oxid de mercur (I) sau oxid feric, a cărui formulă chimică este reprezentată ca HgDouăSau, este un compus în fază solidă, considerat toxic și instabil din punct de vedere chimic, transformându-se în mercur în forma sa elementară și oxid de mercur (II).
Există doar două specii chimice pe care mercurul le poate forma atunci când se combină cu oxigenul, deoarece acest metal are doar două stări de oxidare (Hg+ și HgDouă+): oxid de mercur (I) și oxid de mercur (II). Oxidul de mercur (II) se află într-o stare solidă de agregare, fiind obținut în două forme cristaline relativ stabile.
Acest compus este, de asemenea, cunoscut pur și simplu ca oxid de mercur, deci numai această specie va fi discutată în continuare. O reacție foarte frecventă care apare cu această substanță este că, atunci când este supusă încălzirii, se produce descompunerea acesteia, producând mercur și oxigen gazos într-un proces endoterm..
Indice articol
În condiții de presiune atmosferică, această specie apare doar în două forme cristaline: una numită cinabru și cealaltă cunoscută sub numele de montrodit, care este foarte rar întâlnită. Ambele forme devin tetragonale peste 10 GPa de presiune.
Structura cinabrului se bazează pe celule hexagonale primitive (hP6) cu simetrie trigonală, a căror axă elicoidală este orientată spre stânga (P3Douădouăzeci și unu); pe de altă parte, structura montroditei este ortorombică, bazată pe o rețea primitivă care formează planuri glisante perpendiculare pe cele trei axe (Pnma).
În schimb, două forme de oxid de mercur pot fi distinse vizual, deoarece una este roșie și cealaltă este galbenă. Această distincție de culoare este produsă datorită dimensiunilor particulei, deoarece cele două forme au aceeași structură..
Forma roșie a oxidului de mercur poate fi produsă prin încălzirea mercurului metalic în prezența oxigenului la o temperatură de aproximativ 350 ° C sau prin piroliza azotatului de mercur (II) (Hg (NO3)Două).
În același mod, pentru a produce forma galbenă a acestui oxid, poate fi utilizată precipitarea ionului Hg.Două+ sub formă apoasă cu bază.
- Are un punct de topire de aproximativ 500 ° C (echivalent cu 773 K), peste care suferă descompunere și o masă molară sau greutate moleculară de 216,59 g / mol..
- Se află într-o stare solidă de agregare în diferite culori: portocaliu, roșu sau galben, în funcție de gradul de dispersie.
- Este un oxid de natură anorganică, al cărui raport cu oxigenul este de 1: 1, ceea ce îl face o specie binară.
- Este considerat insolubil în amoniac, acetonă, eter și alcool, precum și în alți solvenți de natură organică..
- Solubilitatea sa în apă este foarte scăzută, fiind de aproximativ 0,0053 g / 100ml la temperatura standard (25 ° C) și crescând odată cu creșterea temperaturii..
- Este considerat solubil în majoritatea acizilor; cu toate acestea, forma galbenă prezintă o reactivitate mai mare și o capacitate de dizolvare mai mare..
- Când oxidul de mercur este expus la aer, acesta se descompune, în timp ce forma sa roșie o face atunci când este expus la surse de lumină..
- Când este încălzit la temperatura la care se descompune, eliberează gaze de mercur foarte toxice.
- Numai atunci când este încălzit la 300-350 ° C, mercurul se poate combina cu oxigenul la o rată profitabilă.
Este folosit ca precursor pentru obținerea mercurului elementar, deoarece suferă procese de descompunere destul de ușor; la rândul său, atunci când se descompune, produce oxigen în forma sa gazoasă.
Într-un mod similar, acest oxid de natură anorganică este utilizat ca titrare standard sau agent de titrare pentru speciile anionice, datorită faptului că este generat un compus care prezintă o stabilitate mai mare decât forma sa inițială..
În acest sens, oxidul de mercur se dizolvă atunci când se găsește în soluții concentrate ale speciilor bazice, producând compuși numiți hidroxocomplexați..
Acești compuși sunt complexe cu structura MX(OH)Da, unde M reprezintă un atom metalic și indicii x și y reprezintă de câte ori specia se găsește în moleculă. Sunt extrem de utile în cercetarea chimică.
Mai mult, oxidul de mercur (II) poate fi utilizat în laboratoare pentru producerea diferitelor săruri ale metalului; de exemplu, acetat de mercur (II), care este utilizat în procesele de sinteză organică.
Acest compus este, de asemenea, utilizat, atunci când este amestecat cu grafit, ca material pentru electrodul catodic în producția de baterii cu mercur și celule electrice cu oxid de mercur-zinc..
- Această substanță, care prezintă caracteristicile de bază într-un mod foarte slab, este un reactiv foarte util pentru diferite aplicații, cum ar fi cele menționate anterior, dar în același timp prezintă riscuri importante pentru oameni atunci când sunt expuse la aceasta..
- Oxidul de mercur este foarte toxic și poate fi absorbit prin căile respiratorii, deoarece eliberează gaze iritante atunci când este sub formă de aerosoli, precum și este foarte toxic dacă este ingerat sau dacă este absorbit prin piele atunci când este în contact direct..
- Acest compus provoacă iritarea ochilor și poate provoca leziuni la rinichi, care ulterior duc la probleme de insuficiență renală..
- Când este consumată într-un fel sau altul de către speciile acvatice, această substanță chimică se bioacumulează în ele și afectează organismul ființelor umane care le consumă în mod regulat..
- Încălzirea oxidului de mercur produce vapori de mercur care au o toxicitate ridicată pe lângă oxigenul gazos, crescând astfel riscul de inflamabilitate; adică să producă incendii și să îmbunătățească arderea acestora.
- Acest oxid anorganic are un comportament oxidant puternic, pentru care produce reacții violente atunci când intră în contact cu agenți reducători și anumite substanțe chimice, cum ar fi clorura de sulf (ClDouăSDouă), peroxid de hidrogen (HDouăSAUDouă), clor și magneziu (numai la încălzire).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.