peroxid de sodiu este un compus chimic cu formula NaDouăSAUDouă Are două legături ionice între cei doi atomi de sodiu și molecula de O2. Există în diferiți hidrați și peroxihidrați, inclusiv NaDouăSAUDouă 2HDouăSAUDouă 4HDouăPe oDouăSAUDouă 2HDouăPe oDouăSAUDouă 2HDouăSAUDouă și NaDouăSAUDouă 8HDouăSAU.
Are o structură cristalină hexagonală, totuși, atunci când este încălzită, această formă suferă o tranziție la o fază de simetrie necunoscută la 512 ° C. Structura sa cristalină este prezentată în figura 2 (sodiu: peroxid de sodiu, 1993-2016).
Peroxidul de sodiu poate fi preparat pe scară largă prin reacția sodiului metalic cu oxigenul la 130-200 ° C (Ashford, 1994), un proces care generează oxid de sodiu, care într-o etapă separată absoarbe oxigenul:
4 Na + ODouă → NaDouăSAU
2 NaDouăO + ODouă → 2 NaDouăSAUDouă
Prezentul proces implică oxidarea sodiului în monoxid de sodiu cu aer uscat și oxidarea ulterioară a monoxidului în peroxid cu 90% oxigen..
În 1951, USI a început să opereze primul proces continuu pentru producerea de peroxid de sodiu. Procesul este unic într-o singură privință: folosește aer în loc de oxigen pur.
Variațiile unui proces discontinuu au fost utilizate de aproape 70 de ani (SCHOW, 1957), de exemplu, produsul comercial conține între 90 și 95% peroxid de hidrogen.
Indice articol
Peroxidul de sodiu este un solid granular gălbui care devine galben în contact cu atmosfera (Centrul Național pentru Informații despre Biotehnologie, S.F.). Aspectul lor este ilustrat în figura 3.
Peroxidul de sodiu are o greutate moleculară de 77,98 g / mol și o densitate de 2,805 g / ml. Compusul are un punct de topire de 460,00 ° C, unde începe să se descompună în oxid de sodiu și oxigen molecular în funcție de reacție:
2 Na2O2 → 2 Na2O + O2
Punctul său de fierbere este de 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Peroxidul de sodiu reacționează violent cu agenții reducători, materialele combustibile și metalele ușoare. Reacționează exoterm și rapid sau chiar exploziv cu apa pentru a forma o bază puternică (NaOH) și oxigen (O2).
Un amestec cu persulfat de amoniu poate exploda dacă este supus la frecare (măcinarea într-un mortar), dacă este încălzit sau dacă este trecut un flux de dioxid de carbon gazos peste el..
Reacționează foarte energic cu hidrogen sulfurat gazos. Chiar și în absența aerului, reacția poate fi însoțită de o flacără. O explozie apare atunci când dioxidul de carbon gazos este trecut peste un amestec de peroxid de sodiu și pulbere de magneziu..
Amestecurile cu acid acetic sau anhidridă acetică pot exploda dacă nu sunt păstrate la rece. Sunt inflamabile spontan în contact cu anilina, benzenul, eterul dietilic sau materialele organice precum hârtia și lemnul..
Amestecurile cu cărbune, glicerină, anumite uleiuri și fosfor ard sau explodează. Un amestec cu carbură de calciu (pulbere) poate izbucni în flăcări atunci când este expus aerului umed și poate exploda atunci când este încălzit.
Se descompune, adesea violent în prezența unor cantități catalitice de dioxid de mangan. Amestecul cu monoclorură de sulf duce la o reacție violentă. Poate reacționa și provoca aprinderea combustibililor (PEROXID DE SODIU, 2016).
Peroxidul de sodiu este un compus clasificat ca bază puternică, exploziv și agent oxidant puternic, pe baza alertei sale de reactivitate. Amestecurile cu material combustibil sunt ușor aprinse prin frecare, căldură sau contactul cu umezeala.
Se poate descompune viguros la expunere prelungită la căldură, provocând ruperea recipientelor care o conțin.
Foarte periculos în caz de contact cu pielea și ochii (iritant) și în caz de ingestie și inhalare. Expunerea prelungită poate provoca arsuri ale pielii și ulcerații. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii..
Inflamația ochiului se caracterizează prin roșeață, udare și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, peeling, roșeață sau ocazional vezicule.
În caz de contact vizual, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le scoateți. Ochii trebuie clătiți imediat cu apă curgătoare timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise..
În caz de contact cu pielea, pielea contaminată este spălată ușor și cu grijă cu apă curentă și săpun non-abraziv. Se poate folosi apa rece. Pielea iritată trebuie acoperită cu un emolient.
Dacă contactul cu pielea este sever, trebuie spălat cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană..
În caz de inhalare, victima trebuie lăsată să se odihnească într-o zonă bine ventilată..
Evacuați victima într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul, cămașa sau cravata cămășii. Dacă respirația este dificilă, dați oxigen. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură-la-gură.
În caz de ingestie, vărsăturile nu trebuie induse. Dacă victima nu respiră, efectuați resuscitarea gură-la-gură.
În toate cazurile, solicitați asistență medicală imediată (Fișa tehnică de securitate a peroxidului de sodiu, 2013).
Peroxidul de sodiu este utilizat în înălbitorii pentru îmbrăcăminte, deoarece reacționează cu apa pentru a produce peroxid de hidrogen, un agent de înălbire în funcție de reacție:
N / ADouăSAUDouă + 2 oreDouăO → 2 NaOH + HDouăSAUDouă
Pe lângă peroxidul de hidrogen, reacția produce hidroxid de sodiu (leșie), care menține soluția alcalină. Apa fierbinte și o soluție alcalină sunt necesare pentru ca peroxidul de hidrogen să funcționeze cel mai bine ca înălbitor (Field, S.F.).
Peroxidul de sodiu este utilizat pentru decolorarea pastei de lemn pentru producția de hârtie și textile. În prezent este utilizat în principal pentru operațiuni de laborator specializate, de exemplu extracția mineralelor. În plus, peroxidul de sodiu este utilizat ca agent oxidant în reacțiile chimice..
De asemenea, este utilizat ca sursă de oxigen prin reacția acestuia cu dioxid de carbon pentru a produce oxigen și carbonat de sodiu, prin urmare, este deosebit de util în echipamente de scufundări, submarine etc. (Folosirea peroxidului de sodiu pentru a curăța emisiile de dioxid de carbon, 2014).
Nimeni nu a comentat acest articol încă.