oxalat de amoniu Este o sare de amoniu și acid oxalic care se combină într-un raport 2: 1. Este produs dintr-o reacție de neutralizare în apă a acidului oxalic, HDouăCDouăSAU4, cu carbonat de amoniu sau hidroxid de amoniu. În primul caz, se produce CODouă secundar.
Formula sa moleculară este CDouăH8NDouăSAU4, dar acest lucru este scris în mod obișnuit ca (NH4)DouăCDouăSAU4. Este produs biologic la animale vertebrate, începând de la metabolismul acidului glioxilic sau acidului ascorbic.
Oxalatul de amoniu poate fi prezent în unele tipuri de calculi renali, deși proporția mai mare de calculi renali oxalat se găsește în combinație cu calciu, formând oxalat de calciu..
Nu poate fi metabolizat în corpul uman, dar poate fi absorbit din intestin și excretat în fecale. De asemenea, poate fi eliminat din corpul uman prin urină..
În natură, se găsește în mineralul oxammit, care este considerat un mineral foarte rar și rar. În plus, este prezent în guano: un produs al descompunerii fecalelor păsărilor marine, liliecilor și focilor într-un mediu foarte arid. Guano, datorită bogăției sale în azot, a fost folosit ca îngrășământ și fungicid pentru plante.
Indice articol
Imaginea superioară arată structurile ionilor care alcătuiesc oxalatul de amoniu. Deși nu este apreciat, NH4+ constă dintr-un tetraedru, în timp ce CDouăSAU4Două- are o structură plană datorită hibridizării spDouă din toți atomii săi de carbon.
Formula sa chimică (NH4)DouăCDouăSAU4, indică faptul că trebuie să existe doi NH4+ interacționând electrostatic cu un CDouăSAU4Două-; adică două tetraedre în jurul unui plan.
Pe lângă legarea ionică, ionii sunt capabili să formeze mai multe legături de hidrogen; NH4+ îi donează, iar CDouăSAU4Două- le acceptă (prin cei patru oxigeni ai săi).
Deoarece există o mare posibilitate ca o moleculă să formeze, de asemenea, legături de hidrogen cu unul dintre ioni, aceasta este intercalată dând naștere la (NH4)DouăCDouăSAU4∙ HDouăSAU.
Cristalele sunt formate din milioane de ioni și celule unitare, în care raportul 2NH este îndeplinit.4/ 1 CDouăSAU4 tocmai numit.
Acesta fiind cazul, într-un cristal de (NH4)DouăCDouăSAU4∙ HDouăSau se formează un aranjament cristal ortorombic, unde legăturile de hidrogen joacă un rol crucial în proprietățile sale fizice..
Observându-i structura cristalină dintr-un plan frontal, NH4+ formează o fază, în timp ce CDouăSAU4Două- si HDouăSau formează o altă fază; rânduri de tetraedre separate de planuri și molecule unghiulare (apă).
Alb solid.
CDouăH8NDouăSAU4
124,096 g / mol.
70ºC (158ºF), așa cum apare pe Wikipedia. Cu toate acestea, Chemspider și Softschools indică un punct de topire între 131 și 135 ° C.
Între timp, Pubchem indică faptul că descompunerea compusului are loc la 70 ° C, ceea ce face puțin probabil să se găsească un punct de topire mai mare decât această temperatură..
Nedeterminată prin descompunere compusă.
5,1 g / 100 ml de apă la 20 ° C. Oxalatul de amoniu se dizolvă încet în apă și de multe ori se scufundă în apă.
Ușor solubil în alcooli și insolubil în amoniac.
1,5 g / cm3 la 65,3ºF.
0 mmHg la 20 ° C.
Între 6 și 7 într-o soluție de 4% la 25 ° C.
Când este expus la temperaturi ridicate, se descompune, emițând un fum toxic și coroziv care include oxizi de amoniu și azot..
-Este utilizat la fabricarea explozivilor
-Servește ca colorant electrolitic al fierului
-Permite lustruirea suprafeței metalelor.
Recent, pectinele au fost extrase cu oxalat de amoniu, pentru fabricarea agenților de gelifiere a alimentelor.
Este utilizat în combinație cu oxalat de potasiu pentru a forma reactivul Wintrobe, care este utilizat ca anticoagulant..
Reactivul este un amestec de 1,2 g de oxalat de amoniu cu 0,8 g de oxalat de potasiu și 0,5 ml de formaldehidă, formând până la 100 ml de apă..
-Sarea de amoniu mărește volumul de eritrocite, în timp ce sarea de potasiu îl scade. Prin urmare, efectul lor asupra eritrocitelor este compensat, garantându-le integritatea morfologică. Acest sistem își exercită acțiunea anticoagulantă prin sechestrarea ionului de calciu.
-Oxalatul de amoniu este utilizat ca reactiv analitic și agent de reducere, fiind utilizat în cuantificarea concentrației plasmatice de calciu și plumb. În plus, oxalatul de amoniu este utilizat ca agent de dispersie în studiul interacțiunilor de la suprafața trombocitelor..
-De asemenea, integrează un sistem tampon de pH.
-Contactul direct cu pielea și ochii poate provoca iritații și arsuri. De asemenea, contactul prelungit sau repetitiv al pielii cu compusul poate provoca semne precum: erupții cutanate, uscăciune și roșeață..
-Inhalarea poate irita nasul, gâtul și plămânii. Expunerea repetată poate provoca bronșită cu tuse, flegmă și dificultăți de respirație..
-Expunerea ridicată la această sare poate provoca dureri de cap, amețeli, greață, vărsături, convulsii, comă și chiar moarte..
-Ingerarea sau inhalarea excesivă determină otrăvirea sistemică. Simptomele posibile includ durerea în gât, esofag și stomac. Membranele mucoasei devin albe, există diaree severă, puls slab, colaps cardiovascular și neuromuscular. În plus, poate afecta funcția rinichilor și echilibrul calciului..
-Calciul este implicat în numeroase procese care apar la ființele vii, printre care: mediază contracția musculară, atât la mușchii netezi, cât și la cei striați; intervine la sinapsele transmiterii neuromusculare; este esențială în diferite etape ale cascadei de coagulare; reglează permeabilitatea și conductanța ionică în membrane etc..
Prin urmare, prin sechestrarea oxalatului de amoniu la ionul de calciu, performanța funcțiilor esențiale pentru viață este compromisă..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.