soluții alcaline se formează atunci când alcalii se dizolvă în apă. O soluție alcalină poate fi sintetizată în laborator și se poate forma și în procese naturale precum eroziunea..
Câteva exemple de soluții alcaline includ hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu, hidroxid de magneziu și carbonat de calciu. Fiecare dintre aceste soluții are aplicații diferite în diferite industrii (Ce este un alcalin?, S.F.).
Producătorii folosesc în mod obișnuit soluții alcaline în produse precum biocombustibili, săpunuri, medicamente, detergenți și produse de curățare, precum și în multe preparate alimentare și aplicații specializate..
Ca agenți de curățare, soluțiile alcaline pot dizolva grăsimile, uleiurile și proteinele (ADAMS, 2015).
Indice articol
Baza, în chimie, se referă la orice substanță care, în soluție apoasă, este alunecoasă la atingere, are un gust amar, schimbă culoarea indicatorilor (de exemplu, transformă hârtia de turnus de la roșu la albastru așa cum se ilustrează în figura 1), reacționează cu acizii la formează săruri și favorizează anumite reacții chimice.
Exemple de baze sunt hidroxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase (sodiu, calciu etc.) și soluțiile apoase de amoniac sau derivații săi organici (amine).
Astfel de substanțe produc ioni de hidroxid (OH-) (Britannica, Compus chimic de bază, 2010). Există diferite tipuri de clasificări atât pentru acizi, cât și pentru baze:
Conform teoriei Arrhenius, bazele sunt substanțe care se disociază în apă pentru a produce atomi sau molecule încărcate electric, numite ioni hidroxid (OH-) (Britannica, teoria Arrhenius, 1998).
Teoria Brønsted-Lowry, numită și teoria protonilor acizilor și bazelor, introdusă independent în 1923 de chimistul danez Johannes Nicolaus Brønsted și chimistul englez Thomas Martin Lowry, indică faptul că orice compus care poate accepta un proton (H +) dintr-un alt compus este o bază. De exemplu în reacție:
Amoniacul ar fi o bază, deoarece acceptă protoni din acidul clorhidric (Britannica, teoria Brønsted-Lowry, 1998).
Teoria Lewis a acizilor și bazelor introdusă în 1923 afirmă că o bază este considerată ca orice compus care are la dispoziție o pereche de electroni nepartajați și este capabil să se lege de o substanță care este capabilă să le accepte (acid Lewis).
Azotul amoniacal și oxigenul din apă sunt exemple de baze Lewis (Britannica, teoria Lewis, 1998).
Termenii „soluție de bază” și „soluție alcalină” sunt adesea folosiți interschimbabil, în special în afara contextului chimiei..
Alcalinii sunt în general definiți ca un subset al bazelor. Este un hidroxid bazic sau o sare ionică a unui element metal alcalin sau alcalin pământos, care este solubil în apă formând o soluție alcalină..
Se cunosc doar câțiva alcali, cum ar fi hidroxidul de sodiu (NaOH), hidroxidul de potasiu (KOH), hidroxidul de calciu (Ca (OH)Două), carbonat de calciu (CaCO3) și hidroxid de magneziu (Mg (OH)Două).
Alcalii exclud baze ca NH3 sau soluții precum hidroxidul de amoniu, deoarece nu sunt alcătuite din metale alcaline sau alcalino-pământoase.
Potențialul de hidrogen, cunoscut și sub numele de scara pH-ului, măsoară alcalinitatea sau nivelul de aciditate al unei soluții. Scara variază de la zero la 14, fiind acid un pH mai mic de 7 și bazic un pH mai mare de 7.
Punctul mediu 7 reprezintă un pH neutru. O soluție neutră nu este nici acidă, nici alcalină. Scara pH-ului se obține în funcție de concentrația de H + în soluție.
Scara pH-ului este logaritmică și, ca rezultat, fiecare valoare a pH-ului întreg sub 7 este de zece ori mai acidă decât următoarea valoare cea mai mare. De exemplu, pH-ul 4 este de zece ori mai acid decât pH-ul 5 și de 100 de ori (de 10 ori 10) mai acid decât pH-ul 6.
Același lucru este valabil și pentru valorile pH-ului mai mari de 7, fiecare dintre ele fiind de zece ori mai alcalin (un alt mod de a spune de bază) decât următoarea valoare totală inferioară. De exemplu, pH 10 este de zece ori mai alcalin decât pH 9 și 100 de ori (10 ori 10) mai alcalin decât pH 8 (Scala pH, S.F.).
În mod similar, există o scală pOH care se obține în funcție de concentrația OH și este inversă la scara pH (pH, pOH și scara pH, S.F.).
O proprietate caracteristică a soluțiilor alcaline este că, producând ioni OH-, pH-ul unei soluții crește la valori mai mari de 7 (sau scad pOH la valori mai mici de 7).
Următoarele sunt proprietățile prezentate de soluțiile alcaline:
1-Au un gust amar.
Hârtia 2-Tornas devine albastră.
3-Au o senzație de săpun sau alunecoasă la atingere.
4-Unele sunt corozive. Exemple, NaOH și KOH.
5-Un alcalin mai puțin volatil deplasează un alcalin mai volatil din sare. Exemplu, NaOH (mai puțin volatil) deplasează NH3 (mai volatil) de la NH4Cl.
NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCI (aq) + HDouăO (l) + NH3 (g)
6-Reacționează cu acizi pentru a forma săruri și apă (reacție de neutralizare).
7-Ei conduc electricitatea (adică sunt electroliți).
8-Prezintă valori ale pH-ului peste 7.
Deoarece alcalii sunt baze solubile în apă, ele fac posibilă utilizarea proprietăților chimice ale bazelor în mai multe scopuri în laborator, industrie și acasă, deoarece aproape toate reacțiile chimice au loc în soluție..
1-NaOH este utilizat la fabricarea hârtiei, a săpunului și a ceramicii.
2-Ca (OH) 2 (var stins sau pur și simplu „var”) se adaugă solurilor sau lacurilor pentru a le face mai puțin acide.
3-Indigestia este de obicei cauzată de un exces de HCl în stomac, care poate fi remediat prin comprimate de indigestie care conțin o bază precum MgO sau CaCO3 pentru a neutraliza acidul.
4-Utilizările industriale includ fabricarea diferitelor substanțe chimice.
5-Sunt utilizate în reacții de oxidare-reducere pentru a stabili mediul de bază în care apare reacția menționată.
Nimeni nu a comentat acest articol încă.