Ce sunt triade Döbereiner?

Triade Döbereiner Acestea sunt grupuri de trei elemente chimice care au caracteristici similare. Acestea fac parte din cele 118 elemente chimice, fiind diversitatea reacțiilor prezentate și a compușilor lor, aspectul lor cel mai fascinant.

Ideea clasificării elementelor este tratarea adecvată a proprietăților lor chimice fără a fi nevoie să se dezvolte un set de reguli și teorii pentru fiecare dintre ele în mod izolat..

Clasificarea lor periodică a oferit un cadru sistematic extrem de util pentru corelarea acestora în funcție de câteva modele foarte simple și logice..

Elementele sunt aranjate sistematic în rânduri și coloane cu un număr atomic în creștere, iar spațiul a fost rezervat pentru noi descoperiri..

În 1815 erau cunoscute doar aproximativ 30 de articole. Deși au fost disponibile multe informații despre acestea și compușii lor, nu a existat o ordine aparentă.

S-au făcut mai multe încercări de a găsi ordinea, cu toate acestea, a fost dificil să se organizeze tot ceea ce se știa, așa că mulți oameni de știință au început să caute un tipar în proprietățile sale care să permită remedierea acestei situații..

Descoperirea triadelor Döbereiner

Omul de știință Johann Wolfgang Döbereiner a făcut constatări importante despre regularitatea numerică dintre greutățile atomice ale elementelor, el a fost primul care a observat existența mai multor grupuri de trei elemente, pe care le-a numit triade, care prezentau asemănări chimice..

Aceste elemente au dezvăluit o relație numerică importantă, deoarece odată ordonată în funcție de greutatea lor echivalentă sau greutatea atomică, greutatea elementului central sa dovedit a fi media aproximativă a celor două elemente rămase în triada..

În 1817, Döbereiner a descoperit că, dacă anumite elemente ar fi combinate cu oxigenul din compușii binari, s-ar putea discerne o relație numerică între greutățile echivalente ale acestor compuși.

Observația lui Döbereiner a avut un impact mic asupra lumii chimice la început, dar mai târziu a devenit foarte influentă. Astăzi este considerat unul dintre pionierii în dezvoltarea sistemului periodic..

Doisprezece ani mai târziu, în 1829, Döbereiner a adăugat trei noi triade, care sunt prezentate mai jos:

Grupul halogen

Clorul, bromul și iodul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt nemetale foarte reactive. Dacă sunt listate în ordinea creșterii masei relative, acestea sunt în ordinea scăderii reactivității. Bromul are o masă atomică intermediară între clor și iod.

Masa atomică a elementului mediu Brom (Br) este egală cu media maselor atomice de clor (Cl) și iod (I).

Valoarea medie obținută este apropiată de masa atomică a bromului (Br).

Asemănări în proprietățile chimice:

1. Toate sunt nemetale.
2. Toate reacționează cu apa pentru a forma acizi (de exemplu, în: HCI, HBr, HF).
3. Toate au o valență de una (de exemplu, în: HCI, HBr, HF).
4. Toate reacționează cu metale alcaline pentru a forma săruri neutre (de exemplu NaCl, NaBr, NaI)

Grup de alcali metal

Litiu, sodiu și potasiu au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt metale moi și ușoare, dar foarte reactive..

Dacă sunt listate în ordinea creșterii masei atomice relative, ele sunt, de asemenea, în ordinea creșterii reactivității. Sodiul are masa atomică intermediară între litiu și potasiu.

Masa atomică a elementului central Sodiu (Na) este egală cu media masei atomice de litiu (Li) și potasiu (K).

Asemănări în proprietățile chimice:

1. Toate sunt metale.
2. Toate reacționează cu apă pentru a forma soluții alcaline și hidrogen gazos..
3. Toate au o valență de una (de exemplu, în: LiCl, NaCl, KCl).
4. Carbonatii sai sunt rezistenti la descompunerea termica.

Grup de calcogeni sau amfigeni

Sulful, seleniul și telurul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Seleniul are masa atomică intermediară între sulf și telur.

Masa atomică a elementului mijlociu Seleniu (Se) este egală cu masele atomice medii de sulf (S) și telur (Te).

Din nou, valoarea medie obținută se apropie de masa atomică a seleniului (Se).

 Asemănări în proprietățile chimice:

1. Combinațiile de hidrogen ale acestor elemente duc la gaze toxice.
2. Fiecare dintre aceste elemente are 6 electroni de valență.
3. Calitățile metalice cresc pe măsură ce crește numărul atomic.

Döbereiner a mai remarcat că triade trebuie să dezvăluie relații chimice între elemente, precum și relații numerice pentru a fi valabile..

Pe de altă parte, el a refuzat să grupeze fluorul împreună cu clorul, bromul și iodul, așa cum ar fi putut face din motive chimice, deoarece nu a găsit o relație triadică între greutățile atomice ale fluorului și cele ale celorlalți halogeni..

El a fost, de asemenea, reticent în a lua în considerare apariția unor triade între elemente diferite, cum ar fi azotul, carbonul și oxigenul, în ciuda faptului că au arătat o relație numerică triadică semnificativă..

Opera lui Dobereiner s-a axat pe relațiile dintre elementele unei triade, dar nu a dat niciun indiciu despre relația dintre triade..

Este suficient să spunem că cercetările lui Döbereiner au stabilit noțiunea de triade ca un concept puternic, pe care câțiva alți chimiști îl vor lua în curând în considerare..

De fapt, triade Döbereiner au reprezentat primul pas pentru gruparea elementelor în coloane verticale în cadrul tabelului periodic și în acest fel stabilirea unui sistem care explică proprietățile chimice și dezvăluie relațiile fizice ale elementelor..

Extinderea triadelor

Alți chimiști au extins triade Döbereiner pentru a include mai mult decât cele trei elemente originale. De exemplu, s-a adăugat fluor în partea de sus a triadei care conține clor, brom și iod..

Au fost produse alte „triade”, cum ar fi una care conține oxigen, sulf, seleniu și telur. Dar nu a existat niciun sistem care să le coreleze în ansamblu.

Unul dintre principalele dezavantaje a fost că multe mase atomice relative erau încă greșite pentru acea vreme..

Referințe

1. Clugston, M. și Flemming, R. (2000). Chimie avansată. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Recuperat de pe: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Progrese în știință și tehnologie: cine a inventat tabelul periodic? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) .Tabelul periodic: povestea și semnificația sa. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd..
6. Ce este grupa 16 din tabelul periodic? Cum sunt utilizate aceste elemente? Recuperat de pe: quora.com.