oxid de potasiu, numit și oxid de dipotasiu, este o sare ionică de oxigen și potasiu a cărei formulă este KDouăO. Structura sa este prezentată în figura 1 (EMBL-EBI, 2016).
K-ulDouăSau este cel mai simplu oxid de potasiu, este un compus foarte reactiv și rar găsit. Unele materiale comerciale, cum ar fi îngrășămintele și cimenturile, sunt testate presupunând procentul de compoziție care ar fi echivalent cu amestecul de compuși chimici KDouăSAU.
Oxidul de potasiu este produs din hidroxid de potasiu (potasiu caustic) și potasiu metalic la 450 ° C producând hidrogen molecular (OXID DE POTASIU K2O, S.F.) conform ecuației:
2K + 2KOH ⇌ 2KDouăO + HDouă (450 ° C).
Se obține și prin reducerea peroxidului de potasiu în funcție de reacție:
2KDouăSAUDouă → KDouăO + ODouă (530 ° C).
O altă metodă de obținere a oxidului de potasiu este încălzirea carbonatului de potasiu la temperaturi ridicate, după cum se indică prin următoarea reacție:
KDouăCO3 ⇌ KDouăO + CODouă (T> 1200 ° C).
Cu toate acestea, principala modalitate de a obține oxidul de potasiu este prin încălzirea azotatului de potasiu, obținând azot molecular așa cum se indică prin următoarea reacție:
2KNO3 + 10K → 6KDouăO + NDouă
Indice articol
Oxidul de potasiu sunt cristale tetraedrice gălbui fără aromă caracteristică (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie., 2017). Aspectul său este prezentat în figura 2 (elemente americane, S.F.).
Compusul are o greutate moleculară de 94,2 g / mol și o densitate de 2,13 g / ml la 24 ° C. Are un punct de topire de 740 ° C, deși începe să se descompună la 300 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Compusul este rezistent la căldură și este solubil în etanol și eter. KDouăSau cristalizează în structura antifluorită. Din acest motiv, pozițiile anionilor și cationilor sunt inversate în raport cu pozițiile lor în CaFDouă, cu ioni de potasiu coordonați la 4 ioni de oxid și ioni de oxid coordonați la 8 de potasiu.
KDouăSau este un oxid bazic și reacționează violent cu apa pentru a produce hidroxid de potasiu caustic. Este deliquescent și absoarbe apa din atmosferă, inițind această reacție viguroasă..
Oxidul de potasiu este oxidat reversibil la peroxid de potasiu la 350 ° C, reacționează violent cu acizi, cum ar fi acidul clorhidric, pentru a forma săruri de potasiu în funcție de reacție:
KDouăO + 2HCl → 2KCl + HDouăSAU.
Compusul reacționează cu dioxidul de azot pentru a forma azotat de potasiu și azotit la temperaturi cuprinse între 150 și 200 ° C:
KDouăO + 2NODouă = KNODouă + KNO3
Oxidul de potasiu reacționează la temperaturi scăzute cu amoniacul pentru a forma amide și hidroxid de potasiu în funcție de reacție:
KDouăO + NH3 (l) → KNHDouă↓ + KOH (-50 ° C).
Oxidul de potasiu este o substanță instabilă. Este ușor oxidat la alți oxizi de potasiu, peroxid sau oxid acid de potasiu (KHO). Compusul nu este combustibil, dar reacționează energic și exoterm cu apa pentru a forma hidroxid de potasiu (KOH).
Soluția de oxid de potasiu din apă este o bază puternică, reacționează violent cu acidul și este corozivă. Reacționează violent cu apă producând hidroxid de potasiu. Atacă multe metale în prezența apei (Institutul Național pentru Sănătate și Securitate în Muncă, 2014).
Substanța este corozivă pentru ochi, piele și căile respiratorii, precum și atunci când este ingerată. Inhalarea aerosolului poate provoca edem pulmonar. Simptomele edemului pulmonar nu apar adesea timp de câteva ore și sunt agravate de efortul fizic..
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și scoateți-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curgătoare timp de cel puțin 15 minute, cu pleoapele deschise. Se poate folosi apa rece. Unguentul pentru ochi nu trebuie utilizat.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Așezați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun non-abraziv. Se poate folosi apa rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a le folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană..
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil..
Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cămașa sau cravata cămășii. Dacă victimei îi este greu să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează resuscitarea gură la gură.
Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care acordă ajutor să ofere resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv..
În caz de înghițire, nu provocați vărsături. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele pentru cămăși, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură la gură. În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (IPCS, S.F.).
Formula chimică KDouăO (sau pur și simplu „K”) este utilizat în diverse contexte industriale: numerele N-P-K pentru îngrășăminte, în formule de ciment și în formule de sticlă.
Oxidul de potasiu nu este adesea utilizat direct în aceste produse, dar cantitatea de potasiu este raportată în termeni de echivalenți K.DouăSau pentru orice tip de compuși de potasiu utilizați, cum ar fi carbonatul de potasiu.
Oxidul de potasiu este de aproximativ 83% din potasiu în greutate, în timp ce clorura de potasiu este de doar 52%. Clorura de potasiu furnizează mai puțin potasiu decât o cantitate egală de oxid de potasiu.
Prin urmare, dacă un îngrășământ are 30% din greutate clorură de potasiu, valoarea sa standard de potasiu, bazată pe oxid de potasiu, ar fi de numai 18,8%. Este fabricat și / sau importat între 10 și 100 de tone pe an de această substanță în Spațiul Economic European.
Această substanță este utilizată în produse chimice de laborator, îngrășăminte, polimeri și produse de protecție a plantelor. K-ulDouăSau are o utilizare industrială care are ca rezultat fabricarea unei alte substanțe (utilizarea produselor intermediare).
Oxidul de potasiu este utilizat în zonele de amestecare formulare și / sau reambalare și agricultură, silvicultură și pescuit. Această substanță este utilizată pentru fabricarea de produse chimice, produse din plastic și produse minerale (de exemplu, gips, ciment).
Eliberarea în mediu a oxidului de potasiu este posibil să se producă prin utilizarea industrială: ca etapă intermediară în fabricarea unei alte substanțe (utilizarea intermediarilor), formularea amestecurilor, ca ajutor de procesare și prelucrare industrială a eliberării la abraziune cu viteză mică, tăiere , prelucrarea sau lustruirea metalului).
O altă eliberare a mediului înconjurător a acestei substanțe este posibilă din utilizarea în interior, de exemplu, lichide de spălat cu mașină / detergent, produse de îngrijire auto, vopsele și acoperiri sau adezivi, parfumuri și odorizante de aer.
De asemenea, pentru utilizare în interior în sisteme închise cu eliberare minimă, cum ar fi lichide de răcire în frigidere, încălzitoare electrice pe bază de ulei.
Oxidul de potasiu este utilizat în aer liber în materiale de lungă durată cu rate de degajare reduse, de exemplu, materiale de construcție și construcție din metal, lemn și plastic..
În interior, este utilizat în materiale de lungă durată cu rate de eliberare reduse, cum ar fi mobilier, jucării, materiale de construcție, perdele, încălțăminte, produse din piele, produse din hârtie și carton, echipamente electronice..
Această substanță poate fi găsită în produsele cu piatră, ipsos, ciment, sticlă sau material pe bază de ceramică (de exemplu, vase, oale / tigăi, recipiente de depozitare a alimentelor, materiale de construcții și izolație) (Agenția chimică europeană, 2017).
Oxidul de potasiu este o sursă de potasiu stabilă termic, extrem de insolubilă, potrivită pentru aplicații de sticlă, optică și ceramică. Compușii oxizi nu conduc electricitatea.
Cu toate acestea, anumiți oxizi structurați de perovskit sunt conductori electronici care își găsesc aplicarea în catodul celulelor de combustibil cu oxid solid și a sistemelor de generare a oxigenului..
Sunt compuși care conțin cel puțin un anion oxigen și un cation metalic. Acestea sunt extrem de stabile, făcându-le utile în producerea de structuri ceramice precum boluri de lut sau pentru electronice avansate..
Este, de asemenea, utilizat în componente structurale ușoare în aplicații aerospațiale și electrochimice, cum ar fi celulele de combustibil, unde prezintă conductivitate ionică..
Compușii oxidului metalic sunt anhidride bazice și, prin urmare, pot reacționa cu acizi și agenți puternici reducători în reacțiile redox..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.