oxid de litiu Este un compus chimic anorganic cu formula LiDouăSau care se formează împreună cu cantități mici de peroxid de litiu atunci când metalul de litiu arde în aer și se combină cu oxigenul..
Până în anii 1990, piața metalelor și a litiului a fost dominată de producția SUA din zăcăminte minerale, dar la începutul secolului 21 cea mai mare parte a producției provenea din surse non-americane; Australia, Chile și Portugalia au fost cei mai importanți furnizori din lume. Bolivia are jumătate din zăcămintele de litiu din lume, dar nu este un mare producător.
Cea mai importantă formă comercială este carbonatul de litiu, LiDouăCO3, produs din minerale sau saramură prin mai multe procese diferite.
Când litiul este ars în aer, principalul produs este oxidul alb de oxid de litiu, LiDouăO. În plus, se produce niște peroxid de litiu, LiDouăSAUDouă, de asemenea, alb.
Se poate face și prin descompunerea termică a hidroxidului de litiu, LiOH sau a peroxidului de litiu, Li2O2.
4Li (s) + ODouă(g) → 2LiDouăTu)
2LiOH (s) + căldură → LiDouăO (s) + HDouăO (g)
2LiDouăSAUDouă(s) + căldură → 2LiDouăO (s) + ODouă(g)
Oxidul de litiu este un solid alb cunoscut sub numele de litiu, care nu are aromă și are un gust sărat. Aspectul său este prezentat în figura 2 (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, 2017).
Figura 2: apariția oxidului de litiu
Oxidul de litiu sunt cristale cu geometrie antiflorit similară cu clorura de sodiu (cubic centrat pe față). Structura sa cristalină este prezentată în figura 3 (Mark Winter [Universitatea din Sheffield și WebElements Ltd, 2016).
Figura 3: structura cristalină a oxidului de litiu.
Greutatea sa moleculară este de 29,88 g / mol, densitatea sa este de 2,013 g / mL, iar punctele sale de topire și fierbere sunt 1438 ºC și respectiv 2066 ºC. Compusul este foarte solubil în apă, alcool, eter, piridină și nitrobenzen (Royal Society of Chemistry, 2015).
Oxidul de litiu reacționează ușor cu vaporii de apă pentru a forma hidroxid și cu dioxidul de carbon pentru a forma carbonat; de aceea, trebuie depozitat și manipulat într-o atmosferă curată și uscată..
Compușii oxizi nu conduc electricitatea. Cu toate acestea, anumiți oxizi structurați de perovskit sunt conductori electronici care își găsesc aplicarea în catodul celulelor de combustibil cu oxid solid și a sistemelor de generare a oxigenului..
Sunt compuși care conțin cel puțin un anion oxigen și un cation metalic (American Elements, S.F.).
Oxidul de litiu este un compus stabil incompatibil cu acizii puternici, apa și dioxidul de carbon. Din câte știm, proprietățile chimice, fizice și toxicologice ale oxidului de litiu nu au fost investigate și raportate în detaliu..
Toxicitatea compușilor cu litiu este o funcție a solubilității lor în apă. Ionul de litiu are toxicitate asupra sistemului nervos central. Compusul este foarte coroziv și iritant dacă intră în contact cu ochii, pielea, atunci când este inhalat sau ingerat (ESPI METALS, 1993).
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și scoateți-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Se poate folosi apa rece. Unguentul pentru ochi nu trebuie utilizat.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Așezați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun non-abraziv. Se poate folosi apa rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a le folosi din nou.
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil..
Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cămașa sau cravata cămășii. Dacă victimei îi este greu să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează resuscitarea gură la gură.
Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care acordă ajutor să ofere resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv..
În toate cazurile, trebuie solicitată asistență medicală imediată (SIGMA-ALDRICH, 2010).
Oxidul de litiu este utilizat ca flux în glazurile ceramice și creează albastru cu cupru și roz cu cobalt. Oxidul de litiu reacționează cu apa și vaporii pentru a forma hidroxid de litiu și trebuie izolat de aceștia.
Oxid de litiu (LiDouăO) cu potențialul său ridicat de tritiu este un candidat atractiv pentru materialul solid de cultură al unei centrale electrice de fuziune DT, datorită densității sale ridicate de atomi de litiu (comparativ cu alte ceramice de litiu sau litiu metalic) și conductivității sale termice relativ ridicate (OXID DE LITIU (Li2O), SF).
LiDouăSau va fi expus la temperaturi ridicate sub iradiere cu neutroni în timpul topirii păturii. În aceste condiții, un număr mare de defecte de iradiere va apărea în LiDouăSau, cum ar fi umflarea indusă de heliu, expansiunea termică relativ ridicată, creșterea granulelor, formarea LiOH (T) și precipitații la temperaturi scăzute și transportul de masă LiOH (T) la temperaturi ridicate.
Mai mult, LiDouăSau va fi supus la solicitări care decurg din diferențele de dilatare termică dintre LiDouăSau și materiale structurale. Aceste caracteristici ale lui LiDouăSau duce la probleme de inginerie provocatoare atât în fabricarea păturii, cât și în proiectare.
O posibilă nouă utilizare este înlocuirea oxidului de litiu-cobalt ca catod din bateriile litiu-ion utilizate pentru alimentarea dispozitivelor electronice de la telefoane mobile la laptopuri, precum și a mașinilor alimentate cu baterii (Reade International Corp, 2016)..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.