Structura iodurii de potasiu (KI), proprietăți, obținere, utilizări, riscuri

Iodură de potasiu este un compus anorganic format dintr-un ion de potasiu (K⁺) și un ion de iodură (I^-). Formula sa chimică este KI. Este un solid cristalin alb, de natură ionică și foarte solubil în apă..

KI permite efectuarea diferitelor reacții chimice și analize și este utilizat pentru a măsura cantitatea de ozon din atmosferă. De asemenea, utilizat în echipamente de analiză cu infraroșu (IR).

Iodura de potasiu este adăugată la sarea de masă obișnuită pentru a preveni deficiența de iod la oameni, deoarece aceasta poate fi o problemă gravă de sănătate.

Este utilizat ca expectorant, deoarece ajută mucusul să curgă ușor din canalele respiratorii către exterior. Este, de asemenea, utilizat pentru tratarea unor infecții fungice și este utilizat în unele produse cosmetice.

Este folosit de medicii veterinari pentru a vindeca animalele de probleme similare cu cele ale oamenilor, precum tuse și infecții ale pielii. Se adaugă chiar și în cantități foarte mici la hrana animalelor.

Indice articol

• 1 Structură
• 2 Nomenclatură
• 3 Proprietăți
  • 3.1 Starea fizică
  • 3.2 Greutate moleculară
  • 3.3 Punctul de topire
  • 3.4 Punctul de fierbere
  • 3.5 Densitate
  • 3.6 Solubilitate
  • 3,7 pH
  • 3.8 Proprietăți chimice
  • 3.9 Alte proprietăți
• 4 Obținerea
• 5 utilizări
  • 5.1 În tratamentul hipertiroidismului
  • 5.2 În alte aplicații medicale
  • 5.3 La aplicații veterinare
  • 5.4 În protejarea glandei tiroide în caz de urgență radioactivă
  • 5.5 În măsurătorile de ozon din atmosferă
  • 5.6 În diferite utilizări
• 6 Riscuri
• 7 Referințe

Structura

Iodura de potasiu este un compus ionic format din cationul de potasiu K⁺ iar anionul de iodură I^-, prin urmare, între cele două legătura este ionică. Starea de oxidare a potasiului este +1 iar valența iodului este -1.

Cristalele de iodură de potasiu KI sunt cubice.

Nomenclatură

- Iodură de potasiu

- Iodură de potasiu

Proprietăți

Starea fizică

Solid cristalin incolor până la alb. Cristale cubice.

Greutate moleculară

166,003 g / mol

Punct de topire

681 ºC

Punct de fierbere

1323 ºC

Densitate

3,13 g / cm³

Solubilitate

Foarte solubil în apă: 149 g / 100 g apă la 25 ° C. Ușor solubil în etanol și eter.

pH

Soluțiile sale apoase sunt neutre sau alcaline, cu un pH cuprins între 7 și 9.

Proprietăți chimice

Ușor higroscopic în aer umed.

Este stabil în aer uscat. Lumina și umiditatea îi accelerează descompunerea, iar culoarea sa se transformă în galben datorită eliberării unor cantități mici de iod (I_Două) și iodate (IO₃^-).

Soluțiile apoase de KI devin de asemenea galbene în timp, totuși puțin alcalin poate preveni acest lucru.

Aceste soluții dizolvă iodul (I_Două) oferind KI₃:

Eu^- + Eu_Două → Eu₃^-

Alte proprietăți

Are un gust puternic amar și salin. Nu este inflamabil.

Obținerea

Iodura de potasiu poate fi obținută prin încălzirea iodului (I_Două) într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu (KOH):

3 Eu_Două + 6 KOH → 5 KI + KIO₃ + H_DouăSAU

Soluția de iodat și iodură rezultată este încălzită pentru a îndepărta apa, redusă la uscare, se adaugă cărbune și se încălzește la temperatură ridicată. Cărbunele ia oxigen din iodat și se oxidează în dioxid de carbon, reducând astfel iodatul în iodat:

2 KIO₃ + C → 2 KI + 3 CO_Două

Iodura de potasiu obținută poate fi recristalizată pentru purificare. Adică se redizolvă în apă și este indus să cristalizeze din nou..

Aplicații

În tratamentul hipertiroidismului

Iodura de potasiu servește ca tratament suplimentar împreună cu alți agenți antitiroidieni pentru tratarea hipertiroidiei.

Hipertiroidismul este o boală care determină glanda tiroidă să producă prea mult hormon tiroidian, cu o tiroidă mărită, o scădere a greutății, bătăi rapide ale inimii și iritabilitate, printre alte simptome..

La pacienții cu hipertiroidism, KI reduce rapid simptomele, deoarece inhibă eliberarea hormonului tiroidian.

Efectele sale asupra tiroidei sunt: ​​scăderea numărului de vase de sânge din glandă, consolidarea țesuturilor și reducerea dimensiunii celulelor sale.

Din acest motiv, se aplică ca tratament preoperator pentru a induce involuția sau scăderea dimensiunii tiroidei înainte de tiroidectomie (îndepărtarea tiroidei), deoarece aceasta facilitează această operație..

În alte aplicații medicale

Iodura de potasiu are proprietăți expectorante, deoarece crește secreția de lichide respiratorii, rezultând o scădere a vâscozității mucusului..

Este utilizat pentru tratarea eritemului nodos, care este o umflare dureroasă la nivelul picioarelor în care se formează noduli roșii și o creștere a temperaturii.

Este un agent antifungic. Permite tratarea sporotricozei, care este o infecție a pielii cauzată de o ciupercă. Această boală se întâmplă persoanelor care lucrează cu plante și sol, cum ar fi fermierii și grădinarii..

Este, de asemenea, utilizat în tratamentul deficitului de iod sau pentru a-l evita și, prin urmare, este adăugat la sare de masă sau sare comestibilă (clorură de sodiu NaCl) ca sursă de iod și uneori în apă potabilă..

În aplicații veterinare

Iodura de potasiu se administrează animalelor ca antitusiv, pentru a crește și lichefia fluidele căilor respiratorii, pentru tuse bronșică cronică, precum și în caz de reumatism și ca antiinflamator.

Este, de asemenea, utilizat pentru micoza (infecții fungice) a animalelor, pentru a reduce mâncărimea și pentru otrăvirea cronică cu plumb sau mercur.

În protejarea glandei tiroide în situații de urgență radioactivă

Iodura de potasiu are proprietăți de protecție a tiroidei în cazul în care persoana a fost expusă la radiații nucleare.

KI inundă tiroida cu iod neradioactiv blocând astfel absorbția moleculelor radioactive și absorbția iodului radioactiv, protejând glanda tiroidă de cancerul pe care radiațiile îl pot provoca..

În măsurătorile de ozon din atmosferă

Gaz de ozon (O₃) pot fi măsurate în atmosferă folosind celule electrolitice numite ozonesonde, care sunt purtate de baloane radiosonde.

Aceste celule electrolitice conțin o soluție de iodură de potasiu KI. Celulele sunt inițial în echilibru chimic și electric.

Când o probă de aer cu ozon (O₃) pătrunde într-una din celule, echilibrul este rupt deoarece apare următoarea reacție:

2 KI + O₃ + H_DouăO → eu_Două + SAU_Două + 2 KOH

Această reacție produce un curent electric care curge între celule..

Cantitatea de curent electric produs este transmisă continuu de unde radio către o stație de la sol. În acest fel, se obține profilul de ozon de la sol la înălțimea mingii..

În diverse utilizări

Iodura de potasiu permite, de asemenea:

- Eliminarea radicalilor liberi, cum ar fi radicalul hidroxil OH^.

- Fabricarea emulsiilor fotografice, pentru a precipita argintul.

- Îmbunătățiți hrana animalelor prin adăugarea în cantități mici.

- Deodorizează gunoiul de grajd.

- Transmiteți lumina spectrului infraroșu în echipamentele de analiză IR.

- Efectuați anumite reacții chimice și analize în laboratoarele de chimie.

- Folosiți-l în produsele de igienă personală.

- Efectuați analize de contaminare a mediului.

Riscuri

Unele persoane sensibile la ioduri ar trebui să o ia cu prudență, deoarece pot provoca iodism sau otrăvire cronică cu iod, de exemplu cele cu o boală tiroidiană autoimună.

Persoanele cu tuberculoză sau bronșită acută ar trebui, de asemenea, să fie atenți.

KI poate provoca înmuierea glandelor salivare, poate arde gura sau gâtul, creșterea neobișnuită a salivației, durerea dinților și inflamația gingiilor și gustul metalic, printre alte simptome..

De asemenea, poate irita ochii și deschide rănile pe piele..

Referințe

1. S.U.A. Biblioteca Națională de Medicină. (2019). Iodură de potasiu. Recuperat de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Enciclopedia Tehnologiei Chimice. A patra editie. John Wiley & Sons.
3. Decan, J.A. (editor). (1973). Manualul de chimie al lui Lange. Ediția a XI-a. Compania de carte McGraw-Hill.
4. Valkovic, V. (2019). Decontaminarea după expunerea la radiații. Cele mai sensibile părți ale corpului. În Radioactivitate în mediu (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.
5. Smit, H.G.J. (2015). Chimia atmosferei-Observații pentru chimie (in situ). În Enciclopedia științelor atmosferice (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, I.V. și Manickam, V. (2017). Metode analitice de monitorizare a poluării mediului. În managementul mediului. Recuperat de la sciencedirect.com.
7. Wallace, J.M. și Hobbs, P.V. (2006). Chimia atmosferică 1. În știința atmosferică (ediția a doua). Recuperat de la sciencedirect.com.