sulfit de sodiu sau sulfit de sodiu, a cărui formulă chimică este NaDouăSW3, este o sare de sodiu solubilă obținută ca produs al reacției acidului sulfuros (sau a oxidului de sulf (IV)) cu hidroxidul de sodiu.
Între 1650 și 1660, Glauber a început să fabrice sulfit de sodiu din sare comună (NaCl) și acid sulfuric concentrat. Acest proces este considerat începutul industriei chimice.
Procesul de sulfit produce pastă de lemn, care este observată ca fibră de celuloză aproape pură prin utilizarea diferitelor săruri de acid sulfuric pentru a extrage lignina din așchii de lemn..
Astfel, sulfiții au un număr mare de aplicații de diferite tipuri, inclusiv în industria alimentară ca aditiv. Cele mai importante funcții ale sale includ capacitatea sa de a inhiba rumenirea enzimatică și non-enzimatică, controlul și inhibarea creșterii microbiene, prevenirea râncezii oxidative și modificarea proprietăților reologice ale alimentelor..
Indice articol
În general, la scară de laborator, sulfitul de sodiu este produs din reacția soluției de hidroxid de sodiu cu dioxid de sulf gazos (2NaOH + SODouă → NaDouăSW3 + HDouăSAU).
Apoi evoluția sistemului de operareDouă Adăugând câteva picături de acid clorhidric concentrat veți indica dacă hidroxidul de sodiu este aproape dispărut, transformat în sulfit de sodiu apos (NaDouăSW3 + 2HCl → 2NaCl + SODouă + HDouăSAU).
Pe de altă parte, acest compus chimic este obținut industrial prin reacția dioxidului de sulf cu o soluție de carbonat de sodiu..
Combinația inițială generează bisulfit de sodiu (NaHSO3), care reacționează apoi cu hidroxid de sodiu sau carbonat de sodiu este transformat în sulfit de sodiu. Aceste reacții pot fi rezumate în reacția globală SODouă + N / ADouăCO3 → NaDouăSW3 + CODouă.
Toate formele de sulfit de sodiu se caracterizează prin faptul că sunt solide albe, cristaline și higroscopice, care au capacitatea de a atrage și reține cu ușurință moleculele de apă din mediul înconjurător, care sunt în mod normal la temperatura camerei..
Tipul de structură cristalină este legat de prezența apei în compus. Sulfitul de sodiu anhidru are o structură ortorombică sau hexagonală și, dacă există molecule de apă în compus, structura acestuia se schimbă (de exemplu, sulfatul de sodiu heptahidrat are o structură monoclinică).
Această specie are anumite proprietăți fizice și chimice care o diferențiază de alte săruri, care sunt descrise mai jos:
Ca soluție apoasă saturată, această substanță are un pH de aproximativ 9. În plus, soluțiile expuse aerului se oxidează în cele din urmă la sulfat de sodiu..
Pe de altă parte, dacă sulfitul de sodiu este lăsat să cristalizeze dintr-o soluție apoasă la temperatura camerei sau mai mică, o face ca un heptahidrat. Cristalele de heptahidrat efloresc în aerul cald și uscat, de asemenea, se oxidează în aer pentru a forma sulfat..
În acest sens, forma anhidră este mult mai stabilă împotriva oxidării aerului. Sulfitul este incompatibil cu acizii, oxidanții puternici și temperaturile ridicate. De asemenea, este insolubil în amoniac și clor.
Sulfitul de sodiu anhidru are o masă molară de 126,43 g / mol, o densitate de 2,633 g / cm3, un punct de topire de 33,4 ° C (92,1 ° F sau 306,5 K), un punct de fierbere de 1,429 ° C (2,604 ° F sau 1,702 K) și nu este inflamabil. La fel, solubilitatea (măsurată la o temperatură de 20 ° C) este de 13,9 g / 100 ml..
Datorită proprietăților sale reactive, sulfitul de sodiu este foarte versatil și în prezent și este utilizat pe scară largă în diferite tipuri de industrii..
-Este utilizat pe scară largă în tratarea apei și eliminarea oxigenului dizolvat în apa cazanului..
-De asemenea, are aplicații în industria hârtiei (celuloză semi-lichidă).
-În fotografie este folosit la fabricarea dezvoltatorilor.
-Într-un grad adecvat, este utilizat în conservarea alimentelor și a antioxidanților.
-În industria textilă este utilizată în procedeele de albire și anticlor.
-Este, de asemenea, utilizat ca agent de reducere.
-În plus, este utilizat în recuperarea secundară a puțurilor de petrol.
-Este chiar utilizat la fabricarea compușilor organici, coloranți, cerneluri, raion de viscoză și cauciucuri..
-Este utilizat la fabricarea a numeroase substanțe chimice, inclusiv sulfat de potasiu, sulfit de sodiu, silicat de sodiu, hiposulfit de sodiu și sulfat de sodiu și aluminiu..
Expunerea prelungită sau repetată la această substanță poate provoca reacții de dermatită și sensibilitate. Expunerea la indivizi sensibili la sulfit, astmatici și atopici poate provoca bronhoconstricție severă și reduce nivelurile de volum expirator forțat..
În mod similar, descompunerea acidă a sulfitului de sodiu poate elibera vapori toxici și periculoși de oxizi de sulf, inclusiv dioxid de sulf, care pot duce la deteriorarea permanentă a plămânilor datorită expunerii cronice și acute..
În mod similar, otrăvirea acută cu dioxid de sulf este rară, deoarece gazul este ușor de detectat. Este atât de iritant încât contactul nu poate fi tolerat.
Simptomele includ tuse, răgușeală, strănut, ochi apoși și dificultăți de respirație. Cu toate acestea, angajații cu expuneri ridicate inevitabile pot suferi leziuni pulmonare semnificative și posibil fatale..
Sulfitul de sodiu este o soluție nepericuloasă, care este frecvent utilizată ca agent de declorinare a apelor uzate. Concentrațiile mari contribuie la o cerere chimică mare de oxigen în mediile acvatice.
Unul dintre aditivii care pot provoca probleme la persoanele sensibile este grupul cunoscut sub numele de agenți de sulfitare, care includ diverși aditivi de sulfit anorganic (E220-228), inclusiv sulfit de sodiu (SODouă).
La persoanele hipersensibile sau astmatice, consumul de alimente cu sulfiți sau inhalarea dioxidului de sulf, poate fi toxic.
Acești compuși sunt responsabili de bronho-constricție care duce la dificultăți de respirație. Singurul tratament pentru această reacție excesivă este evitarea alimentelor și băuturilor care conțin sulfiți..
1. Britannica, E. (s.f.). Sulfit de sodiu. Adus de la britannica.com
2. Food-Info. (s.f.). E221: Sulfit de sodiu. Adus de pe food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Sulfit de sodiu. Recuperat de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay durabil. (s.f.). Sulfit de sodiu. Adus de la solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Sulfit de sodiu. Recuperat de pe en.wikipedia.org
Nimeni nu a comentat acest articol încă.