oxizi bazici sunt cele formate prin uniunea unui cation metalic cu un dianion de oxigen (ODouă-); de obicei reacționează cu apă pentru a forma baze sau cu acizi pentru a forma săruri. Datorită electronegativității sale puternice, oxigenul poate forma legături chimice stabile cu aproape toate elementele, rezultând diferite tipuri de compuși..
Unul dintre cei mai comuni compuși pe care îi poate forma un dianion de oxigen este oxidul. Oxizii sunt compuși chimici care conțin cel puțin un atom de oxigen împreună cu un alt element din formula lor; Ele pot fi generate cu metale sau nemetale și în cele trei stări de agregare a materiei (solid, lichid și gazos).
Prin urmare, au un număr mare de proprietăți intrinseci care pot varia, chiar și între doi oxizi formați cu același metal și oxigen (cum ar fi oxidul de fier (II) și fierul (III) sau respectiv feros și feric). Când un oxigen se alătură unui metal pentru a forma un oxid de metal, se spune că s-a format un oxid de bază.
Acest lucru se datorează faptului că formează o bază prin dizolvarea în apă sau reacționează ca baze în anumite procese. Un exemplu în acest sens este atunci când compuși precum CaO și NaDouăSau reacționează cu apa și duc la hidroxizii de Ca (OH)Două și respectiv 2NaOH.
Oxizii bazici au în mod normal un caracter ionic, devenind mai covalenți în timp ce vorbim despre elemente din dreapta tabelului periodic. Există, de asemenea, oxizi acizi (formați din nemetale) și oxizi amfoteri (formați din elemente amfotere).
Indice articol
Metalele alcaline și alcalino-pământoase formează trei tipuri diferite de compuși binari din oxigen. În afară de oxizi, peroxizi (care conțin ioni de peroxid, ODouăDouă-) și superoxizi (care au ioni superoxizi ODouă-).
Toți oxizii care sunt formați din metale alcaline pot fi preparați prin încălzirea azotatului corespunzător al metalului cu metalul său elementar, cum ar fi ceea ce se arată mai jos, unde litera M reprezintă un metal:
2MNO3 + 10M + Căldură → 6MDouăO + NDouă
Pe de altă parte, pentru a prepara oxizii de bază din metalele alcalino-pământoase, se încălzesc carbonații lor corespunzători, ca în următoarea reacție:
MCO3 + Încălzire → MO + CODouă
Formarea oxizilor bazici poate apărea și datorită tratamentului cu oxigen, ca și în cazul sulfurilor:
2MS + 3ODouă + Încălzire → 2MO + 2SODouă
În cele din urmă, poate apărea prin oxidarea unor metale cu acid azotic, așa cum se întâmplă în următoarele reacții:
2Cu + 8HNO3 + Încălzire → 2CuO + 8NODouă + 4HDouăO + ODouă
Sn + 4HNO3 + Încălzire → SnODouă + 4NODouă + 2HDouăSAU
Nomenclatura oxizilor bazici variază în funcție de stoichiometria acestora și în funcție de numerele de oxidare posibile ale elementului metalic implicat..
Este posibil să se utilizeze formula generală aici, care este metal + oxigen, dar există și o nomenclatură stoichiometrică (sau vechea nomenclatură stoc) în care compușii sunt denumiți prin plasarea cuvântului „oxid”, urmat de numele metalului iar starea sa de oxidare în cifre romane.
Când vine vorba de nomenclatura sistematică cu prefixe, regulile generale sunt folosite cu cuvântul „oxid”, dar prefixele sunt adăugate fiecărui element cu numărul de atomi din formulă, ca în cazul „trioxidului de di-fier”.
În nomenclatura tradițională, sufixele „-oso” și „-ico” sunt utilizate pentru a identifica metalele însoțitoare cu valență mai mică sau mai mare într-un oxid, pe lângă faptul că oxizii bazici sunt cunoscuți ca „anhidri bazice” datorită capacității lor pentru a forma hidroxizi bazici când la acestea se adaugă apă.
În plus, în această nomenclatură se folosesc regulile, astfel încât atunci când un metal are stări de oxidare până la +3 este denumit cu regulile oxizilor, iar când are stări de oxidare mai mari sau egale cu +4, este numit cu regulile anhidridei.
Stările de oxidare (sau valență) ale fiecărui element trebuie întotdeauna respectate. Aceste reguli sunt rezumate mai jos:
1- Când elementul are un singur număr de oxidare, ca de exemplu în cazul aluminiului (AlDouăSAU3), oxidul se numește:
Oxid de aluminiu.
În funcție de cantitatea de atomi pe care o are fiecare element; adică trioxid de dialuminiu.
Oxid de aluminiu, unde starea de oxidare nu este scrisă deoarece are doar unul.
2- Când elementul are două numere de oxidare, de exemplu în cazul plumbului (+2 și +4, care dau oxizii PbO și PbODouă, respectiv), se numește:
Sufixele „urs” și „ico” pentru minor și, respectiv, major. De exemplu: oxid de plumb pentru PbO și oxid de plumb pentru PbODouă.
Oxid de plumb și dioxid de plumb.
Oxid de plumb (II) și oxid de plumb (IV).
3- Când elementul are mai mult de două (până la patru) numere de oxidare, se numește:
Când elementul are trei valențe, prefixul "hipo-" și sufixul "-oso" se adaugă la cea mai mică valență, ca de exemplu în hipofosforos; la valența intermediară se adaugă sufixul "-oso", ca și în oxidul de fosfor; și în cele din urmă, „-ico” se adaugă la valența superioară, ca și în oxidul fosforic.
Când elementul are patru valențe, ca în cazul clorului, procedura anterioară se aplică pentru cele mai mici și două următoare, dar oxidului cu cel mai mare număr de oxidare prefixul "per-" și sufixul "-ico" sunt a adăugat. Acest lucru are ca rezultat (de exemplu) un oxid percloric pentru starea de oxidare +7 a acestui element.
Pentru sistemele cu prefix sau cifre romane, regulile care au fost aplicate pentru trei numere de oxidare sunt repetate, rămânând egale cu acestea.
- Găsit în natură ca solide cristaline.
- Oxizii bazici tind să adopte structuri polimerice, spre deosebire de alți oxizi care formează molecule.
- Datorită rezistenței considerabile a legăturilor M-O și a structurii polimerice a acestor compuși, oxizii bazici sunt de obicei insolubili, dar pot fi atacați de acizi și baze..
- Mulți dintre oxizii bazici sunt considerați compuși non-stoichiometrici..
- Legăturile acestor compuși încetează să mai fie ionice și devin covalente cu cât avansează pe perioadă în tabelul periodic..
- Caracteristica acidă a unui oxid crește pe măsură ce coboară printr-un grup din tabelul periodic..
- De asemenea, crește aciditatea unui oxid în cantități mai mari de oxidare.
- Oxizii bazici pot fi reduși cu diverși reactivi, dar alții pot fi chiar reduși prin încălzire simplă (descompunere termică) sau printr-o reacție de electroliză..
- Majoritatea oxizilor cu adevărat de bază (nu amfoteri) se află pe partea stângă a tabelului periodic.
- Cea mai mare parte a scoarței terestre este alcătuită din oxizi solizi de tip metalic.
- Oxidarea este una dintre căile care duc la coroziunea unui material metalic.
Se găsește în minereuri de fier sub formă de minerale, cum ar fi hematitul și magnetitul.
În plus, oxidul de fier alcătuiește faimosul „rugină” roșie care alcătuiește mase metalice corodate care au fost expuse oxigenului și umezelii.
Este un compus utilizat la fabricarea ceramicii și a paharelor, pe lângă faptul că este un precursor în fabricarea hidroxidului de sodiu (sodă caustică, un solvent puternic și produs de curățare).
Un mineral solid higroscopic, acest compus bogat în conductivitate termică și scăzut în conductivitate electrică are multiple utilizări în construcții (cum ar fi pereții rezistenți la foc) și în remedierea apei și terenurilor contaminate..
Există două variante de oxid de cupru. Oxidul de cupru este un solid negru care se obține din exploatare și care poate fi folosit ca pigment sau pentru eliminarea finală a materialelor periculoase..
Pe de altă parte, oxidul cupros este un solid semiconductor roșu care se adaugă la pigmenți, fungicide și vopsele marine pentru a evita acumularea de reziduuri pe corpurile navei..
Nimeni nu a comentat acest articol încă.