trioxid de arsen este un compus anorganic a cărui formulă chimică este AsDouăSAU3. Arsenicul în starea sa metalică se transformă rapid în acest oxid, care este o otravă foarte toxică, care poate avea manifestări acute și cronice..
Deoarece arsenicul și oxigenul sunt elemente ale blocului p, cu o diferență relativ mică de electronegativitate, este de așteptat ca AsDouăSAU3 este compus dintr-o natură covalentă; adică legăturile As-O predomină în solidul său, peste interacțiunile electrostatice dintre ionii As3+ pe mineDouă-.
Intoxicația acută cu trioxid de arsen se produce prin ingestie sau inhalare, dintre care cele mai importante manifestări sunt: tulburări gastrointestinale severe, crampe, colaps circulator și edem pulmonar..
Cu toate acestea, în ciuda toxicității sale, a fost utilizat industrial; de exemplu, în conservarea lemnului, în producția de pigmenți, semiconductori etc. De asemenea, a fost folosit anterior în tratamentul a numeroase boli.
Trioxidul de arsen este un compus amfoteric, solubil în acizi și alcali diluați, insolubil în solvenți organici și relativ solubil în apă. Apare ca un solid (imagine de sus), cu două forme cristaline: cubic și monoclinic.
Indice articol
La temperatura camerei, AsDouăSAU3 cristalizează în două polimorfe monoclinice, ambele găsite în claudetita minerală. Au unități piramidale trigonale AsO3, care sunt uniți de atomii lor de oxigen pentru a compensa deficiența electronică a unității pe cont propriu.
Într-un polimorf unitățile AsO3 acestea sunt legate formând rânduri (claudetita I), iar în celălalt sunt legate ca și cum ar fi țesut o plasă (claudetita II):
Când toate acele structuri care definesc cristalele monoclinice sunt încălzite, vibrațiile sunt astfel încât mai multe legături As-O sunt rupte și o moleculă mai mică ajunge să predomine:4SAU6. Structura sa este prezentată în imaginea de mai jos.
S-ar putea spune că constă dintr-un dimer de AsDouăSAU3. Stabilitatea sa este de așa natură încât suportă 800 ° C în faza gazoasă; dar, peste această temperatură, se fragmentează în molecule AsDouăSAU3.
Același as4SAU6 pot interacționa între ele pentru a cristaliza într-un solid cub, a cărui structură se găsește în arsenolitul mineral.
Rețineți că imaginea arată structura dintr-un plan superior. Comparativ cu claudetita, diferența sa structurală cu arsenolitul este evidentă. Aici, ele sunt molecule discrete de As4SAU6 că unitățile sunt menținute de forțele lui Van der Waals.
-Arsenolit
-Arsodent
-Trisenox
-Claudetita
197,84 g / mol.
-Cristale albe cubice (arsenolit).
-Cristale monoclinice incolore (Claudetite).
-Bucăți solide albe sau transparente, vitroase, amorfe sau pulbere cristalină.
Toaletă.
Fără gust.
460 ºC.
-313 ºC (Claudetite).
-274 ºC (arsenolit).
485 º C (sublimează).
17 g / L la 18 ºC (20 g / L la 25 ºC).
Solubil în acizi (în special acid clorhidric) și alcali. Practic insolubil în cloroform și eter.
-3,85 g / cm3 (cristale cubice);
-4,15 g / cm3 (cristale rombice).
2,47 10-4 mmHg la 25 ° C.
Nu este combustibil, dar la încălzire poate crea fum toxic care poate include arsină..
În prezența umidității poate fi coroziv pentru metale.
77 kJ / mol.
1.110-4 la 25 ° C.
-1.755 (arsenolit)
-1.92-2.01 (Claudetite).
-Trioxidul de arsen este un compus amfoteric, dar funcționează preferențial ca acid.
-Poate reacționa cu acidul clorhidric sau acidul fluorhidric, formând triclorură de arsen sau trifluorură de arsen.
-De asemenea, reacționează cu oxidanți puternici, cum ar fi acidul azotic, provocând acid arsenic și oxid de azot..
-Trioxidul de arsen poate reacționa cu acidul azotic, producând arsină sau elementul arsenic, în funcție de condițiile de reacție..
AsDouăSAU3 + 6 Zn + 12 HNO3 => 2 AsH3 + 6 Zn (NR3)Două + 3 HDouăSAU.
Această reacție a servit ca bază pentru crearea testului Marsh, folosit pentru a detecta otrăvirea cu arsen..
LaDouăSAU3 Poate fi numit după următoarele nomenclaturi, știind că arsenicul funcționează cu valența +3:
-Oxid de arsen (nomenclatură tradițională).
-Oxid de arsen (III) (nomenclatura stocului).
-Trioxid de diarsen (nomenclatură sistematică).
-Este utilizat la fabricarea sticlei, în special ca agent de înălbire. Este, de asemenea, utilizat la fabricarea ceramicii, a produselor electronice și a artificiilor.
-Se adaugă ca o componentă minoră aliajelor pe bază de cupru, pentru a crește rezistența la coroziune a metalelor din aliaj.
-AsulDouăSAU3 este materia primă pentru prepararea arsenicului elementar, pentru îmbunătățirea conexiunilor electrice și pentru producerea de semiconductori arsenidici
-AsulDouăSAU3, precum și arseniatul de cupru, sunt folosiți ca conservanți pentru lemn. A fost folosit în combinație cu acetat de cupru pentru a produce pigmentul verde Paris, folosit pentru a face vopsele și rodenticide..
-Trioxidul de arsen este un compus utilizat de secole în tratamentul multor boli. A fost utilizat ca tonic în tratamentul tulburărilor nutriționale, nevralgiei, reumatismului, artritei, astmului, coreei, malariei, sifilisului și tuberculozei.
-De asemenea, a fost utilizat în tratamentul local al bolilor de piele, fiind folosit pentru distrugerea unor epitelioame superficiale..
-Soluția Fowler a fost utilizată pentru tratarea bolilor de piele și a leucemiei. Utilizarea acestui medicament este întreruptă..
-În anii 1970, cercetătorul chinez Zhang Tingdong a efectuat cercetări privind utilizarea trioxidului de arsen în tratamentul leucemiei acute promielocitare (APL). Ceea ce a dus la producerea medicamentului Trisenox, care a fost aprobat de FDA din SUA.
-Trisenox a fost utilizat la pacienții cu APL care nu răspund la tratamentul „de primă linie”, constând din acid retinoic all-trans (ATRA). S-a demonstrat că trioxidul de arsen induce celulele canceroase să sufere apoptoză.
-Trisenox este utilizat ca citostatic în tratamentul subtipului refractar promielocitar (M3) de APL.
Nimeni nu a comentat acest articol încă.