Formarea, nomenclatura, proprietățile oxizilor nemetalici

2232
Sherman Hoover
Formarea, nomenclatura, proprietățile oxizilor nemetalici

oxizi nemetalici Se mai numesc oxizi acizi, deoarece reacționează cu apa pentru a forma acizi sau cu baze pentru a forma săruri. Acest lucru poate fi observat în cazul compușilor precum dioxidul de sulf (SODouă) și oxidul de clor (I), care reacționează cu apa pentru a produce acizii slabi HDouăSW3 și respectiv HOCl.

Oxizii nemetalici sunt de tip covalent, spre deosebire de oxizii metalici care reprezintă oxizi ionici. Oxigenul are capacitatea de a forma legături cu un număr mare de elemente datorită capacității sale electronegative, făcându-l o bază excelentă pentru o mare varietate de compuși chimici..

Cuarțul, poate fi generat din oxid de siliciu, un oxid nemetalic

Printre acești compuși există posibilitatea ca dianionul de oxigen să se lege de un metal sau nemetal pentru a forma un oxid. Oxizii sunt compuși chimici obișnuiți în natură, care au caracteristica de a avea cel puțin un atom de oxigen atașat la un alt element, metalic sau nemetalic..

Acest element apare într-o stare de agregare solidă, lichidă sau gazoasă, în funcție de elementul de care este atașat oxigenul și de numărul său de oxidare..

Între un oxid și altul, chiar și atunci când oxigenul este legat de același element, pot exista mari diferențe în ceea ce privește proprietățile lor; de aceea trebuie să fie pe deplin identificate pentru a evita confuzia.

Indice articol

  • 1 Cum sunt formate?
  • 2 Nomenclatură
    • 2.1 Nomenclatura sistematică cu cifre romane
    • 2.2 Nomenclatura sistematică cu prefixe
    • 2.3 Nomenclatura tradițională
    • 2.4 Reguli sumare pentru denumirea oxizilor nemetalici
  • 3 Proprietăți
  • 4 utilizări
  • 5 Exemple
    • 5.1 Oxid de clor
    • 5.2 Oxid de siliciu
    • 5.3 Oxid de sulf
  • 6 Referințe

Cum sunt formate?

După cum s-a explicat mai sus, oxizii acizi se formează după uniunea unui cation nemetalic cu un dianion de oxigen (ODouă-).

Acest tip de compus este observat în elementele situate în dreapta tabelului periodic (metaloizii generează de obicei oxizi amfoteri) și în metalele de tranziție în stări de oxidare ridicate.

O modalitate foarte comună de a forma un oxid nemetalic este prin descompunerea compușilor ternari numiți oxacizi, care sunt alcătuite dintr-un oxid nemetalic și apă..

Din acest motiv, oxizii nemetalici sunt numiți și anhidri, deoarece sunt compuși care se caracterizează prin faptul că au pierdut o moleculă de apă în timpul formării lor..

De exemplu, în reacția de descompunere a acidului sulfuric la temperaturi ridicate (400 ° C), HDouăSW4 se descompune până la punctul de a deveni total SO vapori3 si HDouăSau, în funcție de reacție: HDouăSW4 + Încălziți → SO3 + HDouăSAU

Un alt mod de a forma oxizi nemetalici este prin oxidarea directă a elementelor, ca în cazul dioxidului de sulf: S + ODouă → SODouă

Se întâmplă și în oxidarea carbonului cu acid azotic pentru a forma dioxid de carbon: C + 4HNO3 → CODouă + 4NODouă + 2HDouăSAU

Nomenclatură

Pentru a denumi oxizii nemetalici, trebuie luați în considerare mai mulți factori, cum ar fi numerele de oxidare pe care le poate avea elementul nemetalic implicat și caracteristicile sale stoichiometrice..

Nomenclatura sa este similară cu cea a oxizilor bazici. De asemenea, în funcție de elementul cu care oxigenul se combină pentru a forma oxidul, oxigenul sau elementul nemetalic vor fi scrise mai întâi în formula sa moleculară; cu toate acestea, acest lucru nu afectează regulile de denumire pentru acești compuși.

Nomenclatura sistematică cu cifre romane

Pentru a denumi oxizi de acest tip folosind vechea nomenclatură stoc (sistematică cu cifre romane), elementul din dreapta formulei este numit mai întâi.

Dacă este elementul nemetalic, se adaugă sufixul „uro”, apoi prepoziția „de” și ajunge să denumească elementul din stânga; dacă este oxigen, începeți cu „oxid” și denumiți elementul.

Se termină prin plasarea stării de oxidare a fiecărui atom urmată de numele său, fără spații, în cifre romane și între paranteze; în cazul în care aveți un singur număr de valență, acesta este omis. Se aplică numai elementelor care au numere de oxidare pozitive.

Nomenclatura sistematică cu prefixe

Când se utilizează nomenclatura sistematică cu prefixe, se folosește același principiu ca și în nomenclatura de tip Stock, dar nu se utilizează cifre romane pentru a indica stările de oxidare.

În schimb, numărul atomilor fiecăruia trebuie indicat prin prefixele „mono”, „di”, „tri” și așa mai departe; Trebuie remarcat faptul că, dacă nu există posibilitatea confuziei unui monoxid cu alt oxid, acest prefix este omis. De exemplu, pentru oxigen „mono” este omis în SeO (oxid de seleniu).

Nomenclatura tradițională

Când se folosește nomenclatura tradițională, numele general este plasat pe primul loc - care în acest caz este termenul „anhidridă” - și continuă în funcție de numărul de stări de oxidare pe care le posedă nemetalul..

Când are o singură stare de oxidare, continuă cu prepoziția „a” plus numele elementului nemetalic.

Pe de altă parte, dacă acest element are două stări de oxidare, terminația „urs” sau „ico” este plasată atunci când folosește valența sa mai mică sau mai mare, respectiv..

Dacă nemetalul are trei numere de oxidare, cel mai mic este numit cu prefixul "hipo" și sufixul "urs", intermediarul cu terminația "urs" și cel mai mare cu sufixul "ico".

Când nemetalul are patru stări de oxidare, cea mai mică dintre toate se numește cu prefixul "hipo" și sufixul "urs", intermediarul minor cu terminația "urs", intermediarul major cu sufixul "ico" și cel mai mare dintre toate cu prefixul "per" și sufixul "ico".

Reguli sumare pentru denumirea oxizilor nemetalici

Indiferent de nomenclatura utilizată, trebuie întotdeauna respectate stările de oxidare (sau valența) fiecărui element prezent în oxid. Regulile pentru denumirea acestora sunt rezumate mai jos:

Prima regulă

Dacă nemetalul are o singură stare de oxidare, așa cum este cazul borului (BDouăSAU3), acest compus este denumit astfel:

Nomenclatura tradițională

Anhidridă de bor.

Sistematică cu prefixe

În funcție de numărul de atomi ai fiecărui element; în acest caz, trioxid de dibor.

Sistematică cu cifre romane

Oxid de bor (deoarece are o singură stare de oxidare, acest lucru este ignorat).

A doua regulă

Dacă nemetalul are două stări de oxidare, ca în cazul carbonului (+2 și +4, care dau naștere la oxizii CO și CODouă, respectiv), continuăm să le numim astfel:

Nomenclatura tradițională

Terminațiile „urs” și „ico” pentru a indica valența mai mică și respectiv mai mare (anhidridă carbonică pentru CO și dioxid de carbon pentru CODouă).

Nomenclatura sistematică cu prefixe

Monoxid de carbon și dioxid de carbon.

Nomenclatura sistematică cu cifre romane

Oxid de carbon (II) și oxid de carbon (IV).

A treia regulă

Dacă nemetalul are trei sau patru stări de oxidare, se numește astfel:

Nomenclatura tradițională

Dacă nemetalul are trei valențe, procedați așa cum s-a explicat anterior. În cazul sulfului, acestea ar fi anhidridă hipo-sulfurică, anhidridă de sulf și, respectiv, anhidridă sulfurică..

Dacă nemetalul are trei stări de oxidare, acesta este denumit în același mod: anhidridă hipocloră, anhidridă cloruroasă, anhidridă clorică și, respectiv, anhidridă perclorică..

Nomenclatura sistematică cu prefixe sau cifre romane

Se aplică aceleași reguli utilizate pentru compușii în care nemetalul lor are două stări de oxidare, obținându-se denumiri foarte asemănătoare cu cele..

Proprietăți

Ele pot fi găsite în diferite stări de agregare.

Nemetalele care formează acești compuși au un număr mare de oxidare.

Oxizii nemetalici în fază solidă sunt în general fragili ca structură.

Sunt în majoritate compuși moleculari, de natură covalentă.

Sunt de natură acidă și formează compuși oxacizi.

Caracterul său acid crește de la stânga la dreapta în tabelul periodic.

Nu au o conductivitate electrică sau termică bună.

Acești oxizi au puncte de topire și fierbere relativ mai mici decât omologii lor de bază..

Reacționează cu apă pentru a da naștere la compuși acizi sau cu specii alcaline pentru a da naștere la săruri..

Când reacționează cu oxizi bazici, dau naștere la săruri de oxoanioni..

Unii dintre acești compuși, cum ar fi oxizii de sulf sau azot, sunt considerați poluanți ai mediului..

Aplicații

Oxizii nemetalici au o gamă largă de utilizări, atât în ​​domeniul industrial, cât și în laboratoare și în diferite domenii ale științei..

Utilizările sale includ crearea de produse cosmetice, cum ar fi fardurile de obraz sau lacurile de unghii, și fabricarea de ceramică..

Ele sunt, de asemenea, utilizate în îmbunătățirea vopselelor, în producția de catalizatori, în formularea lichidului din stingătoarele de incendiu sau a gazului propulsor din produsele alimentare cu aerosoli și sunt chiar utilizate ca anestezic în operații minore.

Exemple

Oxid de clor

Există două tipuri de oxid de clor. Oxidul de clor (III) este o substanță solidă maro cu aspect închis, care are proprietăți extrem de explozive, chiar și la temperaturi sub punctul de topire al apei (0 ° K)..

Pe de altă parte, oxidul de clor (VII) este un compus gazos cu proprietăți corozive și inflamabile care se obține prin combinarea acidului sulfuric cu unii dintre perclorați..

Oxid de siliciu

Este un solid care este, de asemenea, cunoscut sub numele de silice și este utilizat la fabricarea cimentului, ceramicii și sticlei..

În plus, poate forma diferite substanțe în funcție de aranjamentul său molecular, originând cuarț atunci când constituie cristale ordonate și opal când aranjamentul său este amorf..

Oxid de sulf

Dioxidul de sulf este un gaz incolor precursor al trioxidului de sulf, în timp ce trioxidul de sulf este un compus primar atunci când se efectuează sulfonarea, ceea ce duce la fabricarea produselor farmaceutice, coloranți și detergenți..

În plus, este un poluant foarte important, deoarece este prezent în ploile acide.

Referințe

  1. Wikipedia. (s.f.). Oxizi acizi. Adus de pe en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.). Oxizi nemetali. Adus de la britannica.com
  3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chimie. Recuperat de pe books.google.co.ve
  4. BBC. (s.f.). Oxid acid. Adus de pe bbc.co.uk
  5. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill.

Nimeni nu a comentat acest articol încă.