soluții procentuale sunt cei a căror concentrație de solut este exprimată la 100 ml de soluție. De exemplu, o soluție procentuală de 5 g / 100 ml este echivalentă cu expresia 5% (greutate / volum). Astfel, concentrațiile lor sunt exprimate cu utilizarea procentelor.
Există multe modalități de a exprima concentrația unui dizolvat într-o soluție. Printre acestea se numără molaritatea, care indică concentrația solutului ca număr de moli pe litru de soluție; molalitate, moli de solut pe kilogram de solvent; și normalitate, echivalenți de solut pe litru de soluție.
Concentrația unui dizolvat poate fi exprimată și ca procent. Este cel mai simplu mod de a exprima concentrația, deoarece nu necesită calcule sau cunoașterea anumitor parametri, cum ar fi greutatea moleculară a solutului, greutatea sa echivalentă sau caracteristicile disocierii sale ionice..
Băuturile alcoolice sunt exemple de soluții procentuale. Pe etichetele lor specifică gradul de alcool, care nu depășește concentrația exprimată la 100 ml de lichid din sticlă. Cu cât tăria alcoolică este mai mare, cu atât efectele sale asupra corpului vor fi mai intense.
Indice articol
Soluțiile procentuale sau soluțiile indică cantitatea de dizolvat dizolvat la o sută de părți de soluție. Acest tip de exprimare a concentrației soluțiilor este adesea utilizat în produsele comerciale, pentru a indica compoziția lor chimică. Cu toate acestea, este de puțin folos în laboratoarele de predare și cercetare..
Indică masa dizolvată dizolvată în 100 cm3 din soluție. Expresia matematică pentru calcularea acestei concentrații este:
% m / v = (masa solutului în g / volumul soluției în cm3) x 100
Se indică masa de dizolvat conținută în 100 g de soluție. Masa este o proprietate care nu variază în funcție de temperatură sau presiune, astfel încât acest mod de exprimare a concentrației este preferat în rapoartele de analiză chimică. Expresia matematică pentru calculul său este:
% m / m = (masa soluției în g / masa soluției în g) x 100
Indică volumul unui lichid dizolvat în 100 ml de soluție. Lichidele trebuie să fie miscibile și trebuie să fie posibilă corectarea modificărilor de volum care pot apărea atunci când lichidele sunt amestecate. Expresia matematică pentru calculul său este:
% v / v = (volumul solutului în cm3/ volum soluție în cm3) x 100
O soluție de clorură de potasiu (KCl) este preparată prin amestecarea a 10 g de compus cu 120 g de apă. Exprimați concentrația soluției în% m / m.
Masa substanței dizolvate corespunde cu 10g de KCl, iar cea a solventului, 120g de apă. Adăugând ambele mase se obține soluția: 130g. Prin urmare, este suficient să se aplice ecuația matematică:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g soluție) x 100
7,69
50 cm sunt amestecate3 acid acetic (CH3COOH) la 100% cu 130 cm3 de apa. Care va fi procentul de acid acetic v / v
În același mod ca în exemplul anterior, volumul soluției trebuie obținut prin adăugarea volumelor solutului și solventului. Astfel, Vsol are (50 + 130) cm3, și% v / v, prin urmare:
% acid acetic v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% v / v
Se dorește prepararea 1L dintr-o soluție de glicerină 8% v / v în alcool. Găsiți volumul de glicerină și alcool în soluție.
Folosind procentul, puteți determina cât de mult glicerină este dizolvată în sticla de 1 L:
Volumul glicerinei = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Amintiți-vă că 1L de soluție este egal cu 1000cm3 sau 1000mL. Odată ce cei 80 cm3 de glicerină, acestea trebuie scăzute din volumul total de soluție pentru a afla cât alcool a fost utilizat în preparat:
Volumul de alcool = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g de parafină se dizolvă în 50 ml de glicerol, care are o densitate de 1,26 g / cm3. Găsiți concentrația de parafină din glicerol în% m / m.
Datele privind densitatea vă permit să determinați cât de mult cântărește un lichid. Cu această valoare, masa de glicerol utilizată în această soluție procentuală poate fi calculată:
Masa glicerolului = volumul glicerinei x densitatea glicerinei
Masa glicerolului = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
Pentru a calcula% m / m este necesar doar să împărțiți masa de parafină la masa totală a soluției:
Masă de parafină în 100 g de glicerol = (8 g / 63g) x 100 g
12.70
Adică, pentru fiecare 100g de soluție există 12,70g de parafină.
O soluție concentrată de NaOH la 28% m / m are o densitate de 1,15 g / cm3. Găsiți gramele de NaOH prezente într-un litru de reactiv.
Pentru a profita de% m / m, trebuie să exprimați soluția prin masă. Din nou, densitatea sa ne permite să o calculăm:
Masa reactivului = volum x densitate
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Prin urmare, masa NaOH din soluție este:
Masa de NaOH în 1000 cm3 = (28g / 100g) x 1150g
322 g
400 ml de NaCl 10% m / v sunt amestecați cu 600 ml de NaCl 5% m / v. Găsiți concentrația soluției rezultate, exprimând-o în% m / v.
Două soluții sunt amestecate pentru a face a treia. Toate cele trei au în comun solutul de NaCl. Prin urmare, trebuie să calculați masa sării care a fost luată din primele două soluții:
Masa soluției de NaCl 1 = volum 1 x concentrația 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Masa soluției de NaCI 2 = volum2 x concentrație2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
Iar volumul total la amestecarea celor două alicote (presupunând că sunt aditive) este:
Volumul amestecului: 400 ml + 600 ml
1000 ml
Adică, în 1L de soluție există 70g de NaCI (30 + 40). Prin urmare, pentru a calcula procentajul% m / m, în loc de 1L per 100mL de soluție, trebuie să exprimați:
Masa de NaCI în 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
Concentrația de NaCI în amestec = 7% m / m
Nimeni nu a comentat acest articol încă.