proprietăți intensive Este un set de proprietăți ale substanțelor care nu depind de mărimea sau cantitatea substanței luate în considerare. Dimpotrivă, proprietățile extinse sunt legate de mărimea sau cantitatea substanței luate în considerare..
Variabile precum lungimea, volumul și masa sunt exemple de mărimi fundamentale, care sunt caracteristice proprietăților extinse. Majoritatea celorlalte variabile sunt mărimi deduse, fiind exprimate ca o combinație matematică a mărimilor fundamentale..
Un exemplu de cantitate dedusă este densitatea: masa substanței pe unitate de volum. Densitatea este un exemplu de proprietate intensivă, deci se poate spune că proprietățile intensive, în general, sunt cantități deduse.
Proprietățile intensive caracteristice sunt cele care permit identificarea unei substanțe printr-o valoare determinată specifică a acestora, de exemplu punctul de fierbere și căldura specifică a substanței.
Există proprietăți generale intensive care pot fi comune multor substanțe, de exemplu culoarea. Multe substanțe pot avea aceeași culoare, deci nu este util să le identificăm; deși poate face parte dintr-un set de caracteristici ale unei substanțe sau materiale.
Indice articol
Proprietățile intensive sunt acelea care nu depind de masa sau mărimea unei substanțe sau a unui material. Fiecare dintre părțile sistemului are aceeași valoare pentru fiecare dintre proprietățile intensive. În plus, proprietățile intensive, din motivele enunțate, nu sunt aditive..
Dacă o proprietate extinsă a unei substanțe, cum ar fi masa, este împărțită la o altă proprietate extinsă a acesteia, cum ar fi volumul, se va obține o proprietate intensivă numită densitate.
Viteza (x / t) este o proprietate intensivă a materiei, rezultată din împărțirea unei proprietăți extinse a materiei, cum ar fi spațiul parcurs (x) între o altă proprietate extinsă a materiei, cum ar fi timpul (t).
Dimpotrivă, dacă se înmulțește o proprietate intensivă a unui corp, cum ar fi viteza cu masa corpului (proprietate extinsă), vom obține impulsul corpului (mv), care este o proprietate extinsă.
Lista proprietăților intensive ale substanțelor este extinsă, incluzând: temperatura, presiunea, volumul specific, viteza, punctul de fierbere, punctul de topire, vâscozitatea, duritatea, concentrația, solubilitatea, mirosul, culoarea, gustul, conductivitatea, elasticitatea, tensiunea superficială, căldura specifică , etc..
Este o cantitate care măsoară nivelul termic sau căldura pe care o posedă un corp. Fiecare substanță este alcătuită dintr-un agregat de molecule dinamice sau atomi, adică se mișcă și vibrează constant.
Procedând astfel, produc o anumită cantitate de energie: energia termică. Suma energiilor calorice ale unei substanțe se numește energie termică.
Temperatura este o măsură a energiei termice medii a unui corp. Temperatura poate fi măsurată pe baza proprietății corpurilor de a se extinde în funcție de cantitatea lor de energie termică sau termică. Cele mai utilizate scale de temperatură sunt: Celsius, Fahrenheit și Kelvin.
Scara Celsius este împărțită în 100 de grade, intervalul cuprins de punctul de îngheț al apei (0 ° C) și punctul de fierbere al acestuia (100 ° C).
Scara Fahrenheit ia punctele menționate ca 32 ° F și respectiv 212 ° F. Y Scara Kelvin începe prin stabilirea temperaturii de -273,15 ºC ca zero absolut (0 K).
Volumul specific este definit ca volumul ocupat de o unitate de masă. Este o magnitudine inversă față de densitate; de exemplu, volumul specific de apă la 20 ° C este de 0,001002 m3/ kg.
Se referă la cât de mult cântărește un anumit volum ocupat de anumite substanțe; adică coeficientul m / v. Densitatea unui corp este de obicei exprimată în g / cm3.
Următoarele sunt exemple de densități ale unor elemente, molecule sau substanțe: -Aer (1,29 x 10-3 g / cm3)
-Aluminiu (2,7 g / cm3)
-Benzen (0,879 g / cm3)
-Cupru (8,92 g / cm3)
-Apă (1 g / cm3)
-Auriu (19,3 g / cm3)
-Mercur (13,6 g / cm3).
Rețineți că aurul este cel mai greu, în timp ce aerul este cel mai ușor. Aceasta înseamnă că un cub de aur este mult mai greu decât unul format ipotetic doar de aer..
Este definită ca cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura unei unități de masă cu 1 ° C..
Căldura specifică se obține prin aplicarea următoarei formule: c = Q / m.Δt. Unde c este căldură specifică, Q este cantitatea de căldură, m este masa corpului și Δt este schimbarea temperaturii. Cu cât este mai mare căldura specifică a unui material, cu atât trebuie furnizată mai multă energie pentru a-l încălzi..
Ca exemplu de valori specifice de căldură avem următoarele, exprimate în J / Kg.ºC și
cal / g.ºC, respectiv:
-La 900 și 0,215
-Cu 387 și 0,092
-Fe 448 și 0,107
-HDouăSau 4.184 și 1.00
După cum se poate deduce din valorile de căldură specifice enumerate, apa are una dintre cele mai mari valori de căldură specifice cunoscute. Acest lucru se explică prin legăturile de hidrogen care se formează între moleculele de apă, care au un conținut ridicat de energie..
Căldura specifică ridicată a apei este de o importanță vitală în reglarea temperaturii mediului pe pământ. Fără această proprietate, verile și iernile ar avea temperaturi mai extreme. Acest lucru este important și în reglarea temperaturii corpului.
Solubilitatea este o proprietate intensivă care indică cantitatea maximă de substanță dizolvată care poate fi încorporată într-un solvent pentru a forma o soluție..
O substanță se poate dizolva fără a reacționa cu solventul. Atracția intermoleculară sau interionică dintre particulele solutului pur trebuie depășită pentru ca dizolvatul să se dizolve. Acest proces necesită energie (endotermă).
În plus, alimentarea cu energie este necesară pentru a separa moleculele solventului și, astfel, pentru a încorpora moleculele dizolvate. Cu toate acestea, energia este eliberată pe măsură ce moleculele de solut interacționează cu solventul, făcând procesul general exoterm..
Acest fapt mărește tulburarea moleculelor de solvent, ceea ce face ca procesul de dizolvare a moleculelor de dizolvat din solvent să fie exoterm..
Următoarele sunt exemple de solubilitate a unor compuși în apă la 20 ° C, exprimați în grame de dizolvat / 100 de grame de apă:
-NaCI, 36,0
-KCl, 34,0
-Frate mai mare3, 88
-KCl, 7,4
-AgNO3 222,0
-C12H22SAUunsprezece (zaharoză) 203,9
Sărurile, în general, își cresc solubilitatea în apă pe măsură ce temperatura crește. Cu toate acestea, NaCl își mărește cu greu solubilitatea odată cu creșterea temperaturii. Pe de altă parte, NaDouăSW4, solubilitatea sa în apă crește până la 30 ° C; de la această temperatură scade solubilitatea sa.
Pe lângă solubilitatea unui solut solid în apă, pot apărea numeroase situații pentru solubilitate; de exemplu: solubilitatea unui gaz într-un lichid, a unui lichid într-un lichid, a unui gaz într-un gaz etc..
Este o proprietate intensivă legată de schimbarea direcției (refracție) pe care o rază de lumină o experimentează atunci când trece, de exemplu din aer în apă. Schimbarea direcției fasciculului de lumină se datorează faptului că viteza luminii este mai mare în aer decât în apă.
Indicele de refracție se obține prin aplicarea formulei:
η = c / ν
η reprezintă indicele de refracție, c reprezintă viteza luminii în vid și ν este viteza luminii în mediul al cărui indice de refracție este determinat.
Indicele de refracție al aerului este 1.0002926, iar al apei 1.330. Aceste valori indică faptul că viteza luminii este mai mare în aer decât în apă..
Este temperatura la care o substanță își schimbă starea, trecând de la o stare lichidă la o stare gazoasă. În cazul apei, punctul de fierbere este de aproximativ 100 ° C.
Este temperatura critică la care o substanță trece de la starea solidă la starea lichidă. Dacă punctul de topire este considerat egal cu punctul de îngheț, este temperatura la care începe schimbarea de la lichid la starea solidă. În cazul apei, punctul de topire este apropiat de 0 ° C.
Sunt proprietăți intensive legate de stimularea pe care o substanță o produce în sensul vederii, mirosului sau gustului.
Culoarea unei frunze pe un copac este aceeași (în mod ideal) ca și culoarea tuturor frunzelor de pe acel copac. De asemenea, mirosul unei probe de parfum este egal cu mirosul întregii sticle..
Dacă sugeți o felie de portocală, veți experimenta același gust ca și mâncarea întregii portocale.
Este coeficientul dintre masa unui dizolvat într-o soluție și volumul soluției.
C = M / V
C = concentrație.
M = masa solutului
V = volumul soluției
Concentrația este de obicei exprimată în mai multe moduri, de exemplu: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg de apă, meq / L etc..
Câteva exemple suplimentare sunt: vâscozitatea, tensiunea superficială, vâscozitatea, presiunea și duritatea.
Proprietăți calitative.
Proprietăți cantitative.
Proprietăți generale ...
Proprietățile materiei.
Nimeni nu a comentat acest articol încă.