oxid de sulf (VI), cunoscut și sub numele de trioxid de sulf sau anhidridă sulfurică, este un compus chimic cu formula SO3. Structura sa este prezentată în figura 1 (EMBL-EBI, 2016).
Trioxidul de sulf este produs sub formă gazoasă diluată într-o instalație de acid sulfuric de proces de contact prin oxidarea gazelor care conțin dioxid de sulf..
Până acum, însă, singurul preparat de trioxid de sulf pur din gaze care conțin SO3 diluat, a fost un proces pilot la scară de plante care implică condensarea crioscopică.
Procedura obișnuită implică în schimb distilarea oleumului. Căldura necesară pentru distilarea oleum este alimentată cel mai convenabil de gazul de contact fierbinte de la instalația de acid sulfuric asociată..
Poate fi preparat în laborator prin încălzirea fumurii acidului sulfuric și colectarea sublimatului într-un receptor răcit. Dacă vaporii se condensează peste 27 ° C, forma gamma se obține sub formă de lichid.
Dacă aburul se condensează sub 27 ° C și în prezența unei urme de umiditate, se obține un amestec din cele trei forme. Cele 3 forme pot fi separate prin distilare fracționată.
Trioxidul de sulf are forma unor ace albe care se transformă în fum în aer. Adesea întâlnit cu inhibitori pentru a preveni polimerizarea (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, 2017).
Greutatea sa moleculară este de 80,066 g / mol, densitatea sa este de 1,92 g / cm³ g / mL, iar punctele sale de topire și fierbere sunt de 16,8 ºC și respectiv 44,7 ºC. (Societatea Regală de Chimie, 2015).
Compusul este combinat cu apă cu forță explozivă, formând acid sulfuric datorită acidității sale. Trioxidul de sulf carbonizează substanțele organice.
Trioxidul de sulf absoarbe rapid umezeala, emanând vapori densi de culoare albă. Soluțiile trioxidului din acid sulfuric se numesc fum sau acid sulfuric sau oleum. (Trioxid de sulf, 2016).
Reacția trioxidului de sulf și a difluorurii de oxigen este foarte viguroasă și se produc explozii dacă reacția se efectuează în absența unui solvent. Reacția excesului de trioxid de sulf cu tetrafluoretilenă determină descompunerea explozivă a fluorurii de carbonil și a dioxidului de sulf..
Reacția acidului percloric anhidru cu trioxidul de sulf este violentă și este însoțită de evoluția unei călduri considerabile. Trioxidul de sulf lichid reacționează violent cu clorura de nitril, chiar și la 75 ° C.
Reacția trioxidului de sulf și a oxidului de plumb provoacă luminescență albă. Combinația de iod, piridină, trioxid de sulf și formamidă a dezvoltat un gaz la presurizare după câteva luni.
Acest lucru se datorează formării lente a acidului sulfuric, apei externe sau deshidratării formamidei în cianură de hidrogen (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).
Trioxidul de sulf este un compus stabil, incompatibil cu materialele organice, metalele sub formă de pulbere fină, bazele, apa, cianurile și o mare varietate de alte substanțe chimice..
Substanța este un oxidant puternic și reacționează violent cu materialele combustibile și reducătoare și compușii organici provocând pericol de incendiu și explozie.
Reacționează violent cu apa și aerul umed pentru a produce acid sulfuric. Soluția din apă este un acid puternic, reacționează violent cu bazele și sunt metale corozive formând gaze inflamabile / explozive.
Compusul este coroziv pentru metale și țesături. Provoacă arsuri ale ochilor și ale pielii. Ingerarea provoacă arsuri severe la nivelul gurii, esofagului și stomacului. Vaporii sunt foarte toxici prin inhalare. (Institutul Național pentru Sănătate și Securitate în Muncă, 2015)
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și scoateți-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Se poate folosi apa rece. Unguentul pentru ochi nu trebuie utilizat.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Așezați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun non-abraziv. Se poate folosi apa rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a le folosi din nou.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cămașa sau cravata cămășii.
Dacă victimei îi este greu să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează resuscitarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care acordă ajutor să ofere resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv..
În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (Fișa tehnică de securitate a materialului Sulox trioxide, 2013).
Trioxidul de sulf este un reactiv esențial în reacțiile de sulfonare. Aceste procese oferă detergenți, coloranți și produse farmaceutice. Generat in situ din acid sulfuric sau utilizat ca soluție fumigentă de acid sulfuric.
Poluarea aerului cu oxizi de sulf este o problemă majoră de mediu, cu milioane de tone de dioxid de sulf și trioxid emise în atmosferă în fiecare an. Acești compuși sunt nocivi pentru viața plantelor și a animalelor, precum și pentru multe materiale de construcție.
O altă mare problemă de luat în considerare este ploaia acidă. Ambii oxizi de sulf se dizolvă în picăturile de apă atmosferice pentru a forma soluții acide care pot fi foarte dăunătoare atunci când sunt distribuite sub formă de ploaie..
Se crede că acidul sulfuric este principala cauză a acidității din ploile acide, care pot deteriora pădurile și pot cauza moartea peștilor în multe lacuri..
Ploaia acidă este, de asemenea, corozivă pentru metale, calcar și alte materiale. Soluțiile posibile la această problemă sunt scumpe datorită dificultății de a elimina sulful din cărbune și petrol înainte de a arde (Zumdahl, 2014).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.