oxid de sodiu este un compus anorganic cu formula NaDouăO. Ca toți oxizii metalelor alcaline, are o structură cristalină similară cu antifluoritul (similar fluoritului, CaF2, dar cu cationi și anioni inversați) corespunzător cubului centrat pe față. (Sodiu: oxid disodic, 1993-2016).
S-ar putea spune că oxidul de sodiu este anhidrida hidroxidului de sodiu, deoarece reacționează cu apa pentru a forma doi moli ai acestui compus în felul următor:
N / ADouăO + HDouăO → 2NaOH
În general, numele KNaO poate fi găsit scris, referindu-se la oxidul de sodiu sau oxidul de potasiu. Acest lucru se datorează faptului că cei doi oxizi au proprietăți similare în ceea ce privește culoarea și ratele de expansiune și contracție..
Sursele insolubile de oxid de sodiu includ deseori urme de oxid de potasiu, de exemplu în feldspati (figura 2), care sunt principala sursă de sodiu în anumite emailuri (Britt, 2007).
Indice articol
Oxidul de sodiu este un solid cristalin alb (Figura 3). Are o greutate moleculară de 61,98 g / mol, are o densitate de 2,27 g / ml și un punct de topire de 1275 ° C..
Compusul are un punct de fierbere de 1950 ° C, unde începe să se descompună în peroxid de sodiu și sodiu metalic, cu toate acestea, o proprietate interesantă este că oxidul de sodiu începe să se sublimeze la 1100 ° C (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, SF).
Reacționează violent cu apă și alcool pentru a forma hidroxid de sodiu. Oxid de sodiu, NaDouăSau, absoarbe reversibil hidrogenul (HDouă), pentru a forma hidrură de sodiu (NaH) și hidroxid de sodiu (NaOH), care are potențialul de a-și găsi aplicația la stocarea reversibilă a hidrogenului.
Oxidul de sodiu este un compus stabil neinflamabil, dar poate reacționa violent cu acizi și apă. De asemenea, poate crește arderea altor substanțe. Este clasificat drept coroziv și poate arde pielea și ochii (Royal Society of Chemistry, 2015).
Soluția din apă este o bază puternică, deoarece reacționează violent cu acizii corozivi. Reacționând violent cu apă produce hidroxid de sodiu, atacând multe metale în prezența apei.
Substanța este, de asemenea, corozivă pentru căile respiratorii și atunci când este înghițită. Inhalarea aerosolului poate provoca edem pulmonar (Institutul Național pentru Sănătate și Securitate în Muncă, 2014).
În caz de inhalare, persoana afectată trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă victima nu respiră, trebuie administrată respirație artificială. Mai târziu, mergeți sau consultați un medic cât mai curând posibil.
În caz de contact cu pielea, îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate trebuie îndepărtate imediat și spălate cu multă apă..
În caz de contact cu ochii, clătiți cu multă apă timp de cel puțin 15 minute și consultați un medic. În caz de înghițire, nu provocați vărsături, ci clătiți-vă gura cu apă și consultați un medic..
Cele mai importante simptome și efecte pot fi: spasme, inflamație și edem al laringelui și bronhiilor, pneumonită, edem pulmonar, senzație de arsură, tuse, respirație șuierătoare, laringită și dificultăți de respirație (oxid de sodiu (Na2O) (cas 1313- 59-3 ) MSDS, 2010-2017).
Simptomele edemului pulmonar nu apar adesea timp de câteva ore și sunt agravate de efortul fizic. Prin urmare, odihna și observarea medicală sunt esențiale.
Oxidul de sodiu trebuie depozitat într-un loc uscat și separat de acizi puternici. Deoarece compusul reacționează violent cu apa, în caz de incendiu, nu ar trebui utilizate stingătoare sau aspersoare pe bază de apă. Se recomandă utilizarea prafului uscat sau a nisipului.
Principala utilizare a oxidului de sodiu este la fabricarea sticlei. Se folosește în ceramică și pahare, deși nu în formă brută. Oxidul de sodiu reprezintă în general aproximativ 15% din compoziția chimică a sticlei.
Reduce temperatura la care se topește dioxidul de siliciu (70% compoziție din sticlă), rezultând că este mai ieftin și mai eficient să producă sticlă, deoarece necesită o cheltuială mai mică de energie de către producător (George Sumner, nd).
Sticla de sodiu-var este cea mai comună formă de sticlă produsă, cuprinzând aproximativ 70% silice (dioxid de siliciu), 15% sodă (oxid de sodiu) și 9% var (oxid de calciu), cu cantități mult mai mari..
Oxidul de sodiu servește ca un flux pentru a reduce temperatura la care se topeste silica, iar varul acționează ca un stabilizator pentru silice. Sticla de sodiu-var este ieftină, stabilă chimic, destul de dură și extrem de viabilă, deoarece poate fi înmuiată de mai multe ori, dacă este necesar..
Aceste calități îl fac potrivit pentru fabricarea unei game largi de produse din sticlă, inclusiv becuri, pahare, sticle și obiecte de artă..
Pe de altă parte, oxidul de sodiu și silica conțin cristal de apă, numit și silicat de sodiu sau sticlă de apă, care formează un solid sticlos cu proprietatea foarte utilă de a fi solubil în apă..
Paharul cu apă se vinde sub formă de bulgări sau pulberi solide sau ca lichid limpede, siropos. Este utilizat ca o sursă convenabilă de sodiu pentru multe produse industriale, cum ar fi: un constructor în detergenți pentru rufe, ca liant și adeziv, ca floculant în stațiile de tratare a apei și în multe alte aplicații (Enciclopaedia britannica, 2017).
Compușii oxizi nu conduc electricitatea. Cu toate acestea, anumiți oxizi structurați de perovskit sunt conductori electronici pentru aplicare în catodul celulelor de combustibil cu oxid solid și sistemele de generare a oxigenului (American Elements, 1998-2017)..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.