compuși ternari Acestea sunt toate cele care sunt alcătuite din trei atomi sau ioni diferiți. Pot fi foarte diverse, de la substanțe acide sau bazice, la aliaje metalice, minerale sau materiale moderne. Cei trei atomi pot aparține fie aceluiași grup al tabelului periodic, fie pot proveni din locații arbitrare.
Cu toate acestea, pentru ca compusul ternar să fie produs trebuie să existe o afinitate chimică între atomii săi. Nu toate sunt compatibile între ele și, prin urmare, nu este posibil să alegeți pur și simplu la întâmplare care trei vor integra și defini compusul sau amestecul (presupunând lipsa legăturilor covalente).
De exemplu, trei litere sunt alese aleatoriu pentru a guverna un compus ternar ABC (imaginea superioară). Indiciile n, m și p indică relațiile stoichiometrice dintre atomii sau ionii A, B și C. Prin variația valorilor acestor indici și a identităților literelor, se obține un număr nesfârșit de compuși ternari..
Cu toate acestea, formula AnBmCp Va fi valabil numai dacă respectă electroneutralitatea; adică suma tarifelor lor trebuie să fie egală cu zero. Având în vedere acest lucru, există limitări fizice (și chimice) care ghidează dacă este posibilă sau nu formarea respectivului compus ternar..
Indice articol
Caracteristicile lor nu sunt generale, dar variază în funcție de natura lor chimică. De exemplu, acizii și bazele oxo sunt compuși ternari și fiecare dintre aceștia împărtășește sau nu împărtășește o serie de caracteristici reprezentative..
Acum, înainte de un compus ipotetic ABC, acesta poate fi ionic, dacă diferențele de electronegativitate dintre A, B și C nu sunt mari; sau covalent, cu legături A-B-C. Acestea din urmă sunt date în exemple infinite în chimia organică, ca în cazul alcoolilor, fenolilor, eterilor, carbohidraților etc., ale căror formule pot fi descrise cu CnHm SAUp.
Astfel, caracteristicile sunt foarte variate și variază foarte mult de la un compus ternar la altul. Compusul CnHmSAUp se spune că este oxigenat; în timp ce CnHmNp, pe de altă parte, este azotat (este o amină). Alți compuși pot fi sulf, fosfor, fluorurați sau au un caracter metalic marcat..
Avansând în domeniul chimiei anorganice, avem bazele metalice, MnSAUmHp. Având în vedere simplitatea acestor compuși, utilizarea indicilor n, m și p împiedică doar interpretarea formulei.
De exemplu, NaOH de bază, având în vedere astfel de indici, ar trebui să fie scris ca Na1SAU1H1 (care ar fi haotic). Mai mult, s-ar presupune că H este la fel de cation H+, și nu așa cum apare de fapt: formând parte din anionul OH-. Datorită acțiunii OH- pe piele, aceste baze sunt săpunice și caustice.
Bazele metalice sunt substanțe ionice și, deși constau din doi ioni, Mn+ și OH- (N / A+ și OH- pentru NaOH), sunt compuși ternari deoarece au trei atomi diferiți.
Acizii, pe de altă parte, sunt covalenți, iar formula lor generală este HAO, unde A este de obicei un atom nemetalic. Cu toate acestea, având în vedere ușurința sa de ionizare în apă care eliberează hidrogeni, ionii săi H+ corodează și rănește pielea.
La fel ca și caracteristicile, nomenclatura compușilor ternari este foarte variată. Din acest motiv, numai bazele, oxoacizii și oxizalții vor fi considerați superficial..
Bazele metalice sunt menționate mai întâi cu cuvântul „hidroxid” urmat de numele metalului și valența acestuia în cifre romane între paranteze. Astfel, NaOH este hidroxid de sodiu (I); dar deoarece sodiul are o singură valență de +1, rămâne doar ca hidroxid de sodiu.
El Al (OH)3, de exemplu, este hidroxid de aluminiu (III); și Cu (OH)Două, hidroxid de cupru (II). Desigur, totul în conformitate cu nomenclatura sistematică.
Oxoacizii au o formulă destul de generală de tip HAO; dar în realitate, molecular sunt cel mai bine descriși ca AOH. Din legătura A-O-H se desprinde H+.
Nomenclatura tradițională este după cum urmează: începe cu cuvântul „acid”, urmat de numele atomului central A, precedat sau precedat de prefixele respective (hipo, per) sau sufixe (urs, ico) în funcție de funcționarea acestuia cu valențele sale inferioare sau superioare.
De exemplu, acizii oxo ai bromului sunt HBrO, HBrODouă, HBrO3 și HBrO4. Aceștia sunt acizii: hipobromos, bromos, respectiv bromic și perbromic. Rețineți că în toți aceștia există trei atomi cu valori diferite pentru indicii lor.
Numite și săruri ternare, acestea sunt cele mai reprezentative dintre compușii ternari. Singura diferență care le menționează este că sufixele bear și ico se schimbă pentru ito și respectiv ato. De asemenea, H este înlocuit de un cation metalic, produsul unei neutralizări acido-bazice..
Continuând cu brom, oxizalții de sodiu ar fi: NaBrO, NaBrODouă, NaBrO3 și NaBrO4. Numele lor ar fi: hipobromit, bromit, bromat și perbromat de sodiu. Fără îndoială, numărul de oxizali posibili îl depășește cu mult pe cel al oxoacizilor..
Din nou, fiecare tip de compus ternar are propria origine sau proces de formare. Cu toate acestea, este corect să menționăm că acestea se pot forma numai dacă există o afinitate suficientă între cei trei atomi componenți. De exemplu, bazele metalice există datorită interacțiunilor electrostatice dintre cationi și OH-.
Ceva similar se întâmplă cu acizii, care nu s-ar putea forma dacă nu ar exista o astfel de legătură covalentă A-O-H.
Ca răspuns la întrebare, cum se formează principalii compuși descriși? Răspunsul direct este următorul:
- Bazele metalice se formează atunci când oxizii metalici se dizolvă în apă sau într-o soluție alcalină (de obicei furnizată de NaOH sau amoniac).
- Oxoacizii sunt produsul dizolvării oxizilor nemetalici în apă; printre ei, CODouă, ClODouă, NUDouă, SW3, P4SAU10, etc..
- Apoi, oxizalții apar atunci când oxoacizii sunt alcalinizați sau neutralizați cu o bază metalică; de la acesta provin cationii metalici care înlocuiesc H+.
Alți compuși ternari se formează după un proces mai complicat, așa cum se întâmplă cu anumite aliaje sau minerale..
În cele din urmă, o serie de formule pentru diferiți compuși ternari vor fi afișate ca o listă:
- Mg (OH)Două
- Cr (OH)3
- KMnO4
- N / A3BO3
- Cd (OH)Două
- Frate mai mare3
- FeAsO4
- BaCrDouăSAU7
- HDouăSW4
- HDouăTeO4
- HCN
- AgOH
Alte exemple mai puțin frecvente (și chiar ipotetice) sunt:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgODouă
Indiciile n, m și p au fost omise pentru a nu complica formulele; deși în realitate, coeficienții săi stoichiometrici (cu excepția poate pentru BeMgODouă), pot avea chiar valori zecimale.
Nimeni nu a comentat acest articol încă.