funcții chimice Sunt o serie de caracteristici care permit clasificarea sau gruparea unui grup de compuși, fie prin reactivitate, structură, solubilitate etc. Fiind compuși anorganici și organici, este de așteptat ca compartimentele lor să fie diferite și, în același mod, funcțiile chimice după care sunt clasificați.
Se poate spune că funcțiile chimice ar deveni familii uriașe de compuși, în cadrul cărora există subdiviziuni din ce în ce mai specifice. De exemplu, sărurile reprezintă o funcție chimică anorganică; dar avem sute dintre ele, clasificate ca binare, ternare sau oxizale și mixte.
Sărurile sunt împrăștiate în toată hidrosfera și litosfera, aceasta din urmă adăpostind literalmente munți de oxizi minerali. Prin urmare, datorită abundenței lor mari, oxizii corespund unei alte funcții chimice anorganice importante, de asemenea, cu diviziunile lor interne (bazice, acide și mixte).
În ceea ce privește compusul organic, funcțiile sunt mai bine definite ca grupuri funcționale, deoarece sunt responsabile pentru proprietățile lor chimice. Printre cei mai relevanți din natură avem esterii mirositori, precum și acizii carboxilici și fenoli.
Indice articol
Deși multe surse vorbesc despre patru funcții chimice anorganice: oxizi, acizi, baze și săruri, în realitate există multe altele; dar acestea sunt în general cele mai importante. Nu numai oxizii definesc o funcție chimică, ci și sulfurile și hidrurile, precum și fosfurile, nitrurile, carburile, silicurile etc..
Cu toate acestea, astfel de compuși pot fi clasificați ca ionici, care se încadrează în funcția corespunzătoare sărurilor. De asemenea, un grup select de compuși cu proprietăți avansate sunt mai puțin abundenți și considerați mai mult decât familiile. Prin urmare, vor fi abordate doar cele patru funcții menționate mai sus..
Ca funcție chimică, se înțelege că oxizii sunt toți compușii anorganici care conțin oxigen. Fiind metale și nemetale, separat vor forma oxizi diferiți, care la rândul lor vor da naștere la alți compuși. Această funcție include și peroxizi (ODouăDouă-) și superoxizi (ODouă-), deși nu vor fi discutate.
Când metalele reacționează cu oxigenul, se formează oxizi a căror formulă generală este MDouăSAUn, fiind n numărul de oxidare al metalului. Prin urmare, avem oxizi metalici, care sunt de bază, deoarece atunci când reacționează cu apa, eliberează ioni OH.-, din hidroxizii generați, M (OH)n.
De exemplu, oxidul de magneziu este MgDouăSAUDouă, dar indexurile pot fi simplificate pentru a face formula MgO. Deoarece MgO se dizolvă în apă, produce hidroxid de magneziu, Mg (OH)Două, care la rândul său eliberează ioni OH- după solubilitatea sa.
Când un element nemetalic (C, N, S, P etc.) reacționează cu oxigenul, se formează un oxid acid, deoarece, atunci când este dizolvat în apă, eliberează ioni H3SAU+ din oxacizii produși. Oxizii acizi ajung să fie „versiunea uscată” a oxacizilor, motiv pentru care sunt numiți și anhidri:
Fără metal + ODouă => Oxid acid sau anhidrid + HDouăO => Oxacid
De exemplu, carbonul reacționează complet cu oxigenul pentru a genera dioxid de carbon, CODouă. Când acest gaz se dizolvă în apă la presiune ridicată, reacționează pentru a deveni acid carbonic, HDouăCO3.
Oxizii neutri nu se dizolvă în apă, deci nu generează ioni OH- nici H3SAU+. Exemple de acești oxizi sunt: CO, MnODouă, TOCILARDouă și ClODouă.
Oxizii amestecați sunt cei formați din mai mult de un metal sau același metal cu mai mult de un număr de oxidare. De exemplu, magnetitul, Fe3SAU4, este într-adevăr un amestec FeO FeDouăSAU3.
Sărurile sunt compuși ionici, deci conțin ioni. Dacă ionii provin din două elemente diferite, vom avea săruri binare (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFDouă, etc.). Între timp, dacă conțin două elemente în plus față de oxigen, vor fi săruri ternare sau oxizale (NaNO3, MnSO3, CURS4, CaCrO4, etc.).
S-au menționat oxacizii, a căror formulă generală este HlaȘIbSAUc. Pentru cazul acidului carbonic, HDouăCO3, a = 2, b = 1 și c = 3. Un alt grup important de acizi anorganici sunt hidracizii, care sunt binari și nu au oxigen. De exemplu: HDouăS, hidrogen sulfurat, deoarece dizolvat în apă produce ioni H3SAU+.
Bazele sunt acei compuși care eliberează ioni OH-, sau cel puțin în ceea ce privește anorganice.
Funcțiile chimice organice sunt denumite mai adecvat grupuri funcționale. Nu mai este o chestiune de a avea ioni sau un atom specific, ci mai degrabă un set de atomi care oferă moleculei unele calități în ceea ce privește reactivitatea sa. Fiecare grup funcțional poate găzdui sute de mii de compuși organici.
Desigur, mai multe grupuri funcționale pot fi prezente într-o moleculă, dar cel mai reactiv grup predomină în clasificarea sa; care este de obicei cel mai ruginit. Astfel, sunt enumerate unele dintre aceste grupuri sau funcții:
-Alcooli, -OH
-Acizi carboxilici, -COOH
-Amine, -NHDouă
-Aldehidele, -COH sau -CHO
-Amide, -COONHDouă
-Thiols, -SH
-Esteri, -COO-
-Eteri, -O-
În secțiunile anterioare, au fost citate câteva exemple de compuși care aparțin unei funcții chimice specifice. Aici vor fi menționate altele urmate de funcția lor chimică, fie că este anorganică sau organică:
-FetiO3, oxid mixt
-Pb3SAU4, oxid mixt
-HNO3, oxacid
-Spout3)Două, oxisal
-BaO, oxid bazic
-NaOH, bază
-NH3, de bază, deoarece eliberează ioni OH- când este dizolvat în apă
-CH3OH, alcool
-CH3OCH3, eter
-HF, acid acid
-HI, acid acid
-CH3CHDouăNHDouă, amină
-CH3COOH, acid carboxilic
-NaBr, sare binară
-AgCl, sare binară
-KOH, bază
-MgCrO4, sare ternară, deși elementul central este un metal, cromul, derivat din acidul cromic, HDouăCrO4
-NH4Cl, sare binară,
-CH3CHDouăCHDouăVĂRĂTOR3, ester
-SrO, oxid bazic
-SW3, oxid acid sau anhidrid
-SWDouă, oxid acid sau anhidrid
-NH4Cl, sare binară, deoarece cationul NH4+ contează ca un singur ion, chiar dacă este poliatomic
-CH3SH, tiol
-AC3(PO4)Două, sare ternară
-NaClO3, sare ternară
-HDouăSe, acid acid
-HDouăTe, acid acid
-Ca (CN)Două, sare binară, de la anionul CN- este considerat din nou ca un singur ion
-KCaPO4, sare amestecată
-Ag3SW4NU3, sare amestecată
Nimeni nu a comentat acest articol încă.