acid cloric este un compus anorganic cu formula HClO3, compus dintr-un acid oxacid în care clorul are o stare de oxidare +5 cu o structură analogă acidului bromic sau acidului iodic. Este un acid puternic capabil să doneze hidrogen unui acceptor sau unei baze Bronsted..
Acidul a fost descoperit pentru prima dată în secolul al XVII-lea, de Johann Rudolf Glauber de la Karlstadt am Main, Germania, în care a folosit clorură de sodiu și acid sulfuric pentru prepararea sulfatului de sodiu în procesul Mannheim, eliberând clorură de gaz din hidrogen, dăunătoare pentru oameni.
Compusul este obținut cu clorat de bariu (clorat de barită) cu acid sulfuric pentru a produce sulfat de bariu (Jacob Green, 1829) insolubil în apă conform următoarei reacții:
Ba (ClO3)Două + HDouăSW4 → 2HClO3 + Baso4
O altă metodă de obținere este prin încălzirea acidului hipocloros pentru a obține acid cloric și clorură de hidrogen conform reacției:
3HClO → HClO3 + 2HCI
Acidul cloric (HClO3) este un oxidant puternic, deoarece poate fi redus la stări de oxidare +3, +1 și -1. Este folosit pentru fabricarea sărurilor de clorat.
Se descompune în concentrații mai mari de 30%. De asemenea, se descompune atunci când este încălzit, din acest motiv, trebuie păstrat la rece tot timpul și toate borcanele de sticlă utilizate pentru manipulare trebuie refrigerate în prealabil..
Indice articol
Acidul cloric există doar în soluție. Este un lichid incolor fără o aromă caracteristică (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, 2017), aspectul său este prezentat în figura 2.
Compusul are o greutate moleculară de 84,459 g / mol și o densitate de 1g / ml la aproximativ 25 ° C. Are un punct de fierbere mai mare de 100 ° C (ACID CLORIC, S.F.) și o solubilitate în apă de 40 g la 100 ml din acest solvent la 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Acidul cloric va accelera arderea materialelor combustibile și se poate aprinde cel mai mult la contact. Compusul este coroziv pentru metale și țesături.
Acidul cloric este un compus instabil. Fiind un acid puternic, este extrem de periculos în caz de contact cu pielea (este coroziv și iritant), în contact cu ochii (iritant) și în caz de ingestie. De asemenea, foarte periculos în caz de inhalare.
Supraexpunerea severă poate provoca leziuni pulmonare, sufocare, pierderea cunoștinței sau moarte. Expunerea prelungită poate provoca arsuri ale pielii și ulcerații.
Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii. Inflamația ochiului se caracterizează prin roșeață, udare și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, peeling, roșeață și ocazional vezicule.
Substanța este toxică pentru rinichi, plămâni și mucoase. Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca deteriorarea acestor organe..
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și scoateți-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Se poate folosi apa rece. Unguentul pentru ochi nu trebuie utilizat.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Așezați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun non-abraziv..
Acidul poate fi, de asemenea, neutralizat cu hidroxid de sodiu diluat sau cu o bază slabă, cum ar fi bicarbonatul de sodiu. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a le folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană..
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil..
Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cămașa sau cravata cămășii. Dacă victimei îi este greu să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează resuscitarea gură la gură.
Ținând seama întotdeauna de faptul că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor să ofere resuscitare gură la gură, atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.
În caz de înghițire, nu provocați vărsături. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele pentru cămăși, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură la gură. În toate cazurile, solicitați asistență medicală imediată..
Acidul cloric este utilizat în principal pentru formarea sărurilor de clorat, cum ar fi: sodiu, calciu, magneziu, stronțiu, plumb, cupru și clorat de argint, precum și percloratul de clorhidrat și perclorat de mercur sunt preparate folosind acidul cloric ca reactiv..
Precursor stabil al dioxidului de clor, este utilizat în producția electrochimică de perclorat de amoniu de înaltă puritate (Dotson, 1993).
Principala producție de acid cloric a început în timpul Revoluției Industriale din Europa și a fost utilizată pentru fabricarea clorurii de vinil pentru țevile din PVC.
O altă utilizare pentru acid este numeroasele aplicații la scară mai mică, inclusiv curățarea gospodăriei, producerea de gelatină și alți aditivi alimentari, detartrarea și prelucrarea pielii (acid cloric, S.F.).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.