sulfat feric, sulfat de fier (III), Marte vitriol sau Caparrosa marțiană, este un compus anorganic cu formula FeDouă(SO4)3. Fiecare atom de fier are trei legături ionice cu sulfat.
Sulfatul feric se găsește într-o mare varietate de minerale, în principal în mineralele pirită și marcazită, unde sulfatul feros este legat de oxidul feros (Fe0).
Alte minerale precum coquimbita, kornelita și lausenita sunt surse de sulfat feric nona, hepta și pentahidrat. Pe de altă parte, poate fi găsit în minerale precum Mikasita, unde formează un amestec cu aluminiu (Formula sulfatului feric, 2005-2017).
Sulfatul feric este extras în mare parte din natură, însă poate fi preparat și prin evaporarea oxidului feric și a acidului sulfuric. Se prepară în general prin tratarea sulfatului feros și a unui agent oxidant cu acid sulfuric la temperaturi ridicate după cum urmează:
2FeSO4 + HDouăSW4 + HDouăSAUDouă → CredințăDouă(SW4)3 + 2HDouăSAU
Soluțiile de sulfat feric sunt preparate prin injectarea clorului gazos într-o soluție de sulfat feros.
În soluție apoasă FeDouă (SW4)3 se disociază în ioni Fe3+ (aq) și SO4Două- (aq). Ionii sulfat vor fi solvați prin legături de hidrogen cu apă, iar ionii de fier vor forma complexul hexahidrat (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Ce se întâmplă cu sulfatul de fier (III) (sulfatul feric) în soluție apoasă?, 2015).
Indice articol
Sulfatul feric este un solid higroscopic al cărui aspect și aromă pot varia în funcție de cantitatea de apă conținută în sare..
Cele mai frecvente forme în care sulfatul de fier (III) se găsește în natură sunt penta hidratată și niciuna. Într-un astfel de caz, cristalele acestui compus pot fi de culoare galbenă. Când este sub formă anhidră, are o culoare gri (sulfat feric, 2016).
Moleculele de sulfat feric formează cristale rombice sau romboedrice. Forma sa anhidră are o greutate moleculară de 399,858 g / mol, penta sa hidratată și nici o formă nu au o greutate moleculară de 489,960 g / mol și respectiv 562,000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Densitatea sa este de 3,097 g / ml (anhidru), iar punctul de topire este de 480º C (anhidru) și 175º C (nehidratat). Este ușor solubil în apă și alcool, în timp ce foarte ușor solubil în acetonă și acetat de etil și insolubil în acid sulfuric (National Center for Biotechnology Information, S.F.).
Sulfatul de fier III este acid, fiind coroziv pentru cupru, aliaje de cupru, oțel moale și oțel galvanizat (SULFAT FERRIC, 2016).
Sulfatul feric este un compus stabil neinflamabil, cu toate acestea, atunci când este încălzit, emite vapori toxici de fier și oxizi de sulf..
Este foarte periculos în caz de ingestie, contact cu pielea și ochii (iritant) și inhalare. Substanța este toxică pentru plămâni și mucoase și expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca deteriorarea acestor organe..
În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Nu trebuie utilizat un unguent pentru ochi și trebuie solicitată asistență medicală..
În caz de contact cu pielea, acesta trebuie spălat imediat cu multă apă într-un mod blând și având grijă să nu folosiți săpun non-abraziv. Acoperiți pielea iritată cu un emolient, dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană. Solicitați asistență medicală.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată și să solicite asistență medicală imediată..
În caz de înghițire, nu provocați vărsături, ci mai degrabă desfaceți îmbrăcămintea strânsă, precum gulerul cămășii, cravata sau cureaua. Dacă victima nu respiră, trebuie efectuată resuscitarea gură la gură. Ca și în cazurile anterioare, ar trebui solicitată asistență medicală imediată..
Acest tip de compus nu necesită un tip specific de depozitare. Se utilizează rafturi sau dulapuri suficient de puternice pentru a susține greutatea substanței chimice, asigurându-se că nu este necesar să se strecoare pentru a ajunge la materiale și că rafturile nu sunt supraîncărcate (Fișă tehnică de siguranță a materialului Sulfat feric, 2013).
Sulfatul feric este utilizat în industrie, în operațiile de tratare a apei și apelor uzate datorită capacității sale de floculant și coagulant și de a elimina mirosul compușilor de sulf..
Sulfatul feric este utilizat ca agent de separare solid și agent oxidant. În plus, această sare este utilizată în industria pigmentară și în medicină, poate fi folosită ca astringentă și stiptică.
În lucrarea lui Ibricevic (2000), 70 de dinți molari primari carioși expuși au fost tratați, fără simptome și fără niciun semn de resorbție a rădăcinilor la copii cu vârsta cuprinsă între 3 și 6 ani (vârsta principală: 4,3 ani) tratați cu pulpotomie convențională.
Au folosit o soluție de sulfat feric 15,5% (aplicată timp de 15 secunde pentru 35 de dinți) și soluție de formocrezol (procedura de 5 minute cu formula Buckley pentru următorii 35 de dinți) ca agenți de pulpotomie..
În ambele grupuri, butucii de pulpă au fost acoperiți cu pastă de eugenol cu oxid de zinc. Restaurările permanente au fost coroane din oțel inoxidabil. Controlul clinic a fost la fiecare trei luni, iar urmărirea radiografică a fost de șase și douăzeci de luni după tratament..
Rezultatele din această perioadă au relevat o rată de succes clinic de 100% în ambele grupuri. Rata de succes radiografic a fost de 97,2% în ambele grupuri, în timp ce în 2,8% cazurile au prezentat resorbție internă a rădăcinii.
Sulfatul feric și jarozitul au fost detectate de către cei doi Martian Rovers Spirit și Opportunity. Aceste substanțe sunt indicative ale condițiilor puternic oxidante care predomină pe suprafața lui Marte..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.