Proprietăți, riscuri și utilizări ale peroxidului de calciu (CaO2)

1290
Simon Doyle

peroxid de calciu, cunoscut și ca dioxid de calciu, este un compus chimic cu formula CaODouă. Apare cu interacțiunea dizolvării unei săruri sau a hidroxidului de calciu și a peroxidului de sodiu cu cristalizarea ulterioară.

Peroxidul de calciu este produs prin precipitarea compusului octahidrat dintr-o soluție apoasă, urmată de deshidratare la temperaturi peste 100 ° C..

Figura 1: Structura peroxidului de calciu.

Peroxidul de calciu se descompune pentru a elibera oxigen atunci când este în contact cu materialul hidratat. CaODouă este unul dintre cei mai stabili peroxizi anorganici la temperatură și se descompune încet în aerul umed.

O suspensie apoasă 1: 100 are un pH de aproximativ 12. Cu excepția capacității sale stabile de eliberare a oxigenului, CaODouă Are funcții similare ale altor peroxizi: albire, dezinfectare și dezodorizare. Mai mult, este demn de remarcat faptul că CaODouă este respectuos cu mediul înconjurător datorită proprietăților sale. (Kingsfield Inc, 2011).

Indice articol

  • 1 Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de calciu
  • 2 Reactivitate și pericole
  • 3 utilizări
    • 3.1 Utilizare la remedierea solului
    • 3.2 Alte utilizări
    • 3.3 Restaurarea mediului
    • 3.4 Utilizarea industrială
  • 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de calciu

Peroxidul de calciu este o pulbere albă sau gălbuie, fără aromă sau gust caracteristic (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie., 2017). 

Figura 2: Aspectul peroxidului de calciu.

CaODouă are o greutate moleculară de 72,0768 g / mol și o densitate de 2,91 g / ml. Compusul are un punct de topire de 200 ° C și se descompune peste 355 ° C. Este ușor solubil în apă, formând peroxid de hidrogen. Are un pKa de 12,5 (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Peroxidul de calciu este un pericol de explozie dacă este amestecat cu materie organică fin divizată. Compusul nu este combustibil în sine, ci accelerează mai degrabă arderea materialului combustibil. Acest lucru se datorează faptului că amestecurile de materiale combustibile și peroxid se pot aprinde prin frecare sau contactul cu umiditatea..

Reactivitate și pericole

Peroxidul de calciu, deși este un compus relativ stabil în comparație cu alți peroxizi, este clasificat drept un compus exploziv și un agent oxidant puternic..

Contactul cu peroxid de calciu poate fi grav iritant și poate arde pielea și ochii. Expunerea poate irita ochii, nasul și gâtul.

Expunerea prelungită poate deteriora pielea. Niveluri mai ridicate de peroxid de calciu pot irita plămânii și pot provoca tuse sau dificultăți de respirație..

Chiar și expuneri mai mari pot cauza acumularea de lichid în plămâni (edem pulmonar), ducând la moarte (Biblioteca Națională de Medicină, 2015).

În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. După aceea, spălați imediat ochii cu multă apă rece timp de cel puțin 15 minute..

În caz de contact cu pielea, zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați hainele și încălțămintea contaminate. Acoperiți pielea iritată cu un emolient. Spălați hainele și încălțămintea înainte de refolosire. Dacă contactul este sever, spălați cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană..

În caz de inhalare, victima trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respirați, se administrează respirație artificială. 

Dacă compusul este ingerat, provocați vărsături, cu excepția cazului în care este recomandat de personalul medical. Este recomandabil să beți cantități mari de apă pentru a obține diluarea compusului. Îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, cureaua sau cravata ar trebui să fie slăbită..

În toate cazurile, trebuie acordată imediat asistență medicală (Fișa tehnică de securitate a peroxidului de calciu, 2013).

Aplicații

Utilizare în remedierea solului

Dintre toate modalitățile prin care puteți utiliza peroxidul de calciu, aplicația sa agricolă este cea mai răspândită. Faptul că peroxidul de calciu eliberează oxigen atunci când intră în contact cu apa înseamnă că poate fi folosit ca o modalitate de întinerire a solului epuizat..

În mod normal, după o agricultură intensivă sau când solul este inundat, nutrienții și oxigenul se pierd din sol, făcându-l steril..

Într-un astfel de scenariu, trebuie folosite diverse îngrășăminte artificiale pentru a adăuga minerale și substanțe nutritive în sol, pe lângă alte intervenții pentru a-l face din nou viabil. Peroxidul de calciu este esențial pentru acest proces, deoarece este utilizat pentru a crește conținutul de oxigen din sol.

Alte utilizări

Faptul că peroxidul de calciu poate elibera peroxid de hidrogen atunci când este combinat cu acizi înseamnă că poate fi utilizat ca agent de albire..

Este utilizat pe scară largă în acest mod în multe industrii ale hârtiei. Producerea de peroxid de hidrogen de către acest compus îl face util și în dezodorizarea și albirea produselor pentru păr, precum și a textilelor..

Peroxidul de calciu are un loc și în îngrijirea sănătății, deoarece poate fi utilizat ca antiseptic..

Peroxidul de calciu este utilizat la coacere ca ajutor de procesare în amestecarea aluatului de pâine. Compusul se descompune în oxigen odată ce intră în contact cu apa. Acest lucru oxidează și întărește legăturile încrucișate disulfură și nedisulfură din gluten..

Restaurarea mediului

Faptul că peroxidul de calciu poate acționa ca o sursă de oxigen înseamnă că este util în multe condiții ecologice..

De exemplu, există multe corpuri de apă, cum ar fi lacurile și iazurile, care au devenit neviabile din cauza poluării și a altor factori înrudiți..

Într-un astfel de scenariu, peroxidul de calciu poate fi folosit și pentru întinerirea acestor corpuri de apă. Oxigenul eliberat de reacția dintre apă și compus restabilește conținutul de oxigen din apă.

Utilizare industrială

Rolul peroxidului de calciu în producția de materiale plastice este esențial pentru procesele de catalizare și reticulare a diferiților compuși care sunt utilizați în polimerizarea materialelor plastice pentru a le face mai dure. Peroxidul de calciu este, de asemenea, utilizat ca inițiator al acestor procese (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referințe

  1. PEROXID DE CALCIU. (2016). Recuperat de la cameochemicals.noaa.gov.
  2. Peroxid de calciu. (S.F.). Recuperat de la bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxid de calciu. Recuperat de la chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). peroxid de calciu. Recuperat de pe ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid de calciu-CALGRO ™. Recuperat de la Kingsfieldinc.
  6. Fișa tehnică de securitate a peroxidului de calciu. (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.com.
  7. Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie ... (2017, 11 martie). Baza de date compusă PubChem; CID = 14779. Adus de la PubChem.
  8. Biblioteca Națională de Medicină. (2015, 19 octombrie). PEROXID DE CALCIU. Detoxnet recuperat.
  9. Societatea Regală de Chimie. (2015). Dioxidanediidă de calciu. Recuperat de la chemspider.com.

Nimeni nu a comentat acest articol încă.