O clasificare a acizilor și bazelor în chimie depinde de forța de ionizare a acestor substanțe în mediu apos. A) Da:
| Acizi și baze puternice | Acizi și baze slabe | |
|---|---|---|
| Definiție | Substanțe care se ionizează complet în soluție. | Substanțe care se ionizează parțial în soluție. |
| Ionizare | Complet | Parțial |
| Elemente în soluție apoasă | Cationi și anioni în aceeași concentrație. | Cationi, anioni și molecule în diferite proporții. |
| Constanta de ionizare | Elevat | Mic |
| Exemple |
|
|
A acidul sau o bază sunt puternice atunci când într-un mediu apos se disociază complet, adică procesul de ionizare este complet și soluția va avea aceeași concentrație de anioni ca și cationii.
Un acid puternic, cum ar fi acidul clorhidric HCl, ionizează în următoarele moduri:
O bază puternică, cum ar fi hidroxidul de sodiu NaOH, ionizează în următoarele moduri:
| Acizi tari | Formulă |
|---|---|
| Acid clorhidric | acid clorhidric |
| Acid sulfuric | HDouăSW4 |
| Acid azotic | HNO3 |
| Acid bromhidric | HBr |
| Acid percloric | HClO4 |
| Acid cromic | HDouăCrO4 |
| Acid tetrafluroboric | HBF4 |
| Baza puternică | Formulă |
|---|---|
| Hidroxid de sodiu | NaOH |
| Hidroxid de litiu | LiOH |
| Hidroxid de potasiu | KOH |
| Hidroxid de rubidiu | RbOH |
| Hidroxid de cesiu | CsOH |
| Hidroxid de calciu | Ca (OH)Două |
| Hidroxid de bariu | Ba (OH)Două |
| Hidroxid de stronțiu | Sr (OH)Două |
| Hidroxid de aluminiu | Al (OH)3 |
S-ar putea să fiți interesat să vedeți mai multe exemple de acizi și baze.
A Acidul sau baza sunt slabe atunci când parțial ionizate în soluție apoasă, adică în soluție există ioni și molecule neionizate.
Un acid slab, cum ar fi acidul acetic CH3COOH, este ionizat în următorul mod:
Echilibrul acestei reacții este exprimat de cele două săgeți în direcții opuse.
Când un acid slab se disociază sau se ionizează, se stabilește un echilibru între speciile prezente în soluție; acest lucru poate fi exprimat prin a constanta de ionizare acru:
Constanta de ionizare nu este altceva decât raportul dintre înmulțirea concentrației produselor peste înmulțirea concentrației reactanților.
O bază slabă, cum ar fi NH amoniac3, ionizează în felul următor:
Când o bază slabă se disociază sau se ionizează, se stabilește un echilibru între speciile prezente în soluție; acest lucru poate fi exprimat prin a constanta de ionizare a bazei:
S-ar putea să fiți interesat să cunoașteți diferența dintre acizi și baze.
| Acid slab | Formulă | Constanta de ionizare |
|---|---|---|
| Acid formic | HDouăCODouă | 1,77 x 10-4 |
| Acid acetic | H3CCOH | 1,75 x 10-5 |
| Acid cianhidric | HOCN | 3,30 x 10-4 |
| Acid cianhidric | HCN | 6,20 x 10-10 |
| Acid hipocloros | HOCl | 3,50 x 10-8 |
| Acid azotat | HNODouă | 4,00 x 10-4 |
| Acid lactic | HC3H5SAU3 | 1,40 x 10-4 |
| Acid carbonic | HDouăCO3 | 4,30 x 10-7 5,60 x 10-unsprezece |
| Acid boric | H3BO3 | 5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14 |
| Baza slabă | Formulă | Constanta de ionizare |
|---|---|---|
| Amoniac | NH3 | 1,75 x 10-5 |
| Metilamina | CH3NHDouă | 4,38 x 10-4 |
| Etilamina | CDouăH5NHDouă | 5,60 x 10-4 |
| Anilină | C6H5NHDouă | 3,80 x 10-10 |
| Piridină | C5H5N | 1,70 x 10-9 |
| Benzilamina | C7H9N | 2,20 x 10-5 |
| Bicarbonat de sodiu | NaHCO | 2,00 x 10-4 |
S-ar putea să fiți interesat să aflați mai multe despre caracteristicile acizilor și bazelor
Nimeni nu a comentat acest articol încă.