acid cloros este un compus anorganic cu formula HClODouă. Acidul menționat este unul dintre acizii oxacizi ai clorului în care se află în stare de oxidare 3+. Deși acidul este dificil de obținut în substanța sa pură, baza conjugată derivată din acești acizi, ionul clorit, este stabilă..
Un exemplu de sare a acestui anion este cunoscutul clorit de sodiu. Aceasta și sărurile conexe sunt uneori folosite la producerea de dioxid de clor..
Acidul cloros este un acid slab. Substanța pură este instabilă, disproporționată față de acidul hipocloros (stare de oxidare Cl +1) și acidul cloric (stare de oxidare Cl +5):
2HClODouă → HClO + HClO3
Acidul cloros se obține, împreună cu acidul cloric, în descompunerea soluției apoase de dioxid de clor.
Soluția de acid cloros a fost obținută pentru prima dată prin reducerea acidului cloric cu acid tartric (A. J. Downs, 1973), cu toate acestea, principala metodă de obținere a acestui acid este prin tratarea unei suspensii de clorură de bariu cu acid sulfuric:
Ba (ClODouă)Două + HDouăSW4 → BaSO4 + 2HClODouă
Acidul cloros este un agent oxidant puternic, deși tendința sa de dismutație sau disproporție contracarează potențialul său oxidant..
Clorul este singurul halogen care formează un acid izolabil cu formula HXODouă. Nici acidul bromos, nici acidul de iod nu au fost izolate. Unele săruri de acid bromos, bromite, sunt cunoscute, dar, cu excepția intermediarilor în reacții, nu există săruri de iodit..
Indice articol
Acidul cloros, atunci când este izolat, este un lichid incolor fără o aromă caracteristică (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, 2017).
Compusul are o greutate moleculară de 68,456 g / mol. Are un punct de fierbere (calculat) de 502,07 ° C și o solubilitate în apă (calculată) de 1 × 106 mg / l (Societatea Regală de Chimie, 2015).
HClODouă este instabil datorită reacției de dismutație (sau disproporționare) de a produce acid clor și hipocloros (C. C. Hong, 1968) similar cu cel al bromului analog și al acizilor de iod:
2HClODouă → HClO + HClO3
Acidul cloros este considerat un acid slab, deși constanta sa de disociere este de ordinul 1 x 10-Două ceea ce nu îl face la fel de slab ca alți acizi având un pKa de 1,96.
Acidul cloros este un compus instabil și un agent oxidant puternic incompatibil cu agenții reducători și alcalii..
Acidul cloros irită în caz de contact cu pielea și ochii și este periculos în caz de ingestie și inhalare.
În caz de contact cu ochii, verificați dacă purtați lentile de contact și scoateți-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Se poate folosi apa rece. Unguentul pentru ochi nu trebuie utilizat.
Dacă substanța chimică intră în contact cu îmbrăcămintea, îndepărtați-o cât mai repede posibil, protejându-vă propriile mâini și corp. Așezați victima sub un duș de siguranță.
Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun non-abraziv..
Se poate folosi apa rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de a le folosi din nou.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană..
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată. Dacă inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cămașa sau cravata cămășii.
Dacă victimei îi este greu să respire, trebuie administrat oxigen. Dacă victima nu respiră, se efectuează resuscitarea gură la gură. Ținând cont întotdeauna că poate fi periculos pentru persoana care acordă ajutor să ofere resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv..
În caz de înghițire, nu provocați vărsături. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerele pentru cămăși, curele sau cravate. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură la gură. În toate cazurile, solicitați asistență medicală imediată..
Au fost efectuate studii în care soluțiile meta-stabile de acid cloros / oxid de clor sunt utilizate ca apă de gură pentru reducerea plăcii (Goultschin J, 1989).
Studiul a fost realizat pe un grup de 18 voluntari cu vârste cuprinse între 20 și 27 de ani. Efectul său asupra dezvoltării plăcii și a numărului de bacterii salivare a fost testat, obținându-se o reducere cu până la 34,5% a scorurilor plăcii dentare comparativ cu un grup placebo.
Acidul cloros este implicat în prepararea cloritului acidului de sodiu, care are proprietăți antimicrobiene și este destinat să fie utilizat în principal ca spray sau soluție de scufundare pentru păsări de curte, carne, legume, fructe și fructe de mare. De asemenea, utilizat în apa de răcire a păsărilor de curte.
Cloritul acidului de sodiu este produs prin adăugarea unui acid de calitate alimentară (de exemplu, acid citric, acid fosforic, acid clorhidric, acid malic sau hidrogen sulfat de sodiu) la o soluție apoasă de clorit de sodiu (NaClODouă).
Combinarea acidului cu soluția de clorit de sodiu are ca rezultat conversia cloritului în acid cloros metastabil (HClODouă).
NaClODouă + H+ ⇌ HClODouă + N / A+
Această soluție poate forma ulterior un amestec cu clorit (ClODouă-), dioxid de clor (ClODouă) și clorură (Cl¯). Reacția generează o soluție oxidativă cu specii oxiclorurate cu proprietăți antimicrobiene.
Cloritul acidului de sodiu este conceput pentru a fi utilizat ca parte a unei abordări integrate concepute pentru a controla încărcăturile microbiene din alimente.
Soluția de clorit de acid sodic acționează pentru reducerea numărului de agenți patogeni (de exemplu, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Și Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.