Concept de diluare, cum se face, exemple, exerciții

diluare Este o procedură prin care concentrația unei soluții scade, în general cu adăugarea unui diluant. Cu toate acestea, diluarea poate apărea și printr-un proces care îndepărtează substanța dizolvată din soluție..

Această ultimă procedură, pe cât de ciudată pare, este o practică de rutină în bucătărie atunci când se adaugă un cartof la un aliment foarte sărat pentru a elimina excesul de sare. Mâncarea va avea un gust mai puțin sărat, deoarece cartofii îi absorb conținutul de sare.

Diluarea efectuată sau care urmează a fi efectuată este exprimată în termeni precum: 1/5. Aceasta înseamnă că pentru a efectua diluarea, se ia un volum de soluție concentrată și se adaugă la aceasta patru volume de diluant; de obicei apă. În acest caz, numărul 5 reprezintă factorul de diluare.

Factorul de diluare este coeficientul dintre concentrația inițială a soluției și concentrația finală a soluției diluate. De asemenea, factorul de diluare este coeficientul dintre volumul soluției diluate și volumul soluției concentrate care a fost luat pentru a face diluția..

Indice articol

• 1 Cum faci o diluare?
  • 1.1 Rationament teoretic
  • 1.2 Cerere
  • 1.3 Procedură
• 2 Diluare în serie
• 3 Exemple de diluții
• 4 Exerciții
  • 4.1 Exercițiul 1
  • 4.2 Exercițiul 2
  • 4.3 Exercițiul 3
• 5 Referințe

Cum faci o diluare?

Rationament teoretic

Pentru a prepara o diluție, se ia un anumit volum de soluție concentrată și se duce într-un recipient, adăugând diluant până când se atinge volumul calculat pentru soluția diluată..

Masa de substanță dizolvată care a fost preluată din soluția concentrată pentru a face diluarea este exact egală cu masa de substanță dizolvată care este plasată în recipientul utilizat pentru a face diluarea..

m_eu = m_F

Fiind m_eu masa solutului din soluția concentrată utilizată pentru a face diluarea și m_F masa dizolvată a soluției diluate. Știm, de asemenea, că:

m_eu = v_eu C_eu

m_F  = v_F C_F

Apoi înlocuind:

v_eu C_eu = v_F C_F

Rescrierea ecuației:

c_eu  / c_F = v_F / v_eu

c_eu / c_F este factorul de diluare (de câte ori este necesară diluarea soluției concentrate). Cu toate acestea, v_F / v_eu contează, de asemenea, ca factor de diluare.

Aplicație

Dacă doriți să pregătiți o diluție, trebuie să cunoașteți timpii pentru a dilua soluția concentrată pentru a obține concentrația dorită a soluției diluate (factorul de diluare). Pentru aceasta, împărțiți concentrația soluției concentrate la concentrația soluției diluate.

Dar: Ce volum de soluție concentrată trebuie luat pentru a face diluarea? Dacă volumul final al soluției diluate (v_F) și factorul de diluare, este ușor să se cunoască volumul soluției concentrate (v_eu), necesară pentru a efectua diluarea dorită:

v_eu = v_F / FD

Proces

Măsurați volumul soluției stoc calculate (v_eu) printr-o pipetă sau cilindru gradat și se toarnă într-un balon volumetric. Apoi, se adaugă diluant până când se atinge volumul balonului, ceea ce indică volumul soluției diluate (v_F).

Diluarea în serie

Acest tip de diluție este frecvent utilizat în analiza volumetrică. Pentru aceasta, eprubetele sunt aranjate în serie și în fiecare se adaugă același volum de apă deionizată; de exemplu 2 mL.

O diluție de 1/5 a serului poate fi preparată separat. Apoi, 2 ml de diluție serică se adaugă la primul tub care conține 2 ml de apă. Tubul este agitat corespunzător și 2 ml din acest amestec sunt transferați în tubul 2.

Apoi, tubul 2 este amestecat bine și 2 mL din conținutul său sunt transferate în tubul 3 și așa mai departe până când seria de tuburi este completă. Ca o consecință a acestei proceduri, există eprubete cu diluții serice 1/10, 1/20, 1/40 ...

Exemple de diluții

Câteva exemple de diluare sunt:

-Diluați o soluție de NaCl 5 M 1/10 pentru a obține o soluție de NaCl 0,5 M.

-Adăugarea de apă sau un alt diluant la vopsea pentru a reduce intensitatea colorării sau pentru a reduce vâscozitatea acesteia.

-Adăugarea de lapte la cafea pentru a reduce concentrația cafelei și pentru a-i oferi un gust mai fin și mai dulce.

-Diluați o limonadă cu apă pentru a reduce concentrația sa de aciditate.

-Faceți diluarea unui ser pentru a face titrarea oricărui anticorp prezent în el.  

Instruire

Exercitiul 1

De câte ori trebuie diluată o soluție de NaCl 0,5 M pentru a obține 1 litru de soluție 0,025 M și care va fi, de asemenea, volumul soluției de NaCl 0,5 M necesar pentru a prepara soluția diluată menționată?

Pornim de la factorul de diluare:

FD = c_eu / c_F

Avem toate datele:

c_eu = concentrația inițială (0,5 M)

c_F  = concentrat final (0,025 M)

Și, prin urmare, calculăm FD:

FD = 0,5 M / 0,025 M

= 20

Soluția 0,5 M NaCl trebuie diluată de 20 de ori pentru a obține o soluție 0,025 M NaCl.

Cu această valoare a DF putem calcula acum volumul inițial care trebuie preluat din soluția concentrată pentru această diluție:

FD = v_F / v_eu

Rezolvăm pentru v_eu și rezolvăm:

v_eu = 1 L / 20

= 0,05 L

= 50 ml

Prin urmare, sunt necesari 50 ml de soluție de NaCI 0,5 M pentru a prepara un litru de soluție de NaCl 0,025 M..

Exercițiul 2

Câți ml de reactiv de acid sulfuric (H_DouăSW₄) cu o concentrație de 95% (m / m) și o densitate de 1,84 g / mL, sunt necesare pentru a prepara 250 mL dintr-o soluție de acid sulfuric 0,5 M? Greutate moleculară a acidului sulfuric: 98 g / mol.

Primul pas este de a calcula molaritatea acidului sulfuric concentrat:

m = vd

Determinăm masa lui H_DouăSW₄ corespunzător soluției cu densitatea dată:

m = 1.000 mL · 1,84 g / mL

= 1.840 g

Deoarece acidul sulfuric este pur în proporție de 95%, masa sa reală trebuie calculată:

m = 1.840 g (95/100)

= 1.748 g

Deoarece un litru de soluție H_DouăSW₄ la 95%, alunițele prezente în aceste grame ne vor da direct molaritatea:

M = (1.748 g / L) / (98 g / mol)

= 17,83

Știm că masa lui H_DouăSW₄ care este diluat este același înainte și după diluare:

m_eu = m_F

c_eu V_eu = c_F V_F

v_eu = c_F V_F  / c_eu

Și rezolvăm pentru v_eu:

v_eu = 0,5 M 250 mL / 17,83 M

= 7,010 ml

Apoi, pentru a prepara 250 ml dintr-o soluție de acid sulfuric 0,5 M, o porție de apă este plasată în balonul volumetric pentru a evita stropirea și se adaugă 7,010 ml acid sulfuric concentrat și se completează până la 250 ml cu apă..

Exercițiul 3

Câți ml de apă trebuie adăugați la 50 ml la o soluție de clorură de calciu (CaCl_Două) 0,25 M, pentru a prepara o soluție de CaCl_Două la 0,0125 M?

Din nou, nu există pierderi de masă de CaCl_Două odată ce va fi diluat:

v_eu C_eu = v_F C_F

Rezolvați și rezolvați pentru v_F:

v_F  = v_eu  C_eu / c_F

= 50 ml 0,25 M / 0,0125 M

= 1.000 ml

Volumul de apă de adăugat = v_{F -} v_eu

1.000 mL - 50 mL = 950 mL

Prin urmare, este necesar să adăugați 950 ml de apă la 50 ml la soluția de clorură de calciu 0,5 M. În acest mod, se vor prepara 1.000 ml soluție de clorură de calciu 0,0125 M..

Referințe

1. Whitten, Davis, Peck și Stanley. (2008). Chimie. (Ed. A VIII-a). CENGAGE Învățare.
2. Wikipedia. (2020). Diluare (ecuație). Recuperat de pe: en.wikipedia.org
3. Jessie A. Key. (s.f.). Diluții și concentrații. Recuperat de pe: opentextbc.ca
4. ChemTeam. (s.f.). Diluare: definiție și calcule. Recuperat de la: chemteam.info
5. David R. Caprette. (2012). Efectuarea de diluții. Recuperat de la: ruf.rice.edu