azotit de potasiu este o sare anorganică a cărei formulă chimică este KNODouă, care este legat chimic și farmacologic de azotatul de potasiu, KNO3. Aspectul său fizic constă din cristale albe gălbui, foarte higroscopice și, prin urmare, delicescente; adică se dizolvă rapid în medii umede.
Formula sa indică faptul că proporția de ioni K+ si nuDouă- este 1: 1 și sunt ținute împreună de forțe electrostatice sau legături ionice. Nu pare să fi fost găsite surse naturale pure pentru cristalele sale, deși anionii nitriți pot fi găsiți în soluri, îngrășăminte, plante și animale..
Imaginea de mai sus arată cum arată cristalele KNODouă, cu tonuri galbene pronunțate. Dacă aceste cristale sunt lăsate în contact cu aerul, vor absorbi umezeala până vor deveni o soluție apoasă; soluție care a generat controverse în ceea ce privește dacă utilizarea sa în scopuri medicale este sau nu benefică.
Pe de altă parte, cristalele sale, în cantități foarte mici (200 ppm), sunt utilizate pentru salinizarea cărnii și garantarea conservării acestora împotriva acțiunii bacteriene. La fel, KNODouă îmbunătățește culoarea cărnii, făcându-le mai roșiatice; cu toate acestea, este supus mai multor restricții pentru a evita efectele toxice ale acestei sări în organism.
Indice articol
Ionii prezenți în nitritul de potasiu sunt prezentați mai sus. Cationul K+ corespunde sferei violete, în timp ce anionul NODouă- este reprezentat de sferele albăstrui și roșii.
Anionul NUDouă- afișat cu o legătură dublă și o legătură simplă [O = N-O]-; dar în realitate, ambele legături sunt produse egale din rezonanța sarcinii negative dintre ele.
K ioni+ si nuDouă- se atrag reciproc în spațiu până când organizează un model structural cu cea mai mică energie; acesta este cazul în care repulsiile dintre sarcini egale sunt minime. Și astfel creează cristale KNODouă, a cărui celulă unitară este susceptibilă la schimbări de temperatură, care fază trece.
De exemplu, la temperaturi scăzute (mai puțin de 25 ° C) cristale KNODouă adopta un sistem monoclinic (faza I). Când temperatura depășește 25 ° C, are loc o tranziție de fază de la monoclinic la romboedru (faza II). În cele din urmă, peste 40 ° C, cristalele KNODouă schimbați pentru a fi cub (faza III).
La fel, KNODouă poate prezenta alte faze cristaline (fazele IV, V și VI) sub presiuni ridicate. Cu aceasta, ionii K+ si nuDouă- ajung să se miște și să ordoneze în moduri diferite în cristalele lor pure.
85,1038 g / mol.
1,9150 g / ml.
440,02 ° C (dar începe să se descompună de la 350 ° C, emanând vapori toxici).
537 ° C (explodează).
312 g / 100 g apă la 25 ° C.
Solubilitatea sa în apă este de așa natură încât este higroscopică; atât de mult încât prezintă deliquescență, absorbind suficientă umiditate pentru a se dizolva. Această afinitate pentru apă se poate datora stabilității energetice pe care o câștigă ionii K+ atunci când este hidratat, precum și o entalpie cu rețea redusă pentru cristalele de KNODouă.
Cristalele pot absorbi apa fără a se dizolva pentru a deveni un hidrat, KNODouăHDouăO. În hidrat, molecula de apă se găsește însoțind ionii, ceea ce modifică structura cristalină.
Acest hidrat (sau mai mulți dintre ei), se poate forma sub -9 ° C; la temperaturi mai ridicate, apa se dizolvă și hidratează ionii, deformând cristalul.
Ușor solubil în alcooli fierbinți și foarte solubil în amoniac.
6-9. Soluțiile sale apoase sunt, prin urmare, alcaline, deoarece anionul NODouă- poate fi hidrolizat.
Pentru KNODouă poate fi numit și în alte moduri. „Nitrit de potasiu” corespunde denumirii pentru această sare în conformitate cu nomenclatura stocului; „nitrit de potasiu”, conform nomenclaturii sistematice, în care este evidențiată singura valență a potasiului, +1; și dioxonitrat de potasiu (III), conform nomenclaturii sistematice.
Numele „dioxonitrat de potasiu (III)” evidențiază valența +3 a atomului de azot. Deși este cel mai recomandat nume de către IUPAC pentru KNODouă, „nitritul de potasiu” continuă să fie cel mai convenabil și cel mai ușor de reținut.
Cel mai direct mod de a-l sintetiza, dar cu un randament mai mic, este prin descompunerea termică a azotatului de potasiu sau a salpetrului la 400 ° C sau mai mult:
2KNO3 => KNODouă + SAUDouă
Cu toate acestea, o parte din KNODouă Acesta ajunge să fie descompus de căldură, pe lângă formarea altor produse.
O altă metodă de preparare sau sintetizare cu un randament mai mare este prin reducerea KNO3 în prezența plumbului, cuprului sau zincului. Ecuația acestei reacții este următoarea:
KNO3 + Pb => KNODouă + PbO
Azotatul de potasiu și plumbul sunt amestecate stoichiometric într-o tigaie de fier, unde se topesc cu agitare constantă și încălzire timp de o jumătate de oră. Oxidul de plumb (II) are culoarea galbenă, iar masa rezultată este pulverizată fierbinte și tratată cu apă clocotită. Apoi amestecul fierbinte este filtrat.
Filtratul fierbinte este barbotat cu dioxid de carbon timp de cinci minute, care va precipita carbonat de plumb, PbCO3, insolubil. În acest fel, plumbul este separat de filtrat. Acidul azotic diluat este adăugat la filtrat până când pH-ul este neutru, se lasă să se răcească și, în cele din urmă, apa este evaporată astfel încât să se formeze cristale KNO.Două.
Nitritul de potasiu este folosit ca aditiv pentru vindecarea cărnii roșii, menținându-și aroma și culoarea mai mult timp în timpul depozitării, întârzând în același timp acțiunea bacteriilor și a anumitor toxine, cum ar fi botulinul. Prin urmare, prezintă acțiune antibacteriană.
KNODouă se oxidează la NO, care reacționează cu mioglobina din carne și, în consecință, ajunge să-și schimbe culoarea roșie naturală. Mai târziu, când carnea este gătită, ea capătă culoarea roz caracteristică puternică.
Cu toate acestea, în condiții fără a specifica KNODouă reacționează cu proteinele din carne pentru a da naștere nitrozaminelor, care pot deveni cancerigene.
Pe de altă parte, KNODouă (deși preferabil NaNODouă) este un reactiv analitic care poate fi utilizat în sinteza coloranților azoici (reacția acidului azotat cu aminele aromatice) și în analiza aminoacizilor.
Deși are efectele sale negative, KNODouă acționează ca un antidot la pacienții otrăviți cu cianuri și hidrogen sulfurat. Mecanismul său constă în oxidarea centrilor FeDouă+ către Credință3+ din grupuri avem hemoglobinele, producând methemoglobină, care reacționează apoi cu anionii CN- și HS-.
În sucul gastric al stomacului anionul NUDouă- este redus la NO, despre care se știe că are o acțiune vasodilatatoare, crescând fluxul sanguin. În alte regiuni ale corpului în care pH-ul nu este suficient de acid, unele enzime, cum ar fi xantina oxidoreductaza, sunt responsabile de reducerea NODouă-.
KNO a fost folositDouă pentru a trata afecțiuni și boli, cum ar fi angina pectorală și epilepsie (cu efecte secundare foarte negative).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.