bromură de hidrogen, un compus chimic cu formula HBr, este o moleculă diatomică cu o legătură covalentă. Compusul este clasificat ca o halogenură de hidrogen, fiind un gaz incolor care, atunci când este dizolvat în apă, formează acid bromhidric, saturându-se la 68,85% g / g la temperatura camerei..
Soluțiile apoase la 47,6% greutate / greutate formează un amestec azeotropic cu fierbere constantă la fierbere la 124,3 grade Celsius. Soluțiile de fierbere mai puțin concentrate eliberează H2O până se ajunge la compoziția amestecului azeotrop cu fierbere constantă..
Indice articol
Bromura de hidrogen este un gaz incolor la temperatura camerei cu miros acru și iritant. Compusul este stabil, dar se întunecă treptat atunci când este expus la aer sau lumină, așa cum se ilustrează în Figura 2 (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, S.F.).
Are o greutate moleculară de 80,91 g / mol și o densitate de 3,307 g / L, ceea ce îl face mai greu decât aerul. Gazul se condensează producând un lichid incolor cu un punct de fierbere de -66,73 grade Celsius.
Continuând să se răcească, lichidul se solidifică obținând cristale albe, al căror punct de topire este de -86,82 grade centigradi cu o densitate de 2,603 g / ml (Egon Wiberg, 2001). Aspectul acestor cristale este ilustrat în figura 3.
Distanța de legătură dintre brom și hidrogen este de 1,414 angstromi, iar energia lor de disociere este de 362,5 kJ / mol..
Bromura de hidrogen este mai solubilă în apă decât clorura de hidrogen, 221 g pot fi dizolvate în 100 ml de apă la 0 grade Celsius, ceea ce echivalează cu un volum de 612 litri din acest gaz pentru fiecare litru de apă. De asemenea, este solubil în alcool și în alți solvenți organici.
În soluție apoasă (acid bromhidric) proprietățile acide ale HBr sunt dominante, (cum este cazul HF și HCl) și, în legătura dintre hidrogen și halogen, este mai slabă în cazul bromurii de hidrogen decât în clorura de hidrogen.
Prin urmare, dacă clorul este trecut prin bromură de hidrogen, se observă formarea vaporilor maronii caracteristici bromului molecular. Reacția care o explică este următoarea:
2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2
Acest lucru indică faptul că bromura de hidrogen este un agent de reducere mai puternic decât clorura de hidrogen și că clorura de hidrogen este un agent de oxidare mai bun..
Bromura de hidrogen este un acid puternic anhidru (fără apă). Reacționează rapid și exoterm cu baze de tot felul (inclusiv amine și amide).
Reacționează exoterm cu carbonați (inclusiv calcar și materiale de construcție care conțin calcar) și hidrogen carbonați pentru a genera dioxid de carbon.
Reacționează cu sulfuri, carburi, boruri și fosfuri pentru a genera gaze toxice sau inflamabile.
Reacționează cu multe metale (inclusiv aluminiu, zinc, calciu, magneziu, fier, staniu și toate metalele alcaline) pentru a genera hidrogen gaz inflamabil.
Răspundeți violent cu:
Bromura de hidrogen este clasificată ca un compus coroziv și iritant. Este extrem de periculos în caz de contact cu pielea (iritant și coroziv) și cu ochii (iritant) și în caz de ingestie și inhalare (iritant pulmonar).
Compusul este depozitat în recipiente de gaz lichefiat sub presiune. Expunerea prelungită la foc sau căldură intensă poate duce la ruperea violentă a recipientului sub presiune, care poate fi eliberat degajând vapori toxici iritanți..
Expunerea pe termen lung la concentrații scăzute sau expunerea pe termen scurt la concentrații mari poate duce la efecte adverse asupra sănătății datorate inhalării..
Descompunerea termică a bromurii de hidrogen anhidru produce gaze toxice de brom. Poate deveni inflamabil dacă reacționează prin eliberarea de hidrogen. Contactul cu cianura produce gaze toxice cu cianură de hidrogen.
Inhalarea provoacă iritații severe ale nasului și ale căilor respiratorii superioare, care pot provoca leziuni pulmonare..
Ingerarea provoacă arsuri la nivelul gurii și stomacului. Contactul cu ochii provoacă iritații severe și arsuri. Contactul cu pielea provoacă iritații și arsuri.
Dacă această substanță chimică în soluție intră în contact cu ochii, acestea trebuie spălate imediat cu cantități mari de apă, ridicând ocazional pleoapele inferioare și superioare..
Lentilele de contact nu trebuie purtate atunci când lucrați cu acest produs chimic. Dacă țesutul ocular este înghețat, solicitați asistență medicală imediată..
Dacă țesutul nu este înghețat, clătiți imediat și bine ochii cu cantități mari de apă timp de cel puțin 15 minute, ridicând ocazional pleoapele inferioare și superioare..
Dacă iritația, durerea, umflarea sau ruptura persistă, solicitați asistență medicală cât mai curând posibil..
Dacă această substanță chimică în soluție intră în contact cu pielea și nu provoacă degerături, clătiți imediat pielea contaminată cu apă.
Dacă această substanță chimică se îmbracă pe haine, îndepărtați imediat hainele și spălați pielea cu apă.
Dacă apar degerături, solicitați imediat asistență medicală. Nu trebuie să frecați zonele afectate sau să clătiți cu apă. Pentru a preveni deteriorarea ulterioară a țesăturilor, nu trebuie făcută nicio încercare de a îndepărta hainele înghețate din zonele înghețate..
Dacă se inhalează cantități mari de substanță chimică, persoana expusă trebuie mutată imediat în aer proaspăt. Dacă respirația sa oprit, efectuați resuscitarea gură-la-gură. Victima trebuie ținută caldă și în repaus, iar asistența medicală trebuie solicitată cât mai curând posibil..
Dacă această substanță chimică în soluție a fost înghițită, solicitați imediat asistență medicală.
Cilindrii de bromură de hidrogen trebuie depozitați într-un loc răcoros, bine ventilat. Manipularea acestuia trebuie să fie cu o ventilație adecvată. Ar trebui păstrat numai atunci când temperatura nu depășește 52 de grade Celsius.
Recipientele trebuie fixate ferm într-o poziție verticală pentru a preveni căderea sau lovirea lor. De asemenea, instalați capacul de protecție al supapei, dacă este furnizat, fixat manual cu mâna, precum și depozitați separat recipientele pline și goale (praxair inc., 2016).
Când manipulați produsul sub presiune, instalațiile sanitare și echipamentele proiectate corespunzător ar trebui utilizate pentru a rezista presiunilor întâmpinate. Nu lucrați niciodată pe un sistem sub presiune și nu utilizați un dispozitiv de prevenire a refluxului în conductă. Gazele pot provoca sufocare rapidă din cauza deficitului de oxigen.
Depozitați și utilizați cu ventilație adecvată este important. Dacă apare o scurgere, închideți supapa containerului și opriți sistemul într-un mod sigur și ecologic. Apoi reparați scurgerea. Nu așezați niciodată un container unde poate face parte dintr-un circuit electric.
La manevrarea cilindrilor trebuie purtate mănuși de protecție din piele și încălțăminte adecvată. Acestea trebuie protejate și în acest scop trebuie evitate, târâte, rulate sau alunecate..
La deplasarea cilindrului, capacul demontabil al supapei trebuie păstrat întotdeauna la locul său. Nu încercați niciodată să ridicați un cilindru de capacul acestuia, care este destinat exclusiv pentru a proteja supapa..
Când deplasați cilindrii, chiar și pe distanțe scurte, utilizați un cărucior (cărucior, camion manual etc.) conceput pentru transportul cilindrilor.
Un obiect (de ex. Cheie, șurubelniță, bara de ridicare) nu trebuie introdus niciodată în deschiderile din capac, deoarece acest lucru poate deteriora supapa și poate provoca scurgeri..
O cheie cu curea reglabilă este utilizată pentru a îndepărta capacele prea strânse sau ruginite. Supapa ar trebui să se deschidă încet și, dacă acest lucru este imposibil, nu mai utilizați-l și contactați furnizorul. Desigur, supapa de pe container trebuie să fie închisă după fiecare utilizare..
Acest recipient trebuie ținut închis chiar și atunci când este gol. Flacăra sau căldura localizată nu trebuie aplicate niciodată direct pe nicio parte a recipientului. Temperaturile ridicate pot deteriora recipientul și pot provoca defectarea prematură a dispozitivului de reducere a presiunii, evitând conținutul containerului (praxair inc., 2016).
Gazul bromură de hidrogen poate fi fabricat în laborator prin bromurarea tetralinei (1,2,3,4-tetrahidronaftalenă). Dezavantajul este că jumătate din brom se pierde. Randamentul este de aproximativ 94% sau, la fel, 47% din brom ajunge la HBr.
C10H12 + 4 frDouă → C10H8Fr4 + 4 HBr
Gazul bromură de hidrogen poate fi, de asemenea, sintetizat în laborator prin reacția acidului sulfuric concentrat cu bromura de sodiu..
NaBr (s) + HDouăSW4 → HBr (g) + NaHSO4
Dezavantajul acestei metode este că o mare parte din produs se pierde prin oxidare cu exces de acid sulfuric pentru a forma brom și dioxid de sulf..
2 HBr + HDouăSW4 → frDouă + SWDouă + 2 oreDouăSAU
Bromura de hidrogen poate fi preparată în laborator prin reacția dintre hidrogen gazos purificat și brom. Acesta este catalizat de azbest de platină și este realizat într-un tub de cuarț la 250 ° C.
FrDouă + HDouă[Pt] → 2 HBr
Bromura de hidrogen anhidru poate fi produsă și la scară mică prin termoliza bromurii de trifenilfosfoniu în xilen sub reflux..
HBr poate fi obținut prin metoda fosforului roșu. În primul rând, fosforul roșu este adăugat în reactorul de apă și mai târziu, încet, bromul sub agitare și reacția acidului bromhidric și a acidului fosforic, prin sedimentare, filtrare și distilarea obținută vor fi acid bromhidric..
P4+6 frDouă+12 hDouăO → 12 HBr + 4 H3PO3
Bromura de hidrogen preparată prin metodele de mai sus se poate contamina cu BrDouă, care poate fi îndepărtat prin trecerea gazului printr-o soluție de fenol în tetraclorometan sau alt solvent adecvat la temperatura camerei, producând 2, 4, 6-tribromofenol și generând astfel mai mult HBr.
Acest proces poate fi realizat și prin așchii de cupru la temperaturi ridicate sau tifon de cupru (Hidrogen: bromură de hidrogen, 1993-2016).
HBr este utilizat la fabricarea bromurilor organice, cum ar fi bromura de metil, brometan etc. și a celor anorganice, cum ar fi bromura de sodiu, bromura de potasiu, bromura de litiu și bromura de calciu etc..
Este, de asemenea, utilizat în aplicații fotografice și farmaceutice sau pentru sinteza sedativelor și anestezicelor. În plus, se aplică în uscare industrială, finisare textilă, agenți de acoperire, tratamente de suprafață și agenți ignifugi..
Compusul este, de asemenea, utilizat pentru gravarea foilor de polisilicon, pentru fabricarea cipurilor de computer (Interscan Corporation, 2017).
Bromura de hidrogen este un bun solvent pentru unele minereuri metalice, utilizate în rafinarea metalelor de înaltă puritate.
În industria petrolieră, este utilizat ca separare a compușilor alcoxi și fenoxi și ca catalizator pentru oxidarea hidrocarburilor ciclice și a hidrocarburilor în lanț la cetone, acid sau peroxid. Este, de asemenea, utilizat în coloranți sintetici și condimente..
Un gaz de înaltă calitate al HBr este utilizat pentru gravarea și curățarea materiei prime semiconductoare (SHOWA DENKO K.K, n.d.).
Compusul este utilizat ca reactiv analitic în determinarea sulfului, seleniului, bismutului, zincului și fierului, pentru separarea staniului de arsenic și antimoniu. Este un catalizator de alchilare și agent de reducere utilizat în sinteza organică.
Bromura de hidrogen poate fi utilizată pentru producerea acidului bromhidric. Acidul bromhidric este un acid mineral foarte puternic, mai puternic decât acidul clorhidric.
HBr este foarte reactiv și coroziv pentru majoritatea metalelor. Acidul este un reactiv comun în chimia organică, utilizat pentru oxidare și cataliză. De asemenea, este eficient în extragerea anumitor minerale metalice (bromură de hidrogen, 2016).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.