Sulfat de fier este o sare anorganică a cărei formulă chimică este FeSO4. Se compune dintr-un solid cristalin de culoare variabilă, obținut industrial ca subprodus al prelucrării oțelului..
Se găsește în natură sub diferite forme, cel mai frecvent fiind sulfatul feros heptahidrat, FeSO47HDouăO ("vitriol verde", prezent în melenteritul mineral). Acest hidrat se distinge ușor prin culoarea verde-albăstruie a cristalelor sale (imaginea inferioară). Alți hidrați au formula generală FeSO4XHDouăSau, unde x variază de la 1 la 7.
Sulfatul feros heptahidrat pierde moleculele de apă la încălzire și poate fi transformat în alte forme de sulfat feros; astfel, atunci când este încălzit la 57 ° C, pierde trei molecule de apă și se transformă în sulfat feros tetrahidrat. Câți în total poți pierde? Șapte molecule de apă, adică prea multă apă.
Sulfatul feros este utilizat în tratamentul și prevenirea anemiei cu deficit de fier. Cu toate acestea, poate avea efecte toxice, deci trebuie să fiți atenți la dozare.
Pe de altă parte, această sare de fier are numeroase utilizări și aplicații care includ colorarea materialului textil și a pielii; agent chimic de reducere; dozimetru de radiații; agent de conservare a lemnului. Este, de asemenea, utilizat în prevenirea clorozei la plante și în procesele de gravare și litografie..
FeSO4 poate oxida în aer până la sulfat de fier (III), FeDouă(SW4)3 cu o rată care poate fi crescută prin temperatură, lumină sau creșterea pH-ului.
Multe dintre proprietățile fizice și chimice ale sulfatului feros, cum ar fi solubilitatea în apă, punctul de topire, tipul de cristale pe care le formează și densitatea, depind de numărul de molecule de apă încorporate în cristale; adică a hidraților săi.
Indice articol
Formula chimică FeSO4 subliniază faptul că această sare este compusă din ioni FeDouă+ Așadar4Două- într-un raport 1: 1. Ambii ioni interacționează prin forțe electrostatice în așa fel încât să fie dispuși într-un sistem cristal ortorombic; care, în mod logic, corespunde sării anhidre.
Pe de altă parte, în imaginea superioară este prezentată structura FeSO47HDouăO. Sfera portocalie reprezintă cationul FeDouă+, care, după cum se poate vedea, se coordonează cu șase molecule de apă pentru a forma un octaedru. Povara credințeiDouă+ atrage anionul SO4Două-, iar acesta, la rândul său, dacă este observat, formează o legătură de hidrogen cu cea de-a șaptea moleculă de apă.
A șaptea moleculă de apă (cea care este îndepărtată de octaedru) formează, de asemenea, o altă legătură de hidrogen cu o altă moleculă de apă aparținând unui octaedru vecin. Rezultatul acestor interacțiuni este că cristalul se schimbă din orthorombic în monoclinic..
Ca cristalele FeSO4 hidrat anhidru, anionii SO4Două- în jurul CredințeiDouă+ sunt înlocuite cu molecule de HDouăO. Aceste substituții deranjează electronii d fier, obligându-i să treacă prin diferite niveluri de energie; care sunt responsabile pentru schimbările de culoare dintre alb, verde albăstrui.
Unii anioni SO4Două- pot fi protonate ca produs al mediului acid. În consecință, în cadrul cristalelor FeSO47HDouăSau pot exista molecule de HDouăSW4 dacă pH-ul este foarte acid; și, prin urmare, atingerea acestor frumoase cristale în astfel de condiții poate provoca arsuri grave..
Sulfat feros sau sulfat de fier (II)
-Sulfat feros anhidru (FeSO4)
-Sulfat feros heptahidrat (FeSO4.7HDouăSAU)
Acesta variază în funcție de gradul de hidratare a sulfatului. De exemplu, sulfatul de fier heptahidrat are o greutate moleculară de 278,02 g / mol; în timp ce cea anhidră are o greutate moleculară de 151,91 g / mol.
De asemenea, variază în funcție de gradul de hidratare. De exemplu, forma anhidră are cristale ortorombice albe; întrucât în forma heptahidră, cristalele sunt monoclinice albastru-verzui.
Toaletă
Sulfatul feros anhidru este cea mai densă formă de sare (3,65 g / cm3). Forma heptahidrat, pe de altă parte, este cea mai puțin densă (1,895 g / cm3).
La fel, aceasta variază în funcție de gradul de hidratare. Forma anhidră are un punct de topire de 680ºC (1.856ºF, 973 K), iar forma heptahidrată, 60-64ºC (140-147ºF, 333-337 K).
-Formă monohidrat: 44,69 g / 100 ml apă (77 ºC)
-Forma heptahidrată 51,35 g / 100 ml apă (54 ° C).
Insolubil.
1,95 kPa (formă heptahidrat)
1.591 (monohidrat) și 1.471 (heptahidrat).
În aer se poate oxida rapid și se acoperă cu o culoare galben-maronie, ceea ce indică prezența cationului Fe.3+. Rata de oxidare este crescută prin adăugarea de alcali sau prin expunerea la lumină..
Când este încălzit până la descompunere, emite vapori toxici de dioxid de sulf și trioxid de sulf, lăsând ca oxid un oxid roșiatic de fier..
Este un agent reducător care acționează asupra acidului azotic reducându-l la monoxid de azot. De asemenea, reduce clorul la clorură, iar formele toxice ale cromului prezente în ciment la crom (III), de toxicitate mai mică.
Sulfatul feros este produs prin reacția oțelului (Fe) cu acidul sulfuric. În metoda descrisă, se urmează următoarea procedură: oțelul este utilizat sub formă de lână de oțel, care este anterior degresată cu acetonă..
Vata de oțel este apoi plasată într-un pahar de sticlă și acoperită complet cu 30-40% acid sulfuric, permițând digestia acidului să aibă loc timp de câteva ore; până când dispare vata de oțel. Se poate adăuga mai multă vată de oțel și se poate repeta procedura de mai multe ori.
Cristalele verzi care s-ar fi putut forma sunt redizolvate folosind apă acidificată la pH 1-2 cu acid sulfuric. Această soluție este filtrată pe hârtie de filtru, iar pH-ul este ajustat prin adăugarea de carbonat de sodiu. Soluția este depozitată, pentru a evita contactul cu oxigenul și, astfel, pentru a descuraja oxidarea FeDouă+ către Credință3+
Ulterior, filtratul este supus evaporării la o temperatură între 80-90 ºC. Procedura se efectuează în capsule Pietri plasate pe o placă de încălzire. Apoi, sunt colectate cristalele verzi formate, care pot fi duse la un desicator pentru a finaliza deshidratarea lor..
Sulfatul feros este de asemenea produs prin oxidarea piritei (FeSDouă).
2 FeSDouă + 7 ODouă + 2 oreDouăO => 2 FeSO4 + 2 oreDouăSW4
Inhalarea FeSO4 provoacă iritații la nivelul nasului, gâtului și plămânilor. Dacă aveți contact fizic cu această sare, aceasta poate provoca iritarea pielii și a ochilor; În plus, contactul prelungit cu acesta din urmă poate provoca pete maronii și leziuni oculare..
Aportul repetat poate provoca greață, vărsături, dureri de stomac, constipație și mișcări neregulate ale intestinului..
Semnele otrăvirii cu sulfat feros includ: scaune negre sau sângeroase; piele și unghii albăstrui; modificări ale volumului de urină excretat; lesin; gură sau ochi uscați; dureri în piept; mânca; insuficienta respiratorie.
În plus, pot apărea bătăi rapide și neregulate ale inimii, sete și foamete crescute, paloare neobișnuită și dificultăți de respirație..
Coagularea modificată este o indicație a otrăvirii cu sulfat feros, observându-se prelungirea timpilor de trombină, protrombină și tromboplastină parțială..
Studiile efectuate asupra efectului sulfatului feros asupra mușchilor izolați ai inimii iepurilor, au permis să se observe că a produs o reducere a tensiunii maxime dezvoltate de mușchii cardiaci studiați, precum și viteza maximă de dezvoltare a tensiunii..
-Este folosit ca pesticid pentru a controla ciupitul de grâu și degradarea pomilor fructiferi.
-Este utilizat în tratamentul clorozei, o boală caracterizată prin culoarea gălbuie a frunzelor, cauzată de alcalinitatea solurilor..
-Sulfatul feros controlează alcalinitatea, scăzând pH-ul solurilor.
- Îndepărtează mușchiul și condiționează gazonul.
În cadrul utilizărilor FeSO4 ca reactiv și în industrie există următoarele:
-Reactiv analitic
-Materie primă pentru obținerea feritei și oxidului de fier magnetic
-Ingredient pentru producerea pigmentului albastru anorganic
-Reactiv reducător de acid azotic, clor și crom
-La fabricarea altor sulfați
-Se folosește în băile de galvanizare cu fier
-Conservant pentru lemn
-În gravurile de aluminiu
-Analiza calitativă a nitraților (test galben maro prin oxidarea FeDouă+)
-Catalizator de polimerizare
-Este folosit ca precursor al sintezei altor fiare de călcat
-Se utilizează industrial ca agent de fixare a petelor
-La fabricarea colorantului de fier
-Mordant în colorarea lânii
-Pentru a da lemnului de arțar o culoare argintie
-Catalizator de fier în reacția Fenton
Este utilizat în tratamentul anemiei feriprive, utilizând o doză de 150-300 mg de sulfat feros, de trei ori pe zi, care produce o creștere perceptibilă a concentrației de hemoglobină într-o săptămână de tratament..
De asemenea, a fost recomandat pentru utilizare la femeile gravide ca supliment la dieta lor. Sulfatul feros a fost folosit ca astringent în vindecarea rănilor la bovine..
Este utilizat în tratarea apelor uzate prin floculare și, de asemenea, pentru eliminarea fosfatului din aceste ape. Sulfatul feros heptahidrat este utilizat la identificarea tipurilor de ciuperci.
Nimeni nu a comentat acest articol încă.