săruri binare sunt specii ionice cunoscute pe scară largă în chimie, identificate ca substanțe care fac parte din electroliți puternici, datorită disocierii lor complete în ionii lor constituenți atunci când sunt într-o soluție.
Termenul "binar" se referă la formarea lor, deoarece acestea sunt compuse doar din două elemente: un cation de origine metalică cu un anion simplu de origine nemetalică (altul decât oxigenul), care sunt legate printr-o legătură ionică..
Deși numele lor indică faptul că sunt formate din doar două elemente, acest lucru nu împiedică ca în unele dintre aceste săruri să existe mai mult de un atom de metal, nemetal sau ambele specii. Pe de altă parte, unele dintre aceste specii prezintă un comportament destul de toxic, cum ar fi fluorura de sodiu, NaF.
Ele pot prezenta, de asemenea, o reactivitate ridicată atunci când sunt în contact cu apa, deși între sărurile foarte asemănătoare din punct de vedere chimic, aceste proprietăți pot varia enorm..
Indice articol
După cum sa menționat anterior, sărurile binare sunt formate dintr-un metal și un nemetal în structura lor, deci formula lor generală este MmXn (unde M este elementul metalic și X elementul nemetalic).
În acest fel, metalele care fac parte din sărurile binare pot fi din blocul „s” al tabelului periodic - alcalin (cum ar fi sodiul) și alcalin pământos (cum ar fi calciu) - sau din blocul „p” al tabel periodic (cum ar fi aluminiu).
În același mod, printre elementele nemetalice care constituie acest tip de substanțe chimice se numără cele din grupa 17 din tabelul periodic, cunoscute sub numele de halogeni (cum ar fi clorul), precum și alte elemente ale blocului „p”, cum ar fi sulf sau azot, cu excepția oxigenului.
Potrivit Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC), trei sisteme pot fi utilizate pentru denumirea sărurilor binare: nomenclatura sistematică, nomenclatura stoc și nomenclatura tradițională.
Când utilizați această metodă, trebuie să începeți cu numele nemetalului, adăugând finalul -uro; de exemplu, în cazul unei sări de brom (Br) ar fi denumită „bromură”.
Imediat după denumirea nemetalului, se plasează prepoziția „a”; în cazul precedent ar fi „bromură de”.
În cele din urmă, elementul metalic este numit așa cum este numit în mod normal. Prin urmare, dacă se urmează același exemplu și este compus din potasiu ca metalul, compusul ar fi scris ca KBr (a cărui structură este echilibrată corect) și se numește bromură de potasiu..
În cazul în care stoichiometria sării diferă de combinația 1: 1, fiecare element este denumit folosind un prefix care indică indicele sau numărul de ori în care este găsit fiecare.
De exemplu, raportul de combinație din sarea CaClDouă este 1: 2 (pentru fiecare atom de calciu există doi clor), deci este denumit diclorură de calciu; apare la fel cu ceilalți compuși.
Când utilizați această procedură, începeți prin a denumi compusul într-un mod foarte similar cu modul în care se face în nomenclatura sistematică, dar fără a prefixa nicio componentă a substanței..
În acest caz, se ia în considerare doar numărul de oxidare al elementului metalic (valoarea sa absolută în toate cazurile).
Pentru a denumi sarea binară, plasați numărul de valență în notație romană între paranteze, după numele speciei. FeCl poate fi dat ca exempluDouă care, conform acestor reguli, se numește clorură de fier (II).
Când se respectă normele nomenclaturii tradiționale, în loc să se adauge un prefix la anion sau cationul sării sau să se plaseze în mod explicit numărul de valență al metalului, se plasează mai degrabă un sufix în funcție de starea de oxidare a metalului.
Pentru a utiliza această metodă, nemetalul este denumit în același mod ca și în metoda stoc și, dacă este prezentă o sare ale cărei elemente au mai mult de un număr de oxidare, trebuie denumită folosind un sufix care îl indică..
În cazul în care elementul metalic folosește cel mai mic număr de oxidare, se adaugă sufixul „urs”; Pe de altă parte, dacă utilizați cel mai mare număr de valență, se adaugă sufixul „ico”..
Un exemplu în acest sens poate fi compusul FeCl3, care se numește „clorură ferică” deoarece fierul își folosește valența maximă (3). În sare FeClDouă, în care fierul își folosește cea mai mică valență (2), se folosește denumirea de clorură feroasă. Se întâmplă în mod similar cu restul.
După cum s-a menționat anterior, aceste substanțe de natură majoritar neutră se formează prin combinație prin intermediul unei legături ionice a unui element metalic (cum ar fi cele din grupa 1 a tabelului periodic) și a unei specii nemetalice (cum ar fi cele din grupa 17 a tabelul periodic), cu excepția atomilor de oxigen sau hidrogen.
În același mod, este obișnuit să constatăm că în reacțiile chimice care implică săruri binare există o degajare de căldură, ceea ce înseamnă că este o reacție exotermă. În plus, există diverse riscuri în funcție de sarea cu care este tratată.
Mai jos sunt câteva săruri binare împreună cu denumirile lor diferite, în funcție de nomenclatura utilizată:
NaCI
- Clorură de sodiu (nomenclatură tradițională)
- Clorură de sodiu (nomenclatura stocului)
- Monoclorură de sodiu (nomenclatură sistematică)
BaClDouă
- Clorură de bariu (nomenclatură tradițională)
- Clorură de bariu (nomenclatura stoc)
- Diclorură de bariu (nomenclatură sistematică)
CoS
- Sulfură de cobalt (nomenclatură radicală)
- Sulfură de cobalt (II) (nomenclatura stocului)
- Monosulfură de cobalt (nomenclatură sistematică)
CoDouăS3
- Sulfură de cobalt (nomenclatură tradițională)
- Sulfură de cobalt (III) (nomenclatura stocului)
- Dicobalt trisulfură (nomenclatură sistematică)
Nimeni nu a comentat acest articol încă.