului (NH4+) sunt solubile. NaCl respectă această regulă, la fel ca NaNO3, KNO3, (NH4)DouăCO3, LiDouăSW4, și alte săruri. Rețineți că aici cationii marchează solubilitatea și nu anionii.
Nu există excepții de la această regulă, deci puteți fi siguri că nici o sare de amoniu sau aceste metale nu vor precipita într-o reacție chimică sau nu se vor dizolva dacă sunt adăugate la un volum de apă..
A doua cea mai importantă și infailibilă regulă de solubilitate afirmă că toate sărurile de nitrați (NO3-), permanganat (MnO4-), clorat (ClO3-), perclorat (ClO4-) și acetați (CH3GÂNGURI-) sunt solubile. Prin urmare, se prezice că Cu (NO3)Două este solubil în apă, precum și în KMnO4 și Ca (CH3GÂNGURI)Două. Din nou, această regulă nu are excepții.
În această regulă se îndeplinește prima generalitate menționată: toți acești anioni sunt monovalenți, voluminoși și integrează compuși ionici solubili.
Memorând primele două reguli de solubilitate, se pot seta excepții pentru cele care urmează..
Săruri de clorură (Cl-), bromuri (Br-), ioduri (I-), cianuri (CN-) și tiocianați (SCN-), sunt solubili în apă. Cu toate acestea, această regulă prezintă mai multe excepții, care se datorează metalelor argint (Ag+), mercur (HgDouăDouă+) și plumb (PbDouă+). Sărurile de cupru (I) (Cu+), compun, de asemenea, aceste excepții într-un grad mai mic.
Astfel, de exemplu, clorura de argint, AgCl, este insolubilă în apă, la fel și PbClDouă și HgDouăFrDouă. Rețineți că aici începe să se vadă o altă generalitate menționată anterior: cationii voluminoși tind să formeze compuși insolubili.
Și ce despre fluoruri (F-)? Cu excepția cazului în care sunt fluoruri de metal alcalin sau de amoniu, acestea tind să fie insolubile sau ușor solubile. O excepție curioasă este fluorura de argint, AgF, care este foarte solubilă în apă..
Majoritatea sulfaților sunt solubili. Cu toate acestea, există mai mulți sulfați care sunt insolubili sau slab solubili, iar unii dintre ei sunt următorii: BaSO4, SrSO4, Caz4, PbSO4, AgDouăSW4 și HgDouăSW4. Aici din nou se observă generalitatea că cationii voluminoși tind să formeze compuși insolubili; cu excepția rubidiului, deoarece este un metal alcalin.
Hidroxizi (OH-) sunt insolubile în apă. Dar conform regulii 1, toți hidroxizii metalelor alcaline (LiOH, NaOH, KOH etc.) sunt solubili, deci sunt o excepție de la regula 5. La fel, hidroxizii Ca (OH)Două, Ba (OH)Două, Sr (OH)Două și Al (OH)3 sunt ușor solubile.
Lăsând momentan compuși derivați din metale, toți acizii anorganici și halogenurile de hidrogen (HX, X = F, Cl, Br și I) sunt solubile în apă..
Regula 7 reunește mai mulți anioni care sunt de acord cu a treia generalitate: anionii polivalenți tind să dea naștere la compuși insolubili. Acest lucru se aplică carbonaților (CO3Două-), cromati (CrO4Două-), fosfați (PO43-), oxalați (CDouăSAU4Două-), tiosulfati (SDouăSAU3Două-) și arseniat (AsO43-).
Cu toate acestea, nu mai este surprinzător faptul că sărurile sale cu metale alcaline și amoniu sunt excepții de la această regulă, deoarece sunt solubile în apă. La fel, Li3PO4, care este puțin solubil și MgCO3.
Ultima regulă este aproape la fel de importantă ca prima, și anume că majoritatea oxizilor (ODouă-) și sulfuri (SDouă-) sunt insolubile în apă. Acest lucru se observă atunci când se încearcă lustruirea metalelor folosind doar apă.
Din nou, oxizii și sulfurile metalelor alcaline sunt solubile în apă. De exemplu, NaDouăS și (NH4)DouăS sunt una dintre aceste două excepții. În ceea ce privește sulfurile, acestea sunt unul dintre cei mai insolubili compuși dintre toți.
Pe de altă parte, unii oxizi de metale alcalino-pământoase sunt, de asemenea, solubili în apă. De exemplu, CaO, SrO și BaO. Acești oxizi metalici, împreună cu NaDouăO și KDouăSau nu se dizolvă în apă, ci reacționează cu aceasta pentru a da naștere hidroxizilor săi solubili..
Regulile de solubilitate pot fi extinse la alți compuși, cum ar fi bicarbonații (HCO3-) sau fosfați diacizi (HDouăPO4-). Unele reguli pot fi memorate cu ușurință, în timp ce altele sunt adesea uitate. Când se întâmplă acest lucru, trebuie să mergeți direct la valorile de solubilitate la 25 ° C pentru compusul dat..
Dacă această valoare de solubilitate este mai mare sau apropiată de cea a unei soluții cu o concentrație de 0,1 M, atunci sarea sau compusul în cauză vor fi foarte solubile..
Între timp, dacă concentrația menționată are o valoare sub 0,001 M, în acest caz se spune că sarea sau compusul este insolubil. Acest lucru, adăugând regulile de solubilitate, este suficient pentru a ști cât de solubil este un compus..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.