fără electroliți Sunt compușii care nu se disociază în apă sau în orice alt solvent polar pentru a genera ioni. Moleculele sale nu se dizolvă în apă, menținându-și integritatea sau structura originală.
Non-electroliții, prin faptul că nu se disociază în ioni, particule încărcate electric, nu conduc electricitatea. În acest caz, contrastează cu sărurile, compușii ionici, care atunci când sunt dizolvați în apă eliberează ioni (cationi și anioni), care ajută mediul să devină un conductor de electricitate..
Exemplul clasic este alcătuit din grupul de sare zahăr-masă, zahărul fiind un non-electrolit, în timp ce sarea este un electrolit. Moleculele de zaharoză din zahăr sunt neutre, nu au sarcini electrice. În contrast, ionii de Na+ și Cl- de sare au sarcini pozitive, respectiv negative.
Consecința acestui fapt este că o soluție zaharoasă este incapabilă să aprindă un bec într-un circuit electric, spre deosebire de o soluție saturată de sare, care aprinde becul..
Pe de altă parte, experimentul ar putea fi repetat direct cu substanțele topite. Zahărul lichid nu va conduce electricitatea, în timp ce sarea topită.
Indice articol
Compușii non-electroliți sunt compuși covalenți. Aceasta înseamnă că au legături covalente în structurile lor. Legătura covalentă se caracterizează prin faptul că este formată dintr-o pereche de atomi care au aceleași electronegativități sau similare.
Prin urmare, perechea de atomi ai legăturii covalente care împart electronii nu se separă atunci când intră în contact cu apa și nici nu dobândesc o anumită încărcare. În schimb, întreaga moleculă se dizolvă, păstrându-și structura neschimbată..
Revenind la exemplul zahărului, moleculele de apă nu au suficientă energie pentru a rupe legăturile C-C sau C-OH ale moleculelor de zaharoză. De asemenea, nu își pot rupe legătura glicozidică..
Ceea ce fac moleculele de apă este să înfășoare moleculele de zaharoză și să le separe una de cealaltă; distanțați-le, solvați-le sau hidratați-le, până când tot cristalul de zahăr dispare în ochii privitorului. Dar moleculele de zaharoză sunt încă în apă, doar că nu mai formează un cristal vizibil..
Pe cât de polare sunt moleculele de zaharoză, acestea nu au sarcini electrice, motiv pentru care nu ajută electronii să se deplaseze prin apă.
În rezumat la caracteristicile chimice: non-electroliții sunt compuși covalenți, care nu se disociază în apă și nici nu contribuie cu ioni la ea.
În ceea ce privește caracteristicile fizice ale unui non-electrolit, se poate aștepta ca acesta să fie format dintr-un gaz nepolar sau cu polaritate scăzută, precum și un solid cu puncte de topire și fierbere reduse. Acest lucru se datorează faptului că, deoarece sunt compuși covalenți, interacțiunile lor intermoleculare sunt mai slabe în comparație cu cele ale compușilor ionici; de exemplu, sărurile.
La fel, pot fi lichide, atâta timp cât nu se disociază în ioni și își păstrează integritatea moleculară intactă. Aici este menționat din nou cazul zahărului lichid, unde moleculele sale de zaharoză sunt încă prezente fără a fi supus ruperii oricăreia dintre legăturile lor covalente..
Un nonelectrolit nu trebuie să poată conduce electricitatea indiferent de starea sa fizică. Dacă se topește din cauza acțiunii temperaturii sau dacă se dizolvă în apă sau în orice alt solvent, nu trebuie să conducă electricitatea sau să contribuie cu ioni în mediu..
Sarea, de exemplu, în starea sa solidă este neelectrolitică; nu conduce electricitate. Cu toate acestea, odată topit sau dizolvat în apă, se comportă ca un electrolit având ionii săi de Na+ și Cl- în libertatea de mișcare.
Gazele nepolare, cum ar fi oxigenul, azotul, metanul, fluorul, clorul, monoxidul de carbon, heliul și alte gaze nobile, nu conduc electricitatea atunci când sunt "dizolvate" în apă. Acest lucru se datorează în parte solubilității lor scăzute și, de asemenea, faptului că nu reacționează cu apa pentru a forma acizi..
De exemplu, oxigenul, ODouă, nu se va disocia în apă pentru a genera anioni ODouă- gratuit. Același raționament se aplică și pentru gazele NDouă, FDouă, ClDouă, CO etc. Aceste gaze sunt învelite sau hidratate de moleculele de apă, dar fără ca legăturile lor covalente să se rupă în orice moment..
Chiar dacă toate aceste gaze ar fi numărate, acestea nu ar putea conduce electricitatea din cauza absenței totale a sarcinilor electrice în sinusurile lichidelor lor nepolare..
Cu toate acestea, există gaze nepolare care nu pot fi clasificate ca neelectrolite ca atare. Dioxid de carbon, CODouă, Este nepolar, dar se poate dizolva în apă pentru a produce acid carbonic, HDouăCO3, care la rândul său contribuie cu ionii H+ și CO3Două-; deși prin ele însele nu sunt buni conductori de electricitate, precum HDouăCO3 un electrolit slab.
Solvenții, cum ar fi apa, etanolul, metanolul, cloroformul, tetraclorura de carbon, acetonitrilul și alții, sunt non-electroliți, din cauza lor cantitatea de ioni generată de echilibrele lor de disociere este neglijabilă. Apa, de exemplu, produce cantități neglijabile de ioni H3SAU+ și OH-.
Acum, dacă acești solvenți pot găzdui ioni, atunci se vor transforma în soluții electrolitice. Acesta este cazul apei de mare și a soluțiilor apoase saturate cu săruri..
Lăsând în afara excepțiilor, cum ar fi sărurile organice, majoritatea solidelor, în principal organice, sunt non-electroliți. Aici intră din nou zahărul și întreaga familie largă de carbohidrați.
Printre solidele non-electrolite putem menționa următoarele:
-Grăsimile
-Alcani cu masă moleculară mare
-Cauciucuri
-Spumă de polistiren
-Rășini fenolice
-Materialele plastice în general
-Antracen
-Cofeină
-Celuloză
-Benzofenona
-Cristale de miere
-Asfalt
-Uree
Ca ultim comentariu, se va face un rezumat final al caracteristicilor generale ale unui non-electrolit: sunt compuși covalenți, predominant nepolari, deși cu mai multe excepții polare precum zahărul și gheața; Ele pot fi gazoase, lichide sau solide, atâta timp cât nu au ioni sau le generează atunci când sunt dizolvate într-un solvent adecvat.
Nimeni nu a comentat acest articol încă.